【推荐1】高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
（1）在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S（硫化亚铜）和FeS₂（二硫化亚铁）的混合物时，发生的反应如下：
I．MnO₄^－+ Cu₂S+ H⁺→ Cu²⁺+ SO₄^2－+ Mn²⁺+ H₂O(没配平)
II．MnO₄^－+ FeS₂+ H⁺→ Fe³⁺+ SO₄^2－+ Mn²⁺+ H₂O(没配平)
①下列关于反应I的说法中正确的是(     )
A．MnO₄^－是氧化剂，Cu₂S既是氧化剂又是还原剂
B．氧化剂与还原剂物质的量之比为5：8
C．每生成1molSO₄^2－，反应转移电子物质的量为10mol
②若反应I和反应II中消耗KMnO₄的物质的量相同，则反应I和反应II中消耗的还原剂的物质的量之比为_________________。
（2）高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者在联合使用时必须有先后顺序。
①在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应：
氧化反应：H₂O₂－2e^－→2H⁺+O₂↑
还原反应：MnO₄^－+5e^－+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O
写出该氧化还原反应的化学方程式：____________________________，该反应的氧化产物为________。实验中发现，当加入的少量KMnO₄完全反应后，H₂O₂仍能发生反应迅速放出气体。其可能的原因是：______________。
②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：KMnO₄+C+H₂O→MnO₂+X+K₂CO₃(未配平)，其中X的化学式为_____________。当有1mol X生成时，反应转移电子_________mol。
（3）工业上可用绿色K₂MnO₄来制取KMnO₄。在K₂MnO₄溶液中滴加稀硫酸，K₂MnO₄发生歧化反应，生成KMnO₄和MnO₂，写出该反应的离子方程式____________________________。

【推荐2】KMnO₄是一种典型的强氧化剂。请回答下列问题：
（1）实验室中可用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定含Fe^2＋的溶液，从而测定溶液中Fe^2＋的浓度，离子反应方程式如下，请在空格内填上缺少的反应物，并配平：
Fe^2＋＋____MnO＋____===____Fe^3＋＋____Mn^2＋＋____H₂O，______________
（2）在稀硫酸中，MnO和H₂O₂也能发生氧化还原反应：
氧化反应：H₂O₂－2e^－===2H^＋＋O₂↑
还原反应：MnO＋5e^－＋8H^＋===Mn^2＋＋4H₂O
①写出该氧化还原反应的化学方程式：______________________________________________。
反应中若有0.5 mol H₂O₂参加此反应，转移电子的个数为________。
②实验中发现，当加入的少量KMnO₄完全反应后，H₂O₂仍能发生反应快速放出气体。其可能的原因是__________________________________________________________________________________。

【推荐3】（1）实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式，并用双线桥法仅标出电子转移情况___________________________________________________________。
（2））实验室制取Cl₂的反应方程式之一为：
___ KMnO₄ + ____ HCl   —— ____KCl +____MnCl₂ + ___ C1₂↑ + ___ H₂O
请①配平方程式；②用单线桥法仅标出电子转移情况_________；
③浓盐酸表现出来的性质是：_______________；
④当有5摩HCl被氧化时，求产生的氯气在标准状况下的体积：___________。
（3）KClO₃＋6HCl===KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O写出氧化产物还原产物物质的量的比为_________，当氧化产物比还原产物多71克时，参加反应的还原剂为________摩。

【推荐1】回答下列问题：
(1)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应，产物中合有两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH₃反应的化学方程式___________。
(2)在一定条件下，R²⁺和O₂可发生如下反应：，由以上反应可知在上述过程中R²⁺被___________(填“氧化”或“还原”)，a的值为___________。
(3)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如的拆写结果是：氧化反应为：；还原反应为：。请据此将反应：拆写成两个“半反应式”；氧化反应为___________。
(4)、、、、、组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程，将以上物质组成一个正确的离子方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目___________。
(5)在中，若有分子参加反应，则被水还原的溴原子的个数为___________。

【推荐2】(1)在一定条件下，可以用H₂O₂氧化H₂S。随着参加反应的变化，氧化产物不同，当＝4时，氧化产物的分子式为________。
(2)利用废铁屑制备聚合硫酸铁的过程中，需要向反应釜中加入氧化剂氧化Fe^2＋，最合适的是________。
(3)Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为______________。
(4)向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^－，其离子方程式为_____________。
(5)SiHCl₃在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)₂O等，写出该反应的化学方程式___________。
(6)NH₃在催化剂条件下还原NO₂生成N₂和H₂O的化学方程式：_________________。

【推荐3】二氧化氯(ClO₂)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl₂相比， ClO₂不但具有更显著的杀菌能力， 而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
(1)在ClO₂的制备方法中， 有下列两种常用制备方法：
方法一：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O
①方法一中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，其中方法二制备的ClO₂更适合用于饮用水的消毒， 其主要原因是_______。
(2)我国最近成功研制出制取ClO₂的新方法， 其反应的微观过程如图甲所示：

该反应的化学方程式为_______。
(3)消毒时， ClO₂对污水中Fe^2＋、Mn^2＋、S^2-和CN^— 等有明显的去除效果.某工厂污水中含CN^—，现用ClO₂将CN^—氧化，生成两种无毒气体，其离子反应方程式为_______。
(4)自来水厂用ClO₂处理后的水中， 要求ClO₂的浓度在0. 1~0. 8mg/L之间。碘量法可以检测水中ClO₂的浓度，步骤如下：
Ⅰ. 取一定体积的水样用氢氧化钠溶液调至中性， 然后加入一定量的碘化钾， 并加入淀粉溶液， 溶液变蓝。
Ⅱ. 加入一定量的Na₂S₂O₃溶液。(已知： 2S₂O+I₂═S₄O+2I^-)
Ⅲ. 重复上述操作2~3次。

操作时， 不同pH环境中粒子种类如上图所示：
请回答：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是_______；
②确定操作Ⅱ恰好完全反应的现象是_______ ；
③若水样的体积为1. 0 L， 在操作Ⅱ时消耗了1. 0×10^-3mol/L的Na₂S₂O₃溶液10 mL， 则水样中ClO₂的浓度是_______ mg/L。

【推荐1】研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价一物质类别关系图如下。回答下列问题：

(1)已知H—H键、N—H键、N≡N键的键能分别是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol则每生成1molNH₃时，_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ热量。
(2)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是_______。
(3)在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式_______。
(4)实验室中，检验溶液中含有的操作方法是_______。
(5)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式_______，当反应消耗3.36L(标准状况)物质B时，转移电子的物质的量为_______。

【推荐2】细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如下图所示。

（1）上图所示氮循环中，属于氮的固定的有________（填字母序号）。
a. N₂转化为氨态氮               b. 硝化过程                 c. 反硝化过程
（2）氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一。
①氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为________。
②检验氨态氮肥中NH₄⁺的实验方案是________。
（3）硝化过程中，含氮物质发生________（填“氧化”或“还原”）反应。
（4）氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02 mol氮气时，转移的电子的物质的量为________ mol。
（5）土壤中的铁循环可用于水体脱氮（脱氮是指将氮元素从水体中除去），用离子方程式分别说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮和硝态氮的原理：________、________。

【推荐3】如图是氨元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：
   
(1)B的电子式为___________，的用途为___________(写出一条即可)。
(2)与图中的物质C常用于检验的存在，则C的化学式为___________。
(3)工业上以B、空气、水为原料生产硝酸分为三步：其中第三步：的化学方程式为___________。
(4)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为___________。
(5)如图装置可用于探究氯气与氨气的反应。实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气，然后关闭b活塞，再通过瓶口2通入氯气。
   
实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为___________，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子___________。
(6)标准状况下，若在烧瓶中充满混有空气的氨气，倒置于盛足量水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度为___________。
(7)有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中。取该混合溶液与铜粉反应，标准状况下生成A的体积为___________L。