【推荐1】回答下列问题:
(1)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。图是通过人工光合作用，以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图。电极b作___________极，发生的电极反应式为___________。

(2)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。

①X为___________极，Y电极反应式为___________。
②Y极生成1 mol Cl₂时，___________mol Li⁺移向X极。
(3)一种以肼(N₂H₄)为液体燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作氧化剂，KOH溶液作电解质溶液。负极反应式为___________，正极反应式为___________。

【推荐3】现有反应：
A．2H₂O₂H₂O+O₂↑
B．Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
C．Na₂CO₃·10H₂O与NH₄NO₃反应制作冷敷袋        
D．2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O
(1)上述四个反应过程中能量变化符合如图甲的是_______(填序号)。

(2)上述四个反应中可用于设计成如图乙的原电池的反应是_______(填反应序号)。根据该原电池回答下列问题：
①负极反应式为_______；正极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。
②当导线中有2mol电子通过时，理论上发生的变化是_______(填序号)。
a．溶液增重56g        b．溶液增重54g            c．析出1g H₂ d．析出11.2L H₂(标准状况)

(3)FeCl₃常用于腐蚀印刷电路铜板(2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂)，请将此反应设计成原电池，请根据图乙画出该原电池的装置图，注明电极材料，电解质溶液，电子流向。_______

【推荐1】我国科学家设计了一种锂离子电池，并用此电池来电解含有Na₂SO₃的工业废水，可获得硫酸等物质，该过程示意图如图：

(1)锂离子电池工作时，a极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应， Li⁺移向_____ (填“a”或“b”)极， 写出b极的电极反应__________。
(2)电解池中物质A的化学式是_________，其中右侧交换膜的作用是______，写出 d极的电极反应___________。
(3)若电解池左侧溶液的体积为2 L，其浓度由2 mol/L变为4 mol/L时，理论上电路中通过的电子是____mol。

【推荐2】我国科学家以H₂O和N₂为原料，以熔融NaOH—KOH为电解质，悬浮的纳米Fe₂O₃作催化剂(Fe₂O₃发生电极反应生成中间体Fe)，该电解装置如图所示。

(1)惰性电极I发生的电极反应式为____。
(2)阴极区发生反应生成NH₃的过程可描述为____。

【推荐3】某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究。
Ⅰ.用图1所示装置进行第一组实验。
       
(1)在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是___________(填字母)。

A．铝

B．石墨

C．银

D．铂

(2)N极发生的电极反应为___________。
(3)实验过程中，SO___________(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动。
Ⅱ.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色，停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根(FeO)在溶液中呈紫红色。
          
(4)电解过程中，X极区溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况下的气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少___________g。
(6)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K₂FeO₄＋3Zn=Fe₂O₃＋ZnO＋2K₂ZnO₂。该电池正极发生的电极反应为___________。

【推荐2】如下图所示，装置Ⅰ为甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

(1)b处应通入______(填“CH₃OH”或“O₂”)，a处电极上发生的电极反应式是______；
(2)电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH______(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu^2＋的物质的量浓度______；
(3)若铜电极质量减小6.4 g，则消耗标况下的O₂的体积为______。
(4)若将装置I中电解质溶液换成硫酸溶液，则在工作过程中H⁺ 移向______电极(填“a”或“b”)。

【推荐3】如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：
（1）通入氢气的电极为_____________（填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为____________。
（2）石墨电极(C)为____________（填“阳极”或“阴极”），铁电极的电极反应式为____________。
（3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在________区。（填“铁极”或“石墨极”）
（4）如果粗铜中含有锌、银、金等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将____________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中（NaCl足量）C电极上生成的气体的分子数为____________N_A；丙装置中阴极析出铜的质量为____________。