Li可与S8发生系列反应：S8+2Li=Li2S8，3Li2S8+Li=4Li2S6，2Li2S6+2Li=3Li2S4，Li2S4+2Li=2Li2S2，Li2S2+2Li=2Li2S。科学家据此设计某锂硫电池，示意图如图。放电时，炭/硫复合电极处生成Li2Sx(x=1、2、4、6或8)。下列说法正确的是
| A．该电池中的电解质溶液可以用水溶液 |
| B．放电时，电子由炭/硫复合电极经用电器流向Li电极 |
C．放电时，生成的S (x≠1)若穿过聚合物隔膜到达Li电极表面，不会与Li直接发生反应 |
| D．放电时，当0.01molS8全部转化为Li2S2时，理论上消耗0.56gLi |
更新时间：2023-01-07 17:28:58
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【推荐1】钴酸锂电池的结构稳定、比容量高，但成本非常高，常用于小型电子设备中，负极材料是嵌入锂的石墨，可以表示为
，正极材料为
，放电时的工作原理如图所示（交换膜只允许
通过）。放电时，下列说法错误的是
，正极材料为，放电时的工作原理如图所示（交换膜只允许通过）。放电时，下列说法错误的是
| A．主要将化学能转化为电能 |
B．正极材料中的 变为 |
| C．经交换膜由左室进入右室 |
| D．外电路中电流由正极流向负极，内电路中电流由负极流向正极 |
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【推荐2】尿素[CO(NH2)2 ]燃料电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化水，又能发电。其装置如下图所示，下列说法不正确的是
| A．该装置可以将化学能转化为电能 |
| B．理论上每消耗0.15 molO2时去除6g尿素 |
| C．A极反应式为CO(NH2)2-6e- + H2O= CO2↑+ N2↑+6H+ |
| D．电子从B极经导线流向A极 |
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【推荐1】研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是
| A．正极反应式：Ag+Cl-=AgCl |
| B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 |
| C．Na+不断向“水”电池的负极移动 |
| D．AgCl是还原产物 |
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【推荐2】锌-空气电池因工作电压高、制造成本低等特点备受关注。该电池以特定晶型的
为催化剂，KOH溶液为电解质，放电时，下列叙述正确的是
为催化剂，KOH溶液为电解质，放电时，下列叙述正确的是A． 移向锌电极 | B．在正极发生氧化反应 |
C．负极发生反应： | D．用盐酸作电解质能减少锌电极的损耗 |
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【推荐3】某固体酸燃料电池以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H+，其基本结构如图所示，电池总反应为2H2+O2=2H2O。下列说法正确的是
| A．电子通过外电路从b极流向a极 | B．O2－从a极通过固体酸膜传递到b极 |
| C．a极上的电极反应为H2－2e－= 2H+ | D．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L H2 |
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【推荐1】以锂硫电池(电池的总反应为2Li + xS= Li2Sx )为电源，电解含(NH4)2SO4的废水制备硫酸和化肥的原理如图(不考虑其他杂质离子的反应)。下列说法正确的是
| A．膜1是阳离子交换膜，膜2是阴离子交换膜 |
| B．电解一段时间后，原料室中溶液的pH会增大 |
| C．N室的电极反应式为2H2O－4e－=O2↑+4H＋ |
| D．锂硫电池每消耗2.8g锂，理论上M室产生2.24L气体 |
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【推荐2】关于将化学能转化为电能的装置甲和乙，下列说法错误的是
| A．甲中铁片做负极，乙中铁片做正极 | B．乙中铜片上有红棕色气体生成 |
| C．乙中铁电极上发生还原反应 | D．甲中铜电极反应式为2H++2e-=H2↑ |
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。下列说法中正确的是 
是负极，Li是正极
