【推荐1】某固体混合物X可能含有Cu、Fe、Fe₂O₃、Ca(OH)₂和Na₂CO₃中的几种，为确定其组成，某同学进行了如图实验：

已知：向溶液B中滴加KSCN溶液，未出现血红色
下列推断正确的是

A．气体B可能是纯净物

B．固体混合物X中若含Cu，则一定还含Fe2O3

C．固体混合物X中一定含Ca(OH)2和Na2CO3

D．溶液B中一定含2种金属阳离子

【推荐2】某K₂CO₃样品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba(OH)₂三种杂质中的一种或两种。现将13.8克样品加入入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl₂溶液，得到9克沉淀。对样品所含杂质的正确判断是

A．一定含有KNO3	B．一定含有KNO3，可能含有Na2CO3
C．一定不含Ba(OH)2，可能含有KNO3	D．一定不含Na2CO3和Ba(OH)2

【推荐3】某无色溶液，由Na^＋、Ag^＋、Ba^2＋、Al^3＋、[Al(OH)₄]⁻、、、中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；
②在①所得溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中加过量的Ba(OH)₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
根据上述实验下列判断不正确的是（          ）

A．原溶液中一定不存在的离子是Ag＋、Ba2＋、Al3+和

B．实验①中生成气体的离子方程式为：＋2H+=CO2↑+H2O

C．实验③中产生的气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红

D．白色沉淀甲是Al(OH)3，白色沉淀乙是BaSO4

【推荐1】实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铁铝合金与很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液x中，逐滴加入4mol•L^﹣1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。则下列有关计算和判断正确的是（　　）
       

A．溶液x中所含的阳离子有：Al3+、H+、Fe3+、Fe2+

B．在DE段，发生反应的离子方程式为NH4++OH﹣→NH3•H2O

C．无法求出B点对应的沉淀的物质的量

D．C点对应的氢氧化钠溶液的体积为7mL

【推荐2】常温下，将a g钠铝合金粉末加入一定量水中，混合物全部溶解，收集到b mL气体（标准状况）。然后往溶液中加入1mol/L的盐酸，生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示。若V₁=20 mL，则下列关系正确的是

A．a =0.92	B．b= 896
C．m= 1.56	D．V2=100

【推荐3】将5.00g胆矾(无其他杂质)置于氮气氛流中，然后对其进行加热，逐渐升高温度使其分解，分解过程中的热重曲线如图所示。下列说法错误的是

A．a点对应的物质中，氧元素的质量分数约为50.3%

B．c点对应的固体物质只有CuSO4

C．将c→d产生的气体全部通入BaCl2溶液中，无沉淀产生

D．d→e的过程中，生成的某种物质可使带火星的小木条复燃