【推荐1】完成下列问题
(1)写下列反应的离子方程式
①实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气：___________
②向明矾溶液滴加溶液至刚好沉淀完全：___________
(2)25℃时，在等体积的①溶液、②溶液、③溶液、④纯水中，发生电离的水的物质的量之比是___________
(3)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示，对图中线间距离窄小的部分，其能量差用的方式表示。由图可知合成氨反应的___________，反应速率最慢的步骤的化学方程式为___________

(4)科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨，工作时阴极区的微观反应过程如图所示，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的有机溶液。

①阴极区生成的电极反应式为___________。
②下列说法正确的是___________(填标号)。
A．三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性
B．选择性透过膜可允许和通过，防止进入装置
C．保持电流强度不变，升高溶液的温度，可以加快电解反应的速率

【推荐2】1.水溶液中电解制备金属钴的装置示意图如图所示。工作时，Ⅱ室溶液的_______(填“增大”“减小”或“不变”)；电解总反应为_______。当生成时，Ⅰ室溶液质量理论上减少_______g。

【推荐2】下图是一个化学过程的示意图。

（1）C(Pt)电极的名称是__________。
（2）写出通入O₂的电极上的电极反应式_______________________。
（3）写出通入CH₃OH的电极上的电极反应式________________________。
（4）丙池的阳极电极反应为________________________。
（5）写出乙池中反应的化学方程式________________________。
（6）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O₂_________mL(标准状况下)；若丙池中饱和食盐水溶液的体积为500 mL，电解后，溶液的pH=________。(25℃，假设电解前后溶液的体积无变化）。

【推荐3】某课外小组设计如图1所示装置为电源对粗铜(含有Cu，少量Fe、Zn、Ag、Au等)进行精炼。
   
(1)装置Ⅰ中Fe电极上发生反应的电极反应式为___________。
(2)当反应一段时间后，经测量发现，Fe电极质量减少0.80 g，纯铜电极质量增重0.96 g，则实际经过电流表的电子的物质的量为___________mol，装置Ⅰ的能量转化率为___________。(已知：装置Ⅰ中足量)
(3)有同学提议，为避免副反应的发生，应将装置Ⅰ改为如图2所示装置，则溶液Z中溶质的化学式为___________，阴离子交换膜的作用为___________(任写一条)。
   
(4)装置Ⅱ中X电极材料的名称为___________，Y电极上的电极反应式为___________，一段时间后，装置Ⅱ溶液中阳离子主要为和___________。

【推荐1】某课外活动小组用如图所示装置进行实验，试回答下列问题：

(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为___________。
(2)若开始时开关K与b极连接，则B极的电极反应式为___________，总反应的离子方程式为___________。
(3)若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是___________(填字母)。

A．溶液中Na＋向A极移动

B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI－淀粉试纸变蓝

C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质溶液的浓度

D．若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

(4)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用惰性电极及如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为___________。
②制得的氢氧化钾溶液从出口___________(填“A”“B”“C”或“D”)导出。

【推荐2】如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：

（1）断开K₂，闭合K₁，若所盛溶液为CuSO₄溶液，则A极为________极，B极的电极反应式为_________________________________________。若所盛溶液为KCl溶液，则B极的电极反应式为__________________________________。
（2）断开K₁，闭合K₂，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：
①A电极附近可以观察到的现象是________，Na^＋移向________(填“A”或“B”)极。
②B电极上的电极反应式为______________________________________，总反应的化学方程式是_________________________________________。
③反应一段时间后断开K₂，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积(标准状况)为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH约为________。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的________。

【推荐3】如图所示，在用石墨作电极的电解池中，加入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极上有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，经洗涤、干燥、称量，发现电极质量增加1.6g。请回答下列问题：

(1)写出B电极的电极反应式：_______。
(2)写出电解时总反应的离子方程式：_________。
(3)要使电解后的溶液恢复到电解前的状态，则可加入______，其质量为_____。(假设电解前后溶液的体积不变)

【推荐1】电解装置如图所示：

Ⅰ.当用惰性电极电解时，c为____________极， d极的电极反应_________，电解总反应的化学方程____________________
Ⅱ.(1)若用此装置进行铁上镀铜则c为__________（填铁或铜），电解液浓度_____________(增大，减小或不变）
(2)电镀一段时间后对电极进行称量发现两极质量差为16克，则电路中转移的电子___________mol.
Ⅲ.若用此装置进行粗铜的电解精炼。则要求粗铜板是图中电极________(填图中的字母)。

【推荐2】如图所示，其中甲池的总反应为2CH₃OH＋3O₂＋4KOH=2K₂CO₃＋6H₂O，回答下问题：

请回答下列问题：
(1)甲池为_______(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，负极的电极反应式为_______。
(2)乙池A(石墨)电极的名称为_______(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，乙池中总反应式为_______。
(3)当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂的体积为_______mL(标准状况下)，丙池中析出_______g铜。
(4)一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是_______(填选项字母)。

A．Ag

B．Ag2O

C．AgOH

D．AgCl

(5)若丙中电极不变，将其溶液换成含酚酞的NaCl溶液，电键闭合一段时间后，丙中D极附近观察到的现象是_______，溶液的pH将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。C电极上的电极反应式为_______，检验该电极反应产物的方法是_______。
(6)若用丙装置电解精炼铜，粗铜(内含Zn、Fe、Ni等杂质)应该放在_______(填C、D)极，电解进行一段时间后，电解质溶液中CuSO₄的浓度将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【推荐3】以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂,负极通入丙烧, 电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C₃H₈+5O₂ = 3CO₂+4H₂O。
（1）已知：2C₃H₈(g) + 7O₂(g) = 6CO(g) + 8H₂O(l)               △H₁
C(s) + O₂(g) = CO₂(g)                 △H₂
2C(s) + O₂(g) = 2CO(g)                 △H₃
则 C₃H₈(g)+5O₂((g) = 3CO₂(g) + 4H₂O(l)     △H=________(用△H₁、△H₂、△H₃表示）
（2）写出该电池正极的电极反应式：_________，电池工作时CO₃^2－移向_________(填“正极”或“负极”）；用该电池电解1000 mL lmol/L的AgNO₃溶液（惰性电极），此电解池的反应方程式为_____________________________________ 。