如图为某国外学术期刊上刊登的八角形元素周期表,八角形的每个顶角对应一种元素,下列说法正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/23/c3a43d37-90cf-4e45-861a-8c1c5eb3c60b.png?resizew=243)
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A.图中虚线八角形所标元素属于我们现行元素周期表的第三周期 |
B.图中虚线箭头所经过的元素单质按箭头方向氧化性逐渐增强 |
C.图中①代表的元素对应的单质既能与强酸反应又能与强碱溶液反应 |
D.此八角形元素周期表中所标的元素包含主族元素和副族元素 |
更新时间:2023-02-18 21:13:02
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【推荐1】下列事实一定能说明X、Y两种元素属于同一主族的是
A.电子层数:X<Y | B.均有+3价 |
C.最外层电子数均为5 | D.最外层均有2个电子 |
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【推荐2】下列各图为元素周期表的一部分,表中的数字为原子序数,其中M的原子序数为37的是
A.![]() | B.![]() | C.![]() | D.![]() |
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【推荐1】下列性质递变说法正确的是( )
A.单质的还原性:Al>Mg>Na |
B.氢化物的稳定性:HF<HCl<HBr<HI |
C.碱性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH |
D.酸性:HClO4<H2SO4<H3PO4<H2SiO3 |
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【推荐2】下列说法正确的是
A.Li、Be、B原子半径依次增大 | B.Cl、Br、I含氧酸的酸性依次减弱 |
C.Na与Na+化学性质相同 | D.147N与157N得电子能力相同 |
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【推荐3】下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是
①随着核电荷数的增加,碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高,密度依次增大
②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8
③碱金属单质的金属性很强,均易与氧气发生反应,加热时生成氧化物R2O
④根据同族元素性质的递变规律推测At 与H化合较难,砹化银也难溶于水且具有感光性。
⑤根据F、Cl、Br、I的非金属性递减,可推出HF、HCl、HBr、HI的还原性、水溶液酸性均依次增强而热稳定性依次减弱。
⑥碱金属都应保存在煤油中
⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加,电子层数增多,原子半径增大起主要作用
⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳
①随着核电荷数的增加,碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高,密度依次增大
②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8
③碱金属单质的金属性很强,均易与氧气发生反应,加热时生成氧化物R2O
④根据同族元素性质的递变规律推测At 与H化合较难,砹化银也难溶于水且具有感光性。
⑤根据F、Cl、Br、I的非金属性递减,可推出HF、HCl、HBr、HI的还原性、水溶液酸性均依次增强而热稳定性依次减弱。
⑥碱金属都应保存在煤油中
⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加,电子层数增多,原子半径增大起主要作用
⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳
A.④⑦⑧ | B.全部正确 | C.⑤⑥⑦ | D.①③⑦⑧ |
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