某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质探究等实验(图中夹持装置已省略)。
I．制备气体
(1)利用装置B可制取的气体有___________ (选填字母序号)。
a．CO2b．H2 c．SO2
II．探究Cl2与NH3的反应
(2)装置C与装置D连接可制取干燥的氨气，D装置内的药品是_______ ；装置A、E、D连接可制取纯净、干燥的Cl2，E装置的作用是___________ 。
(3)装置F可用于探究Cl2与NH3的反应。实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入______ ，然后关闭3，打开2，向烧瓶中慢慢通入一定量的另一种气体。实验开始一段时间后，烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，该反应的化学方程式为___________ 。
III．探究某些物质的性质
(4)利用装置C、E可设计实验比较碳元素和硅元素的非金属性强弱，实验方案是___________ 。
(5)将装置B、C分别与装置F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。烧瓶中发生反应的化学方程式为___________ 。
I．制备气体
(1)利用装置B可制取的气体有
a．CO2b．H2 c．SO2
II．探究Cl2与NH3的反应
(2)装置C与装置D连接可制取干燥的氨气，D装置内的药品是
(3)装置F可用于探究Cl2与NH3的反应。实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入
III．探究某些物质的性质
(4)利用装置C、E可设计实验比较碳元素和硅元素的非金属性强弱，实验方案是
(5)将装置B、C分别与装置F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。烧瓶中发生反应的化学方程式为
更新时间：2021-12-07 21:03:59
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(0.65)
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【推荐1】填空。
(1)下列物质中，只存在离子键的是_______ ，只存在共价键的是_______ ，含离子键和非极性键的是_______ ，属于共价化合物的是_______ (以上各空都填序号)。
①白磷②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
(2)某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5 (直径小于或等于2.5μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
根据表中数据计算该试样中x=_______ 。
(3)煤燃烧排放的烟气含有
和
，能形成酸雨，污染大气，采用
溶液在碱性条件下可使烟气中的
转化为
，同时测得消耗
时，共转移了
电子，则反应的离子方程式为_______ 。
(4)人体血液里
的质量浓度一般采用
来表示．抽取
血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙[CaC2O4]沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)再用酸化的
溶液滴定，使草酸转化成
逸出，这时共消耗
酸性
溶液。经过计算，血液样品中的质量浓度为_______ (已知草酸与酸性溶液反应的离子方程式为
)。
(1)下列物质中，只存在离子键的是
①白磷②
③④⑤⑥⑦⑧(2)某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5 (直径小于或等于2.5μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
| 离子 |  |  |  |  |  | |  |
浓度 | x |  |  |  |  |  | |
根据表中数据计算该试样中x=
(3)煤燃烧排放的烟气含有
和，能形成酸雨，污染大气，采用溶液在碱性条件下可使烟气中的转化为，同时测得消耗时，共转移了电子，则反应的离子方程式为(4)人体血液里
的质量浓度一般采用来表示．抽取血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙[CaC2O4]沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)再用酸化的溶液滴定，使草酸转化成逸出，这时共消耗酸性溶液。经过计算，血液样品中的质量浓度为(已知草酸与酸性溶液反应的离子方程式为)。
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【推荐2】按要求书写下列方程式。
(1)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中
将NO2转化为
，其离子方程式为__________ 。
(2) H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与Ba(OH)2 溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2 ，后者再与H2SO4 反应写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式___________ 。
(3)用酸性(NH4)2CO3水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH4)2CO3生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：____________ 。
(4) +6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的
还原成Cr3+，该反应的离子方程式为_____________ 。
(1)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中
将NO2转化为，其离子方程式为(2) H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与Ba(OH)2 溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2 ，后者再与H2SO4 反应写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式
(3)用酸性(NH4)2CO3水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH4)2CO3生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：
(4) +6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的
还原成Cr3+，该反应的离子方程式为
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【推荐3】燃煤的烟气中含有SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。
(1) “湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。
下列试剂中适合用作该法吸收剂的是________ （填字母序号）。
a.石灰乳 b. Na2SO3溶液 c. Na2CO3溶液 d. CaCl2溶液
(2)某工厂利用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。具体流程如下：
①吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则其中发生反应的离子方程式为_______________ 。
②中和池中的反应除生成Cr(OH)3沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为_________________ 。
(3)烟气中含有一定量的氮氧化物（NOx），可以利用甲烷与NOx一定条件下反应，产物为空气中含有的无害成分，从而消除污染。写出CH4与NOx反应的化学方程式____________
(1) “湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。
下列试剂中适合用作该法吸收剂的是
a.石灰乳 b. Na2SO3溶液 c. Na2CO3溶液 d. CaCl2溶液
(2)某工厂利用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。具体流程如下：
①吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则其中发生反应的离子方程式为
②中和池中的反应除生成Cr(OH)3沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为
(3)烟气中含有一定量的氮氧化物（NOx），可以利用甲烷与NOx一定条件下反应，产物为空气中含有的无害成分，从而消除污染。写出CH4与NOx反应的化学方程式
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【推荐1】收集氯气的方法___________ 或____________ 。
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【推荐2】选择完成下列实验的装置。
(1)加热
和
固体混合物制取
，用_______ (填序号，下同)。
(2)加热浓盐酸和
制取
，用_______ 。
(3)分离水和碘的四氯化碳溶液，用_______ 。
(1)加热
和固体混合物制取，用(2)加热浓盐酸和
制取，用(3)分离水和碘的四氯化碳溶液，用
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【推荐3】Ⅰ．铁元素在地壳中含量居于第四位。铁是目前产量最大，使用最广泛的金属。我国目前发现最早的人工冶铁制品是河南三门峡出土的西周晚期的玉柄铁剑。
(1)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前必须进行充分的干燥处理，不得留有水，请用化学方程式解释____________________________________________ 。
(2)铁是人体必需微量元素中含量最多的一种。当人体贫血时，可以服用含FeSO4的补血剂，搭配维C效果更好，维C在这个过程中的作用是做___________ 剂。
(3)电子工业中常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”腐蚀覆铜板。为了检验反应后所得混合溶液中还有Fe3+,可选择下列试剂中的_______ (填编号，下同)进行检验，现象是______________________ 。
A．KSCN 溶液 B．酸性 KMnO4溶液 C．新制氯水
(4)高铁酸钠
是一种新型绿色消毒剂，其一种制备原理如下： _____
____
_____=_____
______
_____
请将方程式补充完整并配平该方程式____ 。
Ⅱ．氯是一种重要的成盐元素,在自然界中主要以NaCl的形式大量存在于海水中。氯的单质氯气是一种重要的化工原料。实验室利用下图所示装置制取并收集氯气：
(5)装置A的名称是______________
(6)氯气除了可以用向上排空气法收集，还可以用排_______________ 溶液的方法收集。
Ⅲ．元素周期表是学习化学的重要工具，它揭示了元素间的内在联系。
(7)卤素是元素周期表中第ⅦA族元素， 按F、Cl 、Br 、I的顺序非金属性逐渐减弱，下列关于卤素的说法错误的是
(1)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前必须进行充分的干燥处理，不得留有水，请用化学方程式解释
(2)铁是人体必需微量元素中含量最多的一种。当人体贫血时，可以服用含FeSO4的补血剂，搭配维C效果更好，维C在这个过程中的作用是做
(3)电子工业中常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”腐蚀覆铜板。为了检验反应后所得混合溶液中还有Fe3+,可选择下列试剂中的
A．KSCN 溶液 B．酸性 KMnO4溶液 C．新制氯水
(4)高铁酸钠
是一种新型绿色消毒剂，其一种制备原理如下： ______________=________________请将方程式补充完整并配平该方程式
Ⅱ．氯是一种重要的成盐元素,在自然界中主要以NaCl的形式大量存在于海水中。氯的单质氯气是一种重要的化工原料。实验室利用下图所示装置制取并收集氯气：
(5)装置A的名称是
(6)氯气除了可以用向上排空气法收集，还可以用排
Ⅲ．元素周期表是学习化学的重要工具，它揭示了元素间的内在联系。
(7)卤素是元素周期表中第ⅦA族元素， 按F、Cl 、Br 、I的顺序非金属性逐渐减弱，下列关于卤素的说法错误的是
| A．单质颜色随核电荷数的增加而加深 |
| B．氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增大 |
| C．原子半径随核电荷数的增加而增大 |
| D．单质的氧化性随核电荷数的增大而增强 |
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【推荐1】某实验小组拟在实验室模拟工业合成氨，并进行氨的催化氧化。
I．实验室模拟合成氨的流程如下：
（1）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有_______ 、_______ 。
I．实验室模拟合成氨的流程如下：
（1）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有
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【推荐2】研究NO、NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有_______ (填字母序号)。
a．酸雨 b．沙尘暴 c.光化学烟雾 d．白色污染
（2）NO2可与水发生反应，反应的化学方程式为___________ 。若该反应有0.6NA个电子转移，则参加反应的NO2的物质的量为___________ 。
（3）NH3也是重要的含氮化合物，实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3。
①写出反应的化学方程式_________________
②若用下图所示装置收集氨气，气体由_____ 口进入。
（4）硝酸可与不活泼金属铜发生反应。将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，微热，充分反应后，待反应停止，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是（用离子方程式解释 ）_____________________
（5）若将12.8 g铜跟一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况)，则整个反应过程中，被还原的HNO3总的物质的量是___________ mol。
（1）与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有
a．酸雨 b．沙尘暴 c.光化学烟雾 d．白色污染
（2）NO2可与水发生反应，反应的化学方程式为
（3）NH3也是重要的含氮化合物，实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3。
①写出反应的化学方程式
②若用下图所示装置收集氨气，气体由
（4）硝酸可与不活泼金属铜发生反应。将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，微热，充分反应后，待反应停止，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是（用
（5）若将12.8 g铜跟一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况)，则整个反应过程中，被还原的HNO3总的物质的量是
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解题方法
【推荐3】氨既是一种重要的化工产品，也是一种重要的化工原料。
(1)实验室利用如图所示装置及药品制取氨气。
①制取氨气的化学方程式是_______ 。
②下列装置中，可用于收集氨的是_______ (填字母)。
(2)氨是生产氮肥的原料，经过如下转化可以得到NH4NO3。NH3
NO
NO2
HNO3
NH4NO3，写出反应①的方程式：_______ 。
(3)过量施用氮肥会造成水体污染。纳米零价铁——反硝化细菌复合体系可脱除水体中的硝酸盐(
)，脱氮原理及对某酸性废水的脱氮效果如图。注：纳米零价铁对反硝化细菌具有抑制作用
①0～2天，发生的主要反应为：_______ _______Fe+_______+_______=_______Fe2++_______+_______
②4～5天，检测到纳米零价铁有剩余，但浓度无明显变化，结合方程式说明原因：_______ 。
③6～8天，结合离子方程式说明溶液中浓度下降的原因是 _______ 。
(1)实验室利用如图所示装置及药品制取氨气。
①制取氨气的化学方程式是
②下列装置中，可用于收集氨的是
(2)氨是生产氮肥的原料，经过如下转化可以得到NH4NO3。NH3
NONO2HNO3NH4NO3，写出反应①的方程式：(3)过量施用氮肥会造成水体污染。纳米零价铁——反硝化细菌复合体系可脱除水体中的硝酸盐(
)，脱氮原理及对某酸性废水的脱氮效果如图。注：纳米零价铁对反硝化细菌具有抑制作用①0～2天，发生的主要反应为：
+_______=_______Fe2++_______+_______②4～5天，检测到纳米零价铁有剩余，但
浓度无明显变化，结合方程式说明原因：③6～8天，结合离子方程式说明溶液中
浓度下降的原因是
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【推荐1】（一）我国利用海水制盐具有悠久的历史。目前，从海水中制得的氯化钠除食用外，还是重要的工业原料，从海水中生产金属钠流程如下。
请回答：
（1）③中反应的化学方程式是_____________________ 。
（2）若为了得到精盐，除去粗盐中含有杂质泥沙、Mg2+、Ca2+、SO42-等，则制备精盐的正确的操作顺序是________ （填字母）。
a.将粗盐溶解 b.过滤 c.蒸发 d.加入过量的碳酸钠溶液 e.加入过量的氯化钡溶液f. 加入过量的氢氧化钠溶液 g. 加入盐酸，调溶液的pH略大于7
（3）在（2）中d操作的目的是______________________ 。
（4）若要制备2.3吨金属钠，理论上需要含质量分数为90%氯化钠的粗盐的质量是___ 吨。
（二）甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：
（1）三位同学制取氨气的化学方程式是:_________________ 。
（2）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是______ （填“甲”、“乙”或“丙”）。
（3）为确定试管内是否已收集满氨气，应将湿润的红色石蕊试纸置于收集气体的试管口处，若观察到____________________ ，则说明氨气已收集满。
（4）三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的同学是______ （填“甲”、“乙”或“丙”）。
请回答：
（1）③中反应的化学方程式是
（2）若为了得到精盐，除去粗盐中含有杂质泥沙、Mg2+、Ca2+、SO42-等，则制备精盐的正确的操作顺序是
a.将粗盐溶解 b.过滤 c.蒸发 d.加入过量的碳酸钠溶液 e.加入过量的氯化钡溶液f. 加入过量的氢氧化钠溶液 g. 加入盐酸，调溶液的pH略大于7
（3）在（2）中d操作的目的是
（4）若要制备2.3吨金属钠，理论上需要含质量分数为90%氯化钠的粗盐的质量是
（二）甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：
（1）三位同学制取氨气的化学方程式是:
（2）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是
（3）为确定试管内是否已收集满氨气，应将湿润的红色石蕊试纸置于收集气体的试管口处，若观察到
（4）三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的同学是
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【推荐2】氧(O)、硫(S)、硒、碲(Te)、钋(Po)、鉝(Lv)为元素周期表中原子序数依次增大的同主族元素。回答下列问题：
(1)硒_______ (填元素符号)；鉝(Lv)_______ (填原子序数)；
(2)碲有多种同位素原子，其中的核素是128 Te，它的中子数为_______ ；
(3)还原性：H2O_______ H2S (填">"或"<")
(4)氧常见的氢化物有两种，双氧水(H2O2)和水。双氧水在实验室和实际生产生活都有重要的作用。
①写出H2O2的电子式：_______ 。
②金属Al加到双氧水与NaOH的混合溶液中，金属Al溶解，写出反应的离子方程式_______ ；
③S2Cl2有类似于H2O2的性质，该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体，还得到一种强酸溶液，试写出该过程的反应方程式_______ ；
④实验室制氧气有多种方法，下列反应可以用来实验室制氧气的是_______ 。
A.氯酸钾加少量高锰酸钾受热分解
B.双氧水加二氧化锰
C.过氧化钠加水
D.过氧化钠中通二氧化碳
E.次氯酸受热分解
(1)硒
(2)碲有多种同位素原子，其中的核素是128 Te，它的中子数为
(3)还原性：H2O
(4)氧常见的氢化物有两种，双氧水(H2O2)和水。双氧水在实验室和实际生产生活都有重要的作用。
①写出H2O2的电子式：
②金属Al加到双氧水与NaOH的混合溶液中，金属Al溶解，写出反应的离子方程式
③S2Cl2有类似于H2O2的性质，该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体，还得到一种强酸溶液，试写出该过程的反应方程式
④实验室制氧气有多种方法，下列反应可以用来实验室制氧气的是
A.氯酸钾加少量高锰酸钾受热分解
B.双氧水加二氧化锰
C.过氧化钠加水
D.过氧化钠中通二氧化碳
E.次氯酸受热分解
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解题方法
【推荐3】关于二氧化锰催化氯酸钾的分解反应的问题到目前还没有肯定的解释。鉴于反应制得氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又带有紫红色的客观事实，一种看法认为反应过程如下：
①
②
③
试通过判断完成下列各个问题：
(1)氯酸钾分解的总反应方程式________________ 。
(2)反应①中的氧化剂是________________ 。
(3)反应③的化学方程式为________________ 。
(4)按上述的反应过程，若要制取1.5mol氧气，总共有________ mol电子发生转移。
①
②
③
试通过判断完成下列各个问题：
(1)氯酸钾分解的总反应方程式
(2)反应①中的氧化剂是
(3)反应③的化学方程式为
(4)按上述的反应过程，若要制取1.5mol氧气，总共有
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