【推荐1】化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是

A．一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为：

B．在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式表示为：

C．

D．和反应的中和热，则和足量反应的

【推荐2】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知       ，则含1mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于57.3kJ

B．已知       ，则氢气的燃烧热为

C．已知                           ，则

D．已知P(白磷，s)=P(红磷，s)，则白磷比红磷稳定，且白磷的键能更大

【推荐3】下列有关能量的叙述不正确的是（       ）

A．活化能的大小对化学反应的能量变化不产生影响

B．化学键的断裂和形成是化学反应中发生能量变化的主要原因

C．HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热为57.3kJ/mol，则CH3COOH(aq)和NaOH(aq)完全反应生成1molH2O(l)时，放出的热量为57.3kJ

D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反应热=+566.0kJ/mol

【推荐1】下列有关中和热的说法正确的是
①表示中和热的热化学方程式为   
②准确测量中和热的整个实验过程中，至少测定3次温度
③测量中和热的实验过程中，玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小
④的稀溶液和含的稀溶液反应的反应热
⑤中和热测定：用盐酸和溶液进行实验，用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的中和热数值偏小
⑥中和热测定实验中为减少热量散失，NaOH溶液应分多次倒入量热计中
⑦用温度计测定盐酸溶液起始温度后未洗涤，直接测定氢氧化钠的温度会导致测得中和热的数值偏小

A．①③④⑥

B．③④⑤⑦

C．①③⑤⑦

D．②③④⑤⑦

【推荐2】下列实验操作或装置能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
实验目的	探究反应物浓度对化学反应速率的影响	测定中和反应的反应热	制备并收集少量NO2	制备Fe(OH)2白色沉淀
实验装置或操作

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器或试剂都能用到的是（     ）

A．铝热反应(铝热剂、镁带、氯酸钾、蒸发皿)

B．钠的焰色反应(氯化钠溶液、盐酸、铂丝、蓝色钴玻璃)

C．中和热的测定(量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒、酒精灯)

D．制取氢氧化铁胶体(饱和FeCl3溶液、NaOH溶液、烧杯、胶头滴管)

【推荐1】四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下：
①TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(g)+O₂(g)ΔH₁=+175.4kJ·mol^－1
②C(s)+O₂(g)=CO(g)ΔH₂=－110.45kJ·mol^－1
下列说法正确的是

A．C的燃烧热是－110.45kJ·mol-1

B．若反应①中使用催化剂加快反应速率，单位时间内吸收更多热量，则ΔH1变大

C．反应①中的能量变化如图所示

D．反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)ΔH=－45.5kJ·mol-1

【推荐2】下列热化学方程式中的能表示可燃物的燃烧热的是

A．

B．

C．

D．

【推荐3】下列热化学方程式中代表燃烧热的是

A．

B．

C．

D．

【推荐1】已知：2CO(g)＋O₂(g) =2CO₂(g) ΔH=−566 kJ·mol⁻¹；Na₂O₂(s)＋CO₂(g) = Na₂CO₃(s)＋ O₂(g) ΔH=−226 kJ·mol⁻¹

根据以上热化学方程式和图象判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．上图可表示由1 mol CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH < −452 kJ·mol−1

D．根据以上热化学方程式可以求算Na2O2(s)＋CO(g)=Na2CO3(s)的反应热

【推荐2】已知；；。根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（       ）

A．CO的燃烧热为

B．图可表示由CO生成的反应过程和能量关系

C．

D．与反应放出热量时，生成

【推荐3】已知CH₄的燃烧热是akJ/mol，由CH₄、H₂按3︰1比例组成的混合物2mol，完全燃烧并恢复到常温时，放出的热量为bkJ，则H₂的燃烧热为（kJ/mol）为（）

A．2b-3a

B．3a-2b

C．（2b-3a）

D．（a-2b）