【推荐1】图示表示物质X、Y、Z、W在一定条件下可以按照箭头一步转化。

序号	X	Y	Z	W
（1）
（2）
（3）

（1）X是金属单质，焰色反应呈黄色；Y的纯净物易潮解；Z可用于治疗胃酸过多；X在黄绿色的气体中燃烧可以产生白烟W（已知：电解熔融态的W可以得到X）。
X是：___________Y是：___________Z是：__________W是：__________（填写化学式）
（2）Z具有漂白性，但是不稳定，易分解产生含氯化合物。Z是：________（填写化学式）
（3）鉴别X、Y可以滴加___________溶液，前者出现血红色。（填写名称）

【推荐2】已知：A、C均为常见的单质，B、D为常见的化合物，它们在一定条件下有
如下转化关系：A + B→C + D。
⑴ 若A、C均为生活中常见金属，B 为红棕色固体，D既能与盐酸，又能与氢氧化钠溶液反应，则组成A单质的元素在周期表中的位置为_______________；请写出该反应的化学方程式：_____________________________；A和B所具有的总能量_____（填“大于”、“小于”或“等于”）C和D所具有的总能量。
⑵ 若A、C分别是由原子序数相差8的非金属元素组成的固体单质，B是一种不溶于水的酸性氧化物。请写出该反应的化学方程式：______________________，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。
⑶ 若组成A单质的元素可形成带两个单位正电荷的阳离子，且具有与氖原子相同的电子层结构， C为黑色固态单质，该反应的化学方程式是____________________，B为__________分子（填“极性”或“非极性”），D存在化学键的类型为____________。

【推荐3】已知：溶液E焰色反应为黄色。

根据以上转化关系，回答下列问题：
（1）写出下面物质的化学式：
A______________，B____________，C_______________，D_____________。
（2）写出下列离子方程式：
(Ⅰ)___________________________；
(Ⅱ)___________________________；
(Ⅲ)___________________________；
(Ⅳ)_______________________________。

【推荐1】甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
甲 乙 丙 丁
(1)若甲是一种黄色固体物质，丁是一种常见的酸，则丁是_______________，写出 ②的化学方程式：________________。
(2)若甲是一种极易溶于水的气体，丙是一种红棕色气体，则丙物质是____________。写出 ①的化学方程式_______________。

【推荐2】化合物X由四种常见元素组成，某实验小组为探究其组成进行了如图实验：

已知：①纯净气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；②流程中所用转化试剂均过量。
请回答下列问题：
(1)化合物X中所含的元素有H、O和_______， X的化学式为_______。
(2)写出化台物X隔绝空气灼烧生成混合气体A的化学方程式_______。
(3)在实验室，X常用作沉淀剂。写出化合物X与CaCl₂溶液反应的离子方程式_______。
(4)气体E也能与灼热CuO发生氧化还原反应，只生成一种固体产物。 请推测固体产物的组成(假设CuO完全反应)_______，并设计实验方案验证之_______。
(5)某同学认为可以用点燃的方法将混合气体B转变为纯净气体C，你认为是否可行，并说明理由_______。

【推荐3】氮元素形成的化合物种类十分丰富。
⑴请回答下列有关NH₃的问题：
①实验室常用NH₄Cl与Ca(OH)₂制取氨气，该反应的化学方程式为：________________
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置，其连接顺序为：a → ___________(按气流方向，用小写字母表示)。
   
③ 氨气的催化氧化的化学方程式为___________________________________________
⑵ 工业生产中利用氨水吸收SO₂和NO₂，原理如下图所示
   
写出 NO₂被吸收过程的离子方程式：__________________________________ 。

【推荐2】氮的氧化物(NO_x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_x还原生成N₂。某同学在实验室中对NH₃与NO₂反应进行了探究。回答下列问题：
I．氨气的制备
某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。

(1)实验室制备氨气的化学方程式为___________；B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口___________(填“a”或“b”)。
(2)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是___________；你认为引发喷泉的操作应是___________。
(3)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是___________(填序号)。

①     ②     ③     ④

Ⅱ．氨气与二氧化氮的反应
(4)铜和浓硝酸产生NO₂的化学方程式是___________。
(5)将I中收集到的NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(4)中产生的NO₂(两端用夹子K₁、K₂夹好)。

在一定温度下按图示装置进行实验。打开K₁，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管中实验现象是___________；反应的化学方程式___________。
(6)若有NO₂和NH₃的混合物1mol，充分反应。反应后所得到产物中，经氧化得到的N₂比经还原得到的N₂多1.4g，则反应混合物中NO₂与NH₃的体积比是___________