元素周期表中的特殊位置_______
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(1)请在上表中画出元素周期表的轮廓,并标出周期序数和族序数。
(2)画出金属与非金属的分界线,写出分界线处金属的元素符号,并用阴影表示出过渡元素的位置。
(3)写出各周期元素的种类。
(4)写出稀有气体元素的原子序数。
(5)标出113号~118号元素的位置。
(6)根据元素原子价电子排布的特征,标出元素周期表分区情况。
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(1)请在上表中画出元素周期表的轮廓,并标出周期序数和族序数。
(2)画出金属与非金属的分界线,写出分界线处金属的元素符号,并用阴影表示出过渡元素的位置。
(3)写出各周期元素的种类。
(4)写出稀有气体元素的原子序数。
(5)标出113号~118号元素的位置。
(6)根据元素原子价电子排布的特征,标出元素周期表分区情况。
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(已下线)第五章 物质结构与性质 元素周期律 第27讲 元素周期表和元素周期律
更新时间:2023-02-10 23:45:19
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【推荐1】A、B两种元素,A的原子序数为x,A和B所在周期所含的元素种类分别是a和b。
(1)如果A和B同在ⅠA族,当A在B的上一周期时,B的原子序数为___________ ,当A在B的下一周期时,B的原子序数为___________ 。
(2)如果A和B同在ⅦA族,当A在B的上一周期时,B的原子序数为____________ ,当A在B的下一周期时,B的原子序数为____________ 。
(1)如果A和B同在ⅠA族,当A在B的上一周期时,B的原子序数为
(2)如果A和B同在ⅦA族,当A在B的上一周期时,B的原子序数为
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解题方法
【推荐2】表是元素周期表的一部分,根据表中列出的10种元素,回答下列问题。
(1)单质化学性质最不活泼的是___ ;地壳中含量最多的元素是___ (填名称);
(2)单质常用作半导体材料的是___ ;Mg原子结构示意图为___ ;
(3)O和S中,原子半径较大的是;CH4和NH3中,热稳定性较强的是___ (填名称);
(4)新制氯水有漂白作用___ ,是因为其中含有___ (填“HCl”或“HClO”);
(5)元素最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的是___ (填化学式),两性氢氧化物是___ ;
(6)某烃分子中含有6个碳原子,结构简式为
,常用作有机溶剂。该有机物分子式为___ ,其中碳元素与氢元素的质量比m(C)∶m(H)=___ (相对原子质量:H-1 C-12)
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | C | N | O | Ne | ||||
3 | Na | Mg | Al | Si | S | Cl |
(2)单质常用作半导体材料的是
(3)O和S中,原子半径较大的是;CH4和NH3中,热稳定性较强的是
(4)新制氯水有漂白作用
(5)元素最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的是
(6)某烃分子中含有6个碳原子,结构简式为
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【推荐3】如图是元素周期表的框架,请在表中①~⑩元素中回答问题
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请用化学语言回答下列问题:
(1)在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为______。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是______,请用一个离子方程式证明该结论______。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池,电解质为⑨的最高价氧化物的水化物,请书写出正极反应式______,电池工作时阴离子定向移动到______极(填正或负)。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲,已知下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所吸收的能量(kJ),则生成1mol甲时释放的能量为______kJ。
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请用化学语言回答下列问题:
(1)在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为______。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是______,请用一个离子方程式证明该结论______。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池,电解质为⑨的最高价氧化物的水化物,请书写出正极反应式______,电池工作时阴离子定向移动到______极(填正或负)。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲,已知下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所吸收的能量(kJ),则生成1mol甲时释放的能量为______kJ。
化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
能量(kJ) | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
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【推荐1】下表为元素周期表中的一部分,请回答下列问题:
(1)②、④、⑤、⑦的元素符号是_______ 、_______ 、_______ 、_______ 。
(2)表中最活泼的金属元素是________ ,非金属性最强的元素是_______ (填写元素符号)。
(3)④与水发生反应的化学方程式是________ 。
(4)请设计一个实验方案,比较⑤、⑦单质氧化性的强弱________ 。
族序数 周期数 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ||||||
4 | ⑥ | ⑦ |
(1)②、④、⑤、⑦的元素符号是
(2)表中最活泼的金属元素是
(3)④与水发生反应的化学方程式是
(4)请设计一个实验方案,比较⑤、⑦单质氧化性的强弱
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【推荐2】在表中用实线画出周期表的外框,写明族序数和周期序数,并在相应的空格内写出1~20号元素的元素符号,用虚线画出过渡元素外框___ 。
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(0.85)
【推荐1】下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑦元素回答以下问题:
(1)在这些元素原子中,金属性最强的是___________ (填元素符号)。
(2)单质化学性质最不活泼的元素是___________ (填元素符号),其原子结构示意图为 ___________ 。
(3)①~⑦中元素的最高价氧化物对应的水化物呈两性的是___________ (填化学式)。
(4)④、⑤所代表的元素分别与氢元素形成的氢化物中,热稳定性较强的是___________ (填化学式)。
(5)写出表中元素①和⑥所形成的化合物的电子式___________ 。
(6)写出元素①、③的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式___________ 。
![]() | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ④ | ⑤ | ||||||
三 | ① | ② | ③ | ⑥ | ⑦ |
(1)在这些元素原子中,金属性最强的是
(2)单质化学性质最不活泼的元素是
(3)①~⑦中元素的最高价氧化物对应的水化物呈两性的是
(4)④、⑤所代表的元素分别与氢元素形成的氢化物中,热稳定性较强的是
(5)写出表中元素①和⑥所形成的化合物的电子式
(6)写出元素①、③的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
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【推荐2】如表是元素周期表的一部分,其中每个数字序号代表一种短周期元素.
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/3/22/1576292606558208/1576292607221760/STEM/bbce3c4f8fe045788a2c032d43fa325a.png?resizew=554)
请按要求回答下列问题:
(1)元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______________ ;
(2)②、③两元素的原子半径较大的是___________ (填元素符号);
(3)④和⑤两种元素的金属性较强的是____________ (填元素符号);
(4)元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水,用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液,相互接近时,可看到大量的白烟,写出产生该现象的化学方程式___________________ .
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/3/22/1576292606558208/1576292607221760/STEM/bbce3c4f8fe045788a2c032d43fa325a.png?resizew=554)
请按要求回答下列问题:
(1)元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
(2)②、③两元素的原子半径较大的是
(3)④和⑤两种元素的金属性较强的是
(4)元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水,用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液,相互接近时,可看到大量的白烟,写出产生该现象的化学方程式
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【推荐3】门捷列夫在他的第一张周期表上留下的空位中的元素“类铝”于1875年由法国化学家布瓦博德朗发现,并命名为镓,而布瓦博德朗当时并未受到门捷列夫预言的启发。门捷列夫在得知这一发现后指出:他相信镓和“类铝”是同一种物质,并认为镓的密度应该是5.9-6.0g/cm3,而不是布瓦博德朗发表的4.7g/cm3。当时布瓦博德朗认为只有他本人才拥有镓,门捷列夫怎么会知道这种金属的密度呢?他没有固执己见,重新提纯了镓,最后测得的密度果然是5.94g/cm3。这一发现使他大为惊讶,他在一篇论文中写道:“我以为没有必要再来说明门捷列夫这一理论的巨大意义了。”
(1)阅读上述资料,你得到什么启示?写一篇小论文与同学交流_________ 。
(2)请你查阅资料,了解门捷列夫还预言了哪些新元素,以及当时这些新元素是如何被确认的,撰写研究报告,并与同学交流____________ 。
(1)阅读上述资料,你得到什么启示?写一篇小论文与同学交流
(2)请你查阅资料,了解门捷列夫还预言了哪些新元素,以及当时这些新元素是如何被确认的,撰写研究报告,并与同学交流
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【推荐1】立方砷化硼具有高载流子迁移率,超越硅的导热、导电性能,有望成为硅基元器件的替代方案,其晶胞结构如图所示,请回答下列问题:
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(1)As在元素周期表中的位置是_______ 。As属于_______ 区元素。
(2)该晶胞的化学式为_______ 。2、3、4、5四个原子所围成的空间结构为_______ 形。
(3)晶胞有两个基本要素。
①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,图中1号原子的坐标参数为
,6号原子的坐标参数为
,则2号原子的坐标参数为_______ 。
②晶胞参数是用来描述晶胞大小和形状的,设该晶胞的晶胞参数为a pm,阿伏加德罗常数为
,则B、As原子之间的最短距离为_______ pm,该晶胞的密度为_______
。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/17/b28da92d-cec1-4b8c-858f-18c502cac933.png?resizew=277)
(1)As在元素周期表中的位置是
(2)该晶胞的化学式为
(3)晶胞有两个基本要素。
①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,图中1号原子的坐标参数为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9c8bb2a267bd5fd30513a259168c50f9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ae715c996c1a6b5e35a3807c671bd6e7.png)
②晶胞参数是用来描述晶胞大小和形状的,设该晶胞的晶胞参数为a pm,阿伏加德罗常数为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/004d5c84e9636ffab4f1825ea166307d.png)
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解题方法
【推荐2】下面是s能级、p能级的原子轨道图,试回答问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/26/ff9a9c22-3a55-4018-a371-ffa9f576527b.png?resizew=509)
(1)s能级的原子轨道呈____________ 形,每个s能级有 _______ 个原子轨道;p能级的原子轨道呈 ____________ 形,每个p能级有_____ 个原子轨道。
(2)s能级原子轨道的半径与什么因素有关?是什么关系_____ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/26/ff9a9c22-3a55-4018-a371-ffa9f576527b.png?resizew=509)
(1)s能级的原子轨道呈
(2)s能级原子轨道的半径与什么因素有关?是什么关系
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【推荐3】回答下列问题:
(1)按要求书写:
①基态 Cu 原子的电子排布式:_______ 。
②基态 Fe3+的简化电子排布式:_______ 。
③基态 P 原子的轨道表示式:_______ 。
(2)某元素 A 的基态原子 L 层中p 电子数是 s 轨道电子数的 2 倍。
①A 是_______ (填写元素符号), 该基态原子中填充电子的原子轨道有_______ 个,其形状 为_______ 、_______ 两种 。
② A 元素在周期表中位于_______ 区 ,位置为_______ 。
(3)下列对核外电子运动状态的相关描述正确的是_______。
(1)按要求书写:
①基态 Cu 原子的电子排布式:
②基态 Fe3+的简化电子排布式:
③基态 P 原子的轨道表示式:
(2)某元素 A 的基态原子 L 层中p 电子数是 s 轨道电子数的 2 倍。
①A 是
② A 元素在周期表中位于
(3)下列对核外电子运动状态的相关描述正确的是_______。
A.在一个原子轨道里最多只能容纳 2 个电子, 这符合洪特规则 |
B.基态原子中3d轨道上有8电子的原子:![]() |
C.在同一能级上运动的电子, 其运动状态不相同 |
D.核外电子数为奇数的基态原子,其原子轨道中一定含有“未成对电子” |
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