【推荐1】有一包白色粉末由、、、、NaOH中的两种或两种以上物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验：
①加水搅拌溶解，有白色沉淀B生成，过滤得无色溶液C；
②取白色沉淀B于试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解且有无色气体放出；
③另取无色溶液C，通入定量的，有白色沉淀D生成，过滤得无色滤液E。
下列说法错误的是

A．原白色粉末中一定不含有、

B．原白色粉末中一定含有、、NaOH

C．若无色滤液E中只含一种溶质，则无色滤液E中的溶质为

D．白色沉淀D的化学式为

【推荐2】某溶液可能含有下列离子的某几种：Cl^-、I^-、SO、CO、Na⁺、NH、Fe³⁺、Fe²⁺和Ba²⁺，且所含离子的浓度均相等。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知，下列说法正确的是

A．原溶液中Fe3+和Fe2+可能都存在

B．溶液中至少有4种离子存在，其中Cl－一定存在，且c(Cl－)=0.2mol/L

C．SO、NH、Fe2+一定存在，CO、Ba2+一定不存在

D．若要进一步确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入足量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则证明原溶液中有Fe2+

【推荐3】向含Na₂CO₃、Na[Al(OH)₄](NaAlO₂)的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L^-1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是
   

A．a曲线表示的离子方程式为：[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O

B．b和c曲线表示的离子反应是相同的

C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g

D．原混合溶液中的CO与[Al(OH)4]-的物质的量之比为1∶2

【推荐1】将17．9 g由Cu、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀HNO₃中，生成了6.72 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则沉淀的质量为

A．22.1 g

B．25.4 g

C．33.2g

D．无法计算

【推荐2】某实验小组对一含有Al³⁺的未知溶液进行了如下分析：
（1）滴入少量氢氧化钠，无明显变化；
（2）继续滴加NaOH溶液，白色沉淀；
（3）滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是

A．该未知溶液中至少含有3种阳离子

B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L-1

C．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g

D．若另一种离子为二价阳离子，则a＝10

【推荐3】欲将AlCl₃溶液中的铝离子沉淀完全，最合适的试剂是

A．NaOH溶液

B．氨水

C．AgNO3溶液

D．NaCl溶液

【推荐1】将3g镁铝合金投入200mL某浓度的硝酸中，合金完全溶解，共收集到NO气体0.1mol(已知还原产物只有NO)，向所得溶液中滴加4 NaOH溶液，当滴加的NaOH溶液的体积为100mL时，生成的沉淀质量最大。下列说法正确的是

A．合金中镁、铝的物质的量之比为1∶1

B．原硝酸的物质的量浓度为5

C．合金完全溶解时，溶液中的的物质的量为0.2mol

D．所得沉淀的质量为8.1g

【推荐2】一定质量含Cu、Cu₂O、和CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：

则转化过程中所加稀HNO₃的物质的量浓度为

A．3.2mol/L

B．3.6mol/L

C．4.0mol/L

D．4.4mol/L

【推荐3】有一铁粉和氧化铜的混合物8.32g，进行如下实验：

根据实验所得数据，有关说法正确的是

A．无色气体的质量为0.2g

B．原混合物中铁的质量为7.0g

C．反应后的溶液中金属离子物质的量为0.1 mol

D．反应消耗的H2SO4物质的量为0.15 mol