【推荐1】按要求书写方程式
(1)少量铁与稀硝酸反应的离子方程式：_______。
(2)Na₂S₂O₃和稀硫酸反应的离子方程式：_______。
(3)SO₂催化氧化的化学方程式：_______。
(4)NO₂气体溶于水的化学方程式：_______。
(5)工业制备粗硅的化学方程式：_______。
(6)负极电极方程式：_______。

【推荐2】如图所示，甲、乙两U形管各盛有100mL溶液，请回答下列问题：

(1)若两池中均为饱和NaCl溶液：
①甲池中铁电极发生_____________腐蚀（填“析氢”或“吸氧”），碳棒上电极反应式__________________________；
②甲池铁棒腐蚀的速率比乙池铁棒_____（填“快”、“慢”或“相等”）。
(2)若乙池中盛CuSO₄溶液：
①电解硫酸铜溶液的化学方程式___________________________________；
②乙池反应一段时间后，两极都产生3.36L（标况）气体，该硫酸铜溶液的浓度为___________ mol·L^－1。

【推荐3】根据原电池原理可以设计原电池，实现多种用途

(1) 可以用如图所示装置吸收SO₂并制取硫酸，写出通入SO₂和O₂的电极的电极反应式及反应的总方程式。
负极________________________________
正极________________________________
总反应_________________________________________。
(2) 如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。

试回答下列问题：
①图中通过负载的电子流动方向________(填“向左”或“向右”)。
②写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式。
正极：_________________________，负极：____________________________，
③若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，
正极反应式为__________________________________________________；
负极反应式为__________________________________________________。

【推荐1】锂电池应用广泛，大致可分为锂金属电池和锂离子电池。锂离子电池工作原理：以石墨/锂钴氧电池为例，其总反应方程式为：LiCoO₂+6CLi_1-xCoO₂+Li_xC₆

试回答下列问题：
（1）连接K₁、K₂时，a作___极。
（2）连接K₂、K₃时，被还原的物质是___。
（3）放电时，负极发生反应的电极反应式是___。
（4）锂离子电池的电极废料(含LiCoO₂)中的金属可回收利用。
①将电极废料磨碎后用酸浸出，磨碎的目的是___。
②将电极废料用盐酸浸出，得到含Li⁺、Co²⁺的溶液，并有黄绿色气体生成，则该反应的化学方程式是___。

【推荐2】下图是一种正在投入生产的蓄电系统。电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na₂S₂和NaBr₃，放电后，分别变为 Na₂S₄和 NaBr。

(1)左侧储罐中的电解质是 ________________，右侧储罐中的电解质是 _________。在放电过程中钠离子通过膜的流向是_________________ (填“左→右”或“右→左”)。
(2)电池放电时，正极的电极反应是_______________ ，负极的电极反应是________ 。
(3)该装置也可以用于锂电池。它的负极材料用金属锂制成，电解质溶液需用非水溶液配制，请用化学方程式表示不能用水溶液的原因 _______________________________。

【推荐3】我国科学家研发的水系可逆Zn-CO₂电池可吸收利用CO_2.将两组正离子、负离子复合膜反向放置分隔两室电解液充、放电时，复合膜间的H₂O解离成H⁺和OH^—，工作原理如图所示：

(1)HCOOH分子中，σ键和π键的数目之比为_____。
(2)充电时复合膜中向多孔Pd纳米片极移动的离子是_____，放电时正极的电极反应式为_____。
(3)下列说法中正确的是_____。

A．放电时锌做阳极

B．充电时多孔Pd纳米片极发生还原反应

C．Na2[Zn(OH)4]中只存在离子键和配位键

D．Zn(OH)可在足量稀硫酸中转化为Zn2+

【推荐1】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的重大贡献。
(1)将纯锌片和纯铜片按图甲、图乙方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①能实现化学能转变为电能的烧杯为______，该烧杯中铜片上的现象为______。
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲______乙（填“＞”“＜”或“＝”）。
③形成原电池的装置中电子移动的方向是：流向______（写电极材料的名称）
④当甲中溶液质量增重31.5g时，电极上转移电子数目为______。
(2)燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，图丁为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。通甲烷一极的为电池的______（填“正极”或“负极”），写出负极电极反应式______。

【推荐2】正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活。
I．电化学法处理SO₂是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收SO₂可消除SO₂污染，设计装置如图所示（已知石墨只起导电作用，质子交换膜只允许H⁺通过）。
   
(1)石墨1为________（填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为________________。
(2)反应的总方程式为____________________________。
(3)放电时H⁺迁移向_________。（填“正极”或“负极”）
(4)某同学关于原电池的笔记中，不合理的有__________。
①原电池两电极材料活泼性一定不同
②原电池负极材料参与反应，正极材料都不参与反应
③Fe-浓硝酸-Cu原电池，Fe是负极
④原电池是将化学能转变为电能的装置
Ⅱ．航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。
(1)某碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应为_______。
(2)氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，当得到1.8g饮用水时，转移的电子数为_____________。

【推荐3】铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO₂，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄ 2PbSO₄＋2H₂O。请根据上述情况判断：
（1）该蓄电池的负极材料是_________，放电时发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。
（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向_________（填“正”或“负”）极。
（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_______________________________________（用离子方程式表示）。
（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为H₂SO₄溶液，则氢氧燃料电池的正极反应式为__________________________________。该电池工作时，外电路每流过1×10³ mol e^－，消耗标况下氧气_________m³。