【推荐1】回答下列问题
(1)用VSEPR 理论判断：

物质	孤对电子对数	轨道杂化方式	分子或离子的空间结构
PO	__________	___________	___________
COCl2	___________	___________	___________

(2)基态Fe原子有___________个未成对电子，Fe³⁺的价电子排布式为___________。Fe在周期表中位于___________列。
(3)Cl的核外电子排布式为___________。
(4)₂₂Ti的原子结构示意图___________。
(5)Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥反应生成。常温常压下为无色液体，空间构型为___________。

【推荐2】现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。
③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X^＋和Z^－。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。
④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X₂Y，X₂Y常温下为液体。
⑤Z的单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用。
请完成下列问题：
（1）请写出Z^－的的离子结构示意图_____________。
（2）请写出Z单质溶于X₂Y中发生反应的离子方程式_____________。
（3）请写出Z单质与NaOH反应的化学方程式：_____________。

【推荐3】有甲、乙、丙三种元素，甲元素的第3层的电子数是其第1层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。
(1)写出甲元素的元素符号_______。
(2)画出丙元素的原子结构示意图_______。
(3)写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式_______。

【推荐1】请按要求填写出下列空白：
(1)的电离方程式______。
(2)氢氧化铜溶于盐酸的离子方程式______。
(3)0.1 molCO₂的质量是______g；在的溶液中的物质的量浓度为______。
(4)除去Na₂CO₃溶液中混有的NaHCO₃应加入适量______(填化学式)溶液；漂白粉的有效成分是______(填化学式)。
(5)蔗糖与浓硫酸发生反应形成“黑面包”，主要体现了浓硫酸的______性和______性。

【推荐2】有如下物质：①石墨②NaOH溶液③NaHSO₄固体④CO₂⑤酒精⑥蒸馏水⑦CH₄⑧熔融的KNO₃⑨氢氧化铁胶体⑩NH₃⑪Na₂O⑫氨水⑬CH₃COOH⑭C₆₀
(1)以上物质中，属于电解质的是___(填序号，下同)，属于非电解质的是___；属于强电解质的是___；属于弱电解质的是___；互为同素异形体的是____。
(2)物质③熔融状态的电离方程式为___。
(3)向⑨的溶液中逐渐滴加足量③的溶液，看到的现象是___。