【推荐1】二氧化氯(ClO₂)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO₂的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO₂的制取。工艺流程如图，其中反应Ⅲ制取ClO₂的化学方程式为2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O。

(1)试剂X是_______(填化学式)；操作A的名称是_______。
(2)分析上述流程，写出反应Ⅱ的化学方程式：_______。
(3)汽车尾气常含有NO、NO₂、CO等，会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式_______。
(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_______(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：_______

【推荐1】有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、H⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、I^-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
①用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性
②取部分溶液，加入少量的CCl₄及数滴新制的氯水，振荡后CCl₄层显紫色
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成
④将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定并回答：
(1)在溶液中，肯定存在的有___________，肯定不存在的离子有__________________。
(2)写出实验②中的离子反应方程式________________________。
(3)不能确定是否存在的离子有__________________________。

【推荐3】在学习元素周期表后，某化学兴趣小组在老师的指导下，设计实验以探究元素性质的递变规律。为了验证卤族部分元素性质递变规律，设计如图所示装置(夹持装置已略去)进行实验。(易溶于，液体呈紫红色)。

(1)指出溴元素在周期表中的位置：_______。
(2)A中发生反应的离子方程式是_______。
(3)向A中通入充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到的现象是_______。
(4)根据上述实验操作步骤，为确保“非金属性：氯元素>溴元素>碘元素”的实验结论可靠，你认为做好本实验最关键因素是_______。
(5)下列性质的递变规律正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是_______(填序号)。
a.的熔点逐渐升高             b.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
c.HCl、HBr、HI的酸性逐渐减弱       d.的还原性逐渐增强

【推荐1】据报道，日常生活中，将洁厕液与84消毒液混合使用会发生中毒的事故。
1.两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是_______，写出氯原子最外层电子排布的轨道表示式_____________。
2.84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式______.若将84消毒液长期露置于空气中，溶液中的主要成分将变为________。（填化学式）
3.洁厕灵的主要成分是HCl。下列关于卤化氢的性质比较中错误的是____
A. 酸性：HF>HCl>HBr>HI
B. 键能：H—F>H—Cl>H—Br>H—I
C. 熔点：HF<HCl<HBr<HI
D. 还原性：HF<HCl<HBr<HI
4.洁厕液与84消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式____。
5.下列氧化还原反应中，与上述反应类型不同的是____
A. Na₂S₂O₃+ H₂SO₄ → Na₂SO₄+ S + SO₂+ H₂O
B. 2FeCl₃+ Fe → 2FeCl₂
C. S + 2H₂SO₄(浓)3SO₂+ 2H₂O
D. KClO₃+ 5KCl + 3H₂SO₄ → 3K₂SO₄ + 3Cl₂ + 3H₂O
6.若以物质单位质量得到的电子数衡量物质的消毒效率，则下列常用的消毒剂中，消毒效率最高的是____
A. NaClO       B. ClO₂       C. Cl₂       D. Ca(ClO)₂

【推荐2】医疗机构常用质量分数为7.45% 的次氯酸钠消毒液(密度为1.00 g·cm⁻³)进行消毒，回答下列问题：
(1)该消毒液的物质的量浓度为_______mol·L⁻¹(保留到小数点后2位)。
(2)次氯酸钠消毒液使用时需要稀释。某化学实验小组用上述消毒液配制95mL 0.7mol·L⁻¹的溶液。
①需用量筒量取该次氯酸钠消毒液_______mL；量取时若仰视，所配溶液的浓度将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②定容时加蒸馏水，若不慎超过刻度线，应采取的处理方法是_______。
(3)资料显示，次氯酸钠消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混合使用，对此某小组开展如下研究。

能观察到两表面皿之间出现黄绿色气体，写出该反应的离子方程式_______；蘸有NaOH溶液的脱脂棉吸收黄绿色气体的离子方程式是_______。

【推荐3】在高锰酸钾固体上滴加浓盐酸，马上产生黄绿色气体。反应的化学方程式为：2KMnO₄ + 16HCl=2KC1 + 2MnCl₂ + 5C1₂↑+ 8H₂O
回答下列问题：
(1)此反应中的氧化剂是____，当在标准状况下产生0.112L氯气，转移的电子数为____mol。
(2)氯原子的核电荷数为______；氧原子的原子结构示意图_______ 。
(3)在KC1固体中存在的化学键是__________；写出H₂O电子式_________。
(4)工业上用氯气与消石灰作原料制造漂粉精，此反应的化学方程式是_________。
(5)浓盐酸的溶质是氯化氢，用一个实验证明氯化氢极易溶于水。_________。

【推荐3】如下图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试完成以下问题：

（1）电源B极的名称是________。
（2）乙装置中电解反应的总化学方程式是________________________。
（3）如果收集甲装置中两极上析出的物质，两种物质的物质的量比是（阳极比阴极）________。
（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是____（填“铜”或“银”），电镀液的主要成分是______（填化学式）。