【推荐2】归纳总结是学习化学的一种方法。

(1)甲同学发现A、B、C三种物质有如图l所示的相互反应关系，“—”表示能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略，下同）。已知A是常见金属，人体缺乏组成A的元素易患贫血症；B胃酸的主要成分；B与C反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则A是____（填化学式，下同，C是_______。请写出下列反应的化学方程式：A与B________________；B与C____________________。
(2)乙同学发现X、Y、Z三种物质有如图2所示的循环转化关系“→”表示能转化。
①若X、Y、Z均为含钙化合物，X是一种常用干燥剂，Y俗称熟石灰。则X的化学式为______；请写出Y→Z的反应化学方程式________________。
②若X是碳单质，Y、Z是含有碳元素的氧化物，X、Y、Z的相对分子质量依次增大，则Y的相对分子质量为___________________；Z→X可通过以下反应实现：___________________；该反应的基本反应类型是___________________。

【推荐2】2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，社会生产、人民生活都受到了一定程度的影响，同学们也不能正常上学。“停课不停学”的网络课程学习让同学们充分发挥了自主学习能力。某中学的几位同学就查阅了大量资料，并进行相关实验探究，来认识可以有效灭活新型冠状病毒的含氯消毒剂一次氯酸钠。
I．次氯酸钠的制备和性质
(1)84消毒液制取的主要原料是氯气，实验室制氯气的化学方程式是：___________。制得氯气(标准状况)。需要消耗___________克，被氧化的的物质的量是多少___________。
(2)家中常用的84消毒液的有效成分即是次氯酸钠，中氯元素的化合价为___________。若将通入冷的稀溶液中则可制得消毒液，该反应的离子方程式为___________。
(3)在查阅资料中，同学们发现“百度百科”中有这样一句话：家用洁测灵不能和84消毒液混用，否则会产生氯气，引起中毒，发生的反应为：。该反应中___________(“得到”或“失去”)电子，每转移个电子，反应生成标准状况下氯气___________L。
II．同学们探究84消毒液在不同下使红纸褪色的情况，做了如下实验，
步骤1：将市售84消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的；
步骤2：将稀释后的溶液各分别加入a、b、c三个洁净的烧杯中；
步骤3：用溶液将a、b、c三个烧杯内溶液的分别调至10、7和4
步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如表。

烧杯	溶液的	现象
a	10	后，红纸基本不褪色；后红纸褪色
b	7	后，红纸颜色变浅；后红纸褪色
c	4	后，红纸颜色比b烧杯中后的浅；后红纸褪色

已知溶液中和的物质的量分数()随溶液变化的关系如图所示：
   
(4)由实验现象可获得结论：溶液的在4-10范围内，越大，红纸褪色___________(填“越快”或“越慢”)。
(5)结合图象进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是___________。

【推荐1】一种以生石灰(CaO)为原料制备KClO₃的流程如下：

注：氯化过程中Cl₂与Ca(OH)₂作用生成Ca(ClO₃)₂。
(1)制浆过程中发生的化学反应方程式为 _______ 。
(2)氯化过程中须缓慢通入Cl₂。
①缓慢通入Cl₂的目的是 _______ 。
②Cl₂与Ca(OH)₂作用生成Ca(ClO₃)₂的化学方程式为_______ 。
③氯化过程中会有少量Ca(ClO)₂和一些无色无味气体生成，该气体可能是_______(填化学式)。
(3)根据如图的溶解度曲线，回答下列问题。

①向滤液中加入过量KCl固体可将溶液中Ca(ClO₃)₂转化为KClO₃固体而析出，若溶液中KClO₃的含量为100 g·L^-1，从该溶液中得到KClO₃固体的方法是_______ 。
② KClO₃与SO₂在强酸性条件下可反应制得ClO₂，SO₂被氧化为SO，该反应的离子方程式为_______ 。

【推荐2】如图，反应①为常温下的反应，、、中均含有氯元素，且中氯元素的化合价介于和中氯元素的化合价之间，在常温下为无色无味的液体，是淡黄色固体，为常见的无色气体。请据图回答下列问题：

(1)、的化学式分别为___________、___________；
(2)写出反应①的离子方程式：___________。
(3)写出反应②的离子方程式：___________。
(4)已知是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。
①将通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是___________。请写出与水反应的离子方程式：___________。
②可以制漂白粉，漂白粉在空气时间长了会失效，失效的原因是___________(用化学方程式表示)。

【推荐3】(1)实验室制氯气的反应原理为(化学方程式)_________________________。KMnO₄的氧化性比MnO₂强得多，实验室也可以用KMnO₄固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式：2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
①氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________________；
②当有lmol电子发生转移时，生成氯气的体积(标准状况)_______________。
③如果将20mL12mol·L^-1的浓盐酸与足量KMnO₄充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将_______________。
A.≥1.68L       B.>1.68L       C.≤1.68L       D.＜1.68L
(2)现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹省略)。

①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→___________→h、i→____________。
②装置中，饱和食盐水的作用是_____________；B装置中发生反应的离子方程式为_______________。
(3)工业上以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉，其化学反应方程式为_______________。