已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1
②H2(g)+S(g)=H2S(g) ΔH=-20.1 kJ·mol-1,下列判断正确的是
②H2(g)+S(g)=H2S(g) ΔH=-20.1 kJ·mol-1,下列判断正确的是
A.若反应②中改用固态硫,则1 mol S(s)完全反应放出的热量大于20.1 kJ |
B.①反应的正反应活化能大于逆反应活化能 |
C.由①②知,稳定性:H2O>H2S |
D.氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 |
更新时间:2022-12-09 08:11:27
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【推荐1】下列说法或表示方法正确的是
A.由C(石墨,s)=C(金刚石,s)ΔH = +1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定 |
B.已知S(g)+O2(g)═SO2(g) ΔΗ1 ;S(s)+O2(g)═SO2(g) ΔΗ2 ,则 ΔΗ1<ΔΗ2 |
C.在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH = +285.8 kJ·mol-1 |
D.在稀溶液中:H +(aq)+OH -(aq)= H2O(l)ΔH =-57.3 kJ·mol-1,若将含1mol CH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3 kJ |
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【推荐2】下列说法正确的是
A.等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧,后者放出热量多 |
B.由C(石墨,s) = C(金刚石,s) ΔH=+1.90 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定 |
C.1.0 mol NaOH分别与1.0 mol CH3COOH、1.0 mol HNO3反应,放出的热量: CH3COOH < HNO3 |
D.当ΔH < 0时,表示该反应为吸热反应 |
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解题方法
【推荐1】已知3.0 g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98 kJ,则下列表示乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是
A.2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-2119.6 kJ/mol |
B.C2H6(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2O(l) ΔH=-1559.8 kJ/mol |
C.C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1559.8 kJ/mol |
D.C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1559.8 kJ/mol |
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【推荐2】25℃、101 kPa下,煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH、液态)等几种燃料的热值依次是33 kJ·g-1、143 kJ·g-1、56 kJ·g-1、23 kJ·g-1,则下列热化学方程式正确的是
A.C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-396 kJ·mol-1 |
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-896 kJ·mol-1 |
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol-1 |
D.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=736 kJ·mol-1 |
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【推荐1】已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(1);△H=-57.3kJ/mol下列反应的中和热大于57.3kJ/mol的是( )
A.向NaOH稀溶液中加入稀盐酸 | B.向NaOH稀溶液中加入浓硫酸 |
C.向NaOH稀溶液中加入稀醋酸 | D.向稀氨水中加入稀盐酸 |
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【推荐2】下列热化学方程式中,ΔH1<ΔH2的是
A.2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH1;2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH2 |
B.H2(g)+Cl2(l)=2HCl(g)ΔH1;H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH2 |
C.4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH1;4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH2 |
D.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)ΔH1;2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH2 |
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【推荐3】下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
A.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ•mol-1,若将0.5mol•L-1的稀H2SO4与1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合,放出的热量等于57.3kJ |
B.氢气燃烧热:285.5kJ/mol,则水分解的热方程式为2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=+571kJ/mol |
C.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ/mol,则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4kJ的热量 |
D.S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1;S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2 则ΔH1<ΔH2 |
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