【推荐1】I.回答下列问题：
(1)核外电子排布时遵循一定的原则：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反，这个原理称为泡利不相容原理；对于基态原子，核外电子在能量相同的原子轨道上排布时，将尽可能分占不同的原子轨道并且自旋状态相同称为洪特规则。依据以上原则，下列原子或离子的核外电子排布正确的是_______，违反能量最低原理的是_______，违反洪特规则的是_______，违反泡利不相容原理的是_______。
①Ca²⁺：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶       ②F^-：1s²2s²2p⁵       ③     ④Cr：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²       ⑤K：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹       ⑥Mg：1s²2s²2p⁶3s²       ⑦C：
Ⅱ.2020年12月17日，我国“嫦娥五号”返回器携月壤成功着陆。研究发现，月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。
(2)写出铜的基态原子的电子排布式：______。
(3)Fe³⁺的电子排布式为______。
(4)p电子的原子轨道呈______形。

【推荐2】下列叙述中，正确的是___________
A．各电子层含有的原子轨道数为2n²
B．各电子层的能级都是从s能级开始，到f能级结束
C．s、p、d能级所含有的原子轨道数分别为1、3、5
D．钠的焰色试验呈现黄色，是电子由激发态转化成基态时吸收能量产生的
E．卢瑟福的“有核模型”可以准确地描述电子运动状态
F．在同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等

【推荐3】物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，回答下列问题：
（1）量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个____________，电子除空间运动状态外，还有一种运动状态叫做____________。
（2）硒常用作光敏材料，基态硒原子的价电子排布式为_______________；与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有_________种。
（3）成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As₂S₃，分子结构如下图，As原子的杂化方式为___________，雌黄和SnCl₂在盐酸中反应转化为雄黄（As₄S₄）和SnCl₄并放出H₂S气体，写出该反应方程式________________。SnCl₄分子的空间构型为_______。

（4）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图。

①储氢原理为：镧镍合金吸附H₂，H₂解离为原子，H储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱和面心则形成的储氢化合物的化学式为_________。
②测知镧镍合金晶胞体积为9.0×10^－23cm³，则镧镍合金的晶体密度为_______。（不必计算出结果，用N_A表示阿伏伽德罗常数。）

【推荐1】锂离子电池是现代高性能电池的代表，高性能的电极材料与物质结构密切相关。
（1）LiFePO₄因具有良好的结构稳定性而成为新一代正极材料，这与PO₄^3-的结构密切相关，PO₄^3-的中心原子的杂化杂化类型为__。基态P原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为__。

（2）通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸()常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是___，1mol抗坏血酸中手性碳原子的数目为___。

（3）Li⁺过度脱出易导致锂电池结构坍塌产生O₂而爆炸，实验证实O₂因具有单电子而成为顺磁性分子，下列结构式（黑点代表电子）中最有可能代表O₂分子结构的是___（填标号）。

A.         B.         C.         D.

【推荐2】硅及其化合物在工业中有很多用处，一些硅的卤化物的熔点如表所示：
完成下列填空：

卤化物
熔点/℃	－90.2	70.4	5.2	120.5

(1)硅原子核外电子共有______种形状不同的电子云，画出基态硅原子最外层电子的轨道表示式______。
(2)表中四种卤化物分子的空间结构均为______，由此推断的键角为______，属于______（填“极性”或“非极性”）分子。
(3)已知（熔点为－56.6℃）和（熔点为1713℃）熔点相差较大；原因是______，表中四种卤化硅熔点存在差异的原因是______。

【推荐3】基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为__，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为__形。