【推荐1】近几年来关于氮污染的治理倍受关注。
(1)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、、三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定。
   
在图示的转化中，被还原的元素是___________，X的化学式为___________。
(2)SCR技术可使与直接反应，实现无害转化。假设是NO时，发生反应的化学方程式是_______。
(3)利用氧化氮氧化物反应过程如下：。反应I的化学方程式是，反应II的离子方程式是___________。
(4)加入过量次氯酸钠可使废水中完全转化为，而本身被还原为NaCl。
①检验废水中是否存在的方法是___________。
②若处理废水产生了0.448L (标准状况)，则需消耗浓度为2mol/L的次氯酸钠的体积为___________mL。

【推荐2】按要求书写方程式：
（1）向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂的离子方程式：____________________
（2）MnO₂与浓盐酸制备氯气的离子方程式：__________________________
（3）工业上制备粗硅的化学方程式：___________________________________
（4）硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热的离子方程式：___________________________。

【推荐3】
(1)氮可以形成多种离子，如N³⁺、NH、N、NH、N₂H、N₂H等。已知N₂H₅⁺的形成过程类似于NH的形成过程，N₂H在碱性溶液中生成电中性的分子 和H₂O.
①该电中性分子的化学式________。       
②一个N共有个___电子。
③写出两种由多个原子组成的含有与N电子数相同的物质的化学式________。
(2)某元素的氢化物为H_nR，若其最高价氧化物的水化物中含有m个氧原子，则其化学式为__________。

【推荐2】氮元素的单质和常见化合物在工、农业生产中用途广泛。
(1)氮气的化学性质很稳定，可用作灯泡填充气。解释其原因是___________。
(2)___________实验证明氨气极易溶于水。通常用___________(填名称)干燥氨气。
(3)铵盐大多在农业上用作化肥，固体与固体加热反应可生成氨气，其化学方程式为___________。
(4)硝酸是一种重要的含氮酸，书写铜和稀硝酸反应的离子方程式___________。
(5)如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
   
①写出合成塔中的化学反应方程式___________。向氧化炉和吸收塔中通入的A是___________。
②工业制硝酸的尾气是酸性气体，为防止环境污染，可以用___________(填化学式)溶液吸收。

【推荐3】某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质探究等实验(图中夹持装置已省略)。

I．制备气体
(1)利用装置B可制取的气体有___________(选填字母序号)。
a．CO₂b．H₂ c．SO₂
II．探究Cl₂与NH₃的反应
(2)装置C与装置D连接可制取干燥的氨气，D装置内的药品是_______；装置A、E、D连接可制取纯净、干燥的Cl₂，E装置的作用是___________。
(3)装置F可用于探究Cl₂与NH₃的反应。实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入______，然后关闭3，打开2，向烧瓶中慢慢通入一定量的另一种气体。实验开始一段时间后，烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，该反应的化学方程式为___________。
III．探究某些物质的性质
(4)利用装置C、E可设计实验比较碳元素和硅元素的非金属性强弱，实验方案是___________。
(5)将装置B、C分别与装置F相连后，进行H₂S与SO₂反应的实验。烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。

【推荐1】2019年，西班牙马德里市议会重新启动了二氧化氮(NO₂)高污染议定书。该议定书旨在改善城市的空气质量，从而加强对公民健康的保护，使其免受高污染事件的有害影响，特别是对患有呼吸问题的人和孕妇的有害影响。
氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。

(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O ①
2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O ②
①在反应①中，氧化剂是___________；在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
②由反应②判断二氧化氮___________(填“是”或“不是”)酸性氧化物。解释原因：___________。
(2)汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应消除污染，试写出该反应的化学方程式：___________。
(3)目前有一种治理方法是在一定条件下，用氨气将氮氧化物转化为无污染的物质。
①请写出NO₂发生该反应的化学方程式：___________。生成1.4 mol N₂时，转移电子的物质的量为___________。
②现有NO₂和NO的混合气体3 L，通入3 L(同温同压下)NH₃，恰好使其完全转化为N₂，则原混合气体中NO₂和NO的物质的量之比为___________。

【推荐2】16g铜投入一定浓度的硝酸溶液中，铜完全溶解，共收集到NO和NO₂的混合气体4.48L气体(标准状况)。
①计算产生NO的体积(标准状况) __________L。
②将盛有此混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O₂，恰好使气体完全溶于水中，则通入O₂的体积为__________L。

【推荐1】碘是人体必需的微量元素，也可用于工业、医药等领域。大量的碘富集于海藻灰〔主要成分是NaI)中，因此从海藻灰中提取碘，可有效利用海洋资源。
(1)某兴趣小组以海藻灰为原料进行I₂的制备实验。具体步骤如下：将海藻灰加热浸泡后，得到了NaI溶液，将适量Na₂SO₃固体溶于NaI溶液，再将CuSO₄饱和溶液滴入上述溶液中，生成白色CuI沉淀，该反应的离子方程式为______。
(2)待I^-沉淀完全后，过滤，将沉淀物置于小烧杯中，在搅拌下逐滴加入适量浓HNO₃，观察到______(颜色)气体放出，______(颜色)晶体析出。出于安全和环保考虑，该实验操作需在______(条件)下进行。该反应的化学方程式为______。

【推荐2】足量的铜片与含4 mol HNO₃的浓硝酸充分反应生成二氧化氮的分子数为2N_A___

【推荐3】如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：

（1）写出N₂的一种用途：___。
（2）HNO₃与图中的物质C常用于检验Cl^－的存在，则C的化学式为___。
（3）实验室制取物质B的化学方程式为____。
（4）NO₂与水反应生成物质A的化学方程式为____。
（5）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为___。