化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
| A．氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e-＝4OH- |
| B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1－-2e-＝C12↑ |
| C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e－＝Cu2+ |
| D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-3e—＝Fe3＋ |
更新时间：2022-12-10 23:42:08
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】下列化学反应表示正确的是
A．电解饱和NaCl溶液： |
B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式： |
C．纯碱溶液呈碱性的原因： |
D．表示氢气燃烧热的热化学方程式：  |
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适中
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【推荐2】下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是
| 选项 | A | B | C | D |
| 实验装置 |  |  |  |  |
| 实验目的 | 探究铁钉在饱和食盐水中发生的电化学腐蚀类型 | 制备少量 | 证明溴乙烷发生消去反应 | 配制一定物质的量浓度的溶液 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐3】下列说法中，正确的是
| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| 离子交换膜法 电解饱和食盐水，a 为饱和食盐水的入口， d 为较浓NaOH溶液的出口，交换膜为阳离子交换膜 | 工业冶炼钠；装置中 a是钠出口，b 是氯气出口 | 铁钉缠绕铜丝放 在盛有饱和食盐水 (滴有几滴酚酞和 K3[Fe(CN)6] 溶液)的培养皿中，形成原电池反应， Fe 发生吸氧腐蚀， Fe 做负极， Fe-3e-=Fe3+ | 轮船底部镶嵌锌；该防护轮船不被腐蚀的方法为牺牲阳极法，是电解原理保护金属 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是
| A．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取铝 |
| B．船体镀锌或镀锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用 |
| C．钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀 |
| D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 |
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适中
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【推荐2】
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．32g环状S8( )分子中含有的S-S键数为1 |
B．1L pH=4的 溶液中 离子数为0.1 |
| C．氢氧碱性燃料电池中负极有1mol气体反应时转移电子数为4 |
D．1L 溶液中 、 的数目都小于0.1 |
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为电解质，下列表述不正确的是
的结构式为
单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】利用双极膜制备磷酸和氢氧化钠的原理如图所示。已知双极膜是一种复合膜，在直流电作用下，双极膜中间界面内水解离为H+和OH−，并实现其定向通过。下列说法正确的是
| A．若用铅蓄电池为电源，则X极与Pb电极相连 |
| B．双极膜中a为H+，b为OH– |
| C．阴极区溶液pH减小 |
| D．M膜为阴离子交换膜，N膜为阳离子交换膜 |
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】下列方程式书写正确的是
A．铝和过量NaOH溶液反应：Al+4OH—=AlO +2H2O |
B．惰性电极电解MgCl2水溶液：2Cl—+2H2O 2OH—+Cl2↑+H2↑ |
C．浓硫酸与红热的木炭反应：2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O |
| D．电解精炼铜的阳极反应：Cu2++2e—=Cu |
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升华，可除去铁粉中的
溶液中，可制备
胶体
单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】次磷酸钴[Co(H2PO2)2]广泛应用于化学电镀，工业上利用电渗析法制取次磷酸钴的原理图如图所示。
已知：①该装置的电极材料分别为金属钴和不锈钢。
②Co(H2PO2)2溶液在强碱性条件下通过自身催化发生氧化还原反应，实现化学镀钴。
下列说法中错误的是（ ）
已知：①该装置的电极材料分别为金属钴和不锈钢。
②Co(H2PO2)2溶液在强碱性条件下通过自身催化发生氧化还原反应，实现化学镀钴。
下列说法中错误的是（ ）
| A．膜Ⅱ、膜Ⅲ均为阴离子交换膜 |
B．M电极反应为Co－2e－+2H2PO = Co(H2PO2)2 |
| C．a为电源的正极 |
D．Co(H2PO2)2溶液化学镀钴过程中反应可能为Co2+ +H2PO+3OH- =Co+HPO +2H2O |
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是
| A．正极区产生的LiOH可回收利用 |
| B．电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替 |
| C．该电池放电时，正极的反应式为O2＋4H＋＋4e-=2H2O |
| D．该电池充电时，阴极发生氧化反应：Li＋＋e-=Li |
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