某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O。
(1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是_______ 。
(2)装置①中发生反应的化学方程式是_______ 。
(3)装置②的作用是_______ ，发生反应的化学方程式是________ 。
(4)该小组得出的结论所依据的实验现象是_______ 。
(5)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是_______ (填字母)。
a.加热该绿色溶液，观察颜色变化
b.加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化
c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O。
(1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是
(2)装置①中发生反应的化学方程式是
(3)装置②的作用是
(4)该小组得出的结论所依据的实验现象是
(5)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是
a.加热该绿色溶液，观察颜色变化
b.加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化
c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
22-23高一·全国·课后作业 查看更多[2]
更新时间：2023-01-31 12:43:55
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【推荐1】在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，E的相对分子质量比D的大17，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。
(1)A的电子式为___________ ，B的化学式为___________ 。
(2)请写出：
反应①的化学方程式_________
反应②的离子方程式____________ 。
(1)A的电子式为
(2)请写出：
反应①的化学方程式
反应②的离子方程式
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【推荐2】字母A—F代表六种不同物质，它们之间可发生如下图的转化（部分反应中生成物没有全部列出）。其中D是一种强酸；E是一种常见金属，有“国防金属”的美誉，可在CO2中燃烧。分析图示回答下列问题：
(1)A可以是_______ 或_________ ；
(2)E在CO2中燃烧的化学方程式为______________________________________ ；
(3)D与F反应的化学方程式为____________________________ ，该反应中D表现了_____ 性；
(4)50mL 14 mol·L－1物质D的溶液中加入足量的铜，充分反应后共收集到气体2.24L（标准状况下），则被还原的D的物质的量为________ mol，参加反应的铜的质量为_____ g。
(1)A可以是
(2)E在CO2中燃烧的化学方程式为
(3)D与F反应的化学方程式为
(4)50mL 14 mol·L－1物质D的溶液中加入足量的铜，充分反应后共收集到气体2.24L（标准状况下），则被还原的D的物质的量为
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【推荐3】在一定条件下，某些化学反应可用下面框图表示，请回答下列问题。
(1)若A、C、D均含有氯元素，D由三种元素组成，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，写出该反应产物D的一种用途：___________ 。
(2)若A为一种单质，C、D均为气体且C能使澄清石灰水变浑浊，则B为___________ 。
(3)若C为一种极易溶于水的气体，D为一种盐，试写出该反应的化学方程式：___________ 。
(4)若C为红棕色气体，D为一种盐，写出符合上述框图反应关系的化学方程式：___________ (写出其中的一个即可)。
(1)若A、C、D均含有氯元素，D由三种元素组成，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，写出该反应产物D的一种用途：
(2)若A为一种单质，C、D均为气体且C能使澄清石灰水变浑浊，则B为
(3)若C为一种极易溶于水的气体，D为一种盐，试写出该反应的化学方程式：
(4)若C为红棕色气体，D为一种盐，写出符合上述框图反应关系的化学方程式：
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【推荐1】信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe 及少量Au、Pt 的合金，并设计出由合金制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式___________________ ，得到滤渣1的主要成分为_________ 。
（2）第②步加H2O2的作用是做氧化剂，将溶液中的Fe2+离子氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式_______________________________ ，用H2O2做氧化的优点是__________________ 。
（3）滤渣2的主要成分中Al(OH)3和Fe(OH)3在生产中如何分离两种沉淀，写出反应的离子方程式：_____________________________________________ 。
请回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式
（2）第②步加H2O2的作用是做氧化剂，将溶液中的Fe2+离子氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式
（3）滤渣2的主要成分中Al(OH)3和Fe(OH)3在生产中如何分离两种沉淀，写出反应的离子方程式：
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【推荐2】某学习小组探究稀HNO3、浓HNO3与铜的反应(硝酸过量)。
(1)试管Ⅰ中Cu与稀HNO3反应的化学方程式是_____ 。
(2)Ⅱ中反应的速率比Ⅰ中的快，原因是_____ 。
(3)针对Ⅱ中溶液呈绿色的原因，提出假设：
假设1：Cu2+的浓度较大所致；假设2：溶解了生成的NO2
探究如下：取Ⅱ中绿色溶液，分为两等份。
①取一份于如图所示装置中，_____ (填“操作”和“现象”)，证实Ⅱ中溶解了NO2。_____ (填化学试剂)，溶液变为蓝色。
综上实验现象可证实假设1不成立，假设2成立。
(4)目前工业上烟气脱硫脱硝的工艺流程如下：
>9)。
①“催化氧化”的目的是_____ 。
②图中产品中含硫成分为_____ (填化学式)。
(5)氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。_____ 。
| 装置(尾气处理装置略) | 现象 |
| Ⅰ中开始无明显现象，渐有小气泡生成 越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。 |
| Ⅱ中反应剧烈，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色。 |
(2)Ⅱ中反应的速率比Ⅰ中的快，原因是
(3)针对Ⅱ中溶液呈绿色的原因，提出假设：
假设1：Cu2+的浓度较大所致；假设2：溶解了生成的NO2
探究如下：取Ⅱ中绿色溶液，分为两等份。
①取一份于如图所示装置中，
综上实验现象可证实假设1不成立，假设2成立。
(4)目前工业上烟气脱硫脱硝的工艺流程如下：
>9)。①“催化氧化”的目的是
②图中产品中含硫成分为
(5)氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
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【推荐3】人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。_______ 。
(2)D装置后接尾气吸收装置。下列能用来吸收尾气的装置是_______ (填装置序号)_______ 。若向a处通入_______ (填下列气体编号)，在E中也会产生白色沉淀。
A.Cl2 B.NO2 C.N2 D.CO2
(4)实验发现C中粉末完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。
①若红色固体为单质，实验后将C中固体与浓硫酸混合加热，其化学方程式为：_______ ；若充分反应后红色固体有剩余，再加入下列的_______ 试剂，固体又可以继续溶解。
A.稀H2SO4 B.FeCl3溶液 C.FeCl2溶液 D.KNO3溶液
②已知Cu2O也为红色固体，反应前C中CuO质量为8g，反应后C中红色固体质量为6.8g，则C中发生的总反应方程式为：_______ 。
(2)D装置后接尾气吸收装置。下列能用来吸收尾气的装置是
A.Cl2 B.NO2 C.N2 D.CO2
(4)实验发现C中粉末完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。
①若红色固体为单质，实验后将C中固体与浓硫酸混合加热，其化学方程式为：
A.稀H2SO4 B.FeCl3溶液 C.FeCl2溶液 D.KNO3溶液
②已知Cu2O也为红色固体，反应前C中CuO质量为8g，反应后C中红色固体质量为6.8g，则C中发生的总反应方程式为：
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【推荐1】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室利用如图装置(部分装置省略)制备
和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
(1)盛放
粉末的仪器名称是_______ ，该仪器中发生反应的化学方程式是_______ 。
(2)a中的试剂为_______ ，b中采用的加热方式是_______ 。c中反应的离子方程式是_______ ，采用冰水浴冷却的目的是_______ 。
(3)d的作用是_______ 。反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_______ ，_______ 干燥，得到晶体。
(4)取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。
①1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液显棕色，可知该条件下的氧化能力_______ NaClO(填“大于”或“小于”)。
②继续向1号试管中滴加少量稀硫酸，并加入少量淀粉试液，溶液显蓝色。假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则该反应的离子方程式为_______ 。
和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：
(1)盛放
粉末的仪器名称是(2)a中的试剂为
(3)d的作用是
晶体。(4)取少量
和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。①1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液显棕色，可知该条件下
的氧化能力②继续向1号试管中滴加少量稀硫酸，并加入少量淀粉试液，溶液显蓝色。假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则该反应的离子方程式为
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解题方法
【推荐2】某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行SO2性质探究。
，高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物；
②SO2熔点-75.5℃，沸点-10℃：SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃。
请回答下列问题：
I、制取硫酸，实验开始前打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，通入一段时间N2后，关闭活塞K1、K2，打开活塞K3，用酒精喷灯高温加热青矾。
(1)A装置中发生反应的化学方程式为_______ 。
(2)B装置的作用是_______ 。
(3)实验结束后，打开活塞K1，再通入一段时间N2，这样做的目的是_______ 。
(4)将一定量的青矾在500℃时隔绝空气加热一段时间后检验其固体产物，请设计实验证明：此固体产物不含二价铁：_______ 。
II、探究SO2的性质
在装置C中先后四次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入SO2流速一致。四次实验分别得到如表pH-t图：
(5)C装置中覆盖食用油的目的是_______ 。
(6)分析pH-t图，写出③中发生反应的离子方程式_______ ，上述四次实验中有白色沉淀生成的是_______ (填编号)。
，高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物；②SO2熔点-75.5℃，沸点-10℃：SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃。
请回答下列问题：
I、制取硫酸，实验开始前打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，通入一段时间N2后，关闭活塞K1、K2，打开活塞K3，用酒精喷灯高温加热青矾。
(1)A装置中发生反应的化学方程式为
(2)B装置的作用是
(3)实验结束后，打开活塞K1，再通入一段时间N2，这样做的目的是
(4)将一定量的青矾在500℃时隔绝空气加热一段时间后检验其固体产物，请设计实验证明：此固体产物不含二价铁：
II、探究SO2的性质
在装置C中先后四次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入SO2流速一致。四次实验分别得到如表pH-t图：
| ① | ② | ③ | ④ |
| 已煮沸的BaCl2(aq) | 未煮沸的BaCl2(aq) | 已煮沸的Ba(NO3)2(aq) | 未煮沸的Ba(NO3)2(aq) |
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(6)分析pH-t图，写出③中发生反应的离子方程式
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】(NH4)2Fe(SO4)2是一种重要的化工原料，某工厂用石膏、NH3、FeSO4、H2O和CO2制备(NH4)2Fe(SO4)2的工艺流程如下：
某小组同学利用A~E装置仪器制备硫酸铵(夹持装置已省略)，请回答下列问题：
(1)制备硫酸铵时，正确的连接顺序是___________ 。
a→________→_______→________，e→，_______，_______→b(按气流方向，均填小写字母)。
为使装置A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，应采取的操作是___________ 。
(2)开始实验时，应先通_______ (写化学式)，二氧化碳________ (填“能”或“不能”)过量。
(3)装置E中发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)装置B中盛放的试剂是___________ 。工艺流程中可循环利用的物质是___________ 。
(5)“操作2”中从溶液中获得纯净硫酸铵固体的操作步骤是________ 、洗涤。常温下，FeSO4的溶解度比(NH4)2Fe(SO4)2的___________ (填“大”或“小”)。
某小组同学利用A~E装置仪器制备硫酸铵(夹持装置已省略)，请回答下列问题：
(1)制备硫酸铵时，正确的连接顺序是
a→________→_______→________，e→，_______，_______→b(按气流方向，均填小写字母)。
为使装置A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，应采取的操作是
(2)开始实验时，应先通
(3)装置E中发生反应的离子方程式为
(4)装置B中盛放的试剂是
(5)“操作2”中从溶液中获得纯净硫酸铵固体的操作步骤是
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