【推荐2】电化学原理在现实生活中有着十分广泛的应用。请回答下列问题：
(1)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述_______(填装置序号)装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为_______。
(2)电镀在工业上有着广泛的应用，可以镀锌、镀铜、镀金等。利用如图所示装置可以将铜牌变为银牌，即在铜牌表面电镀一层银，该电解池的阴极反应可表示为_______。

(3)钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。用乙醇燃料电池作为电源电解含的水溶液制备金属钴，其装置如图甲、乙。

①图乙中Co电极应连接乙醇燃料电池的_______极(填“a”或“b”。
②图甲中a极上发生的电极反应是_______。
③生成，Ⅰ室溶液质量理论上减少_______g。

【推荐3】如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。

(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K₃[Fe(CN)₆]溶液，即可观察到铁钉附近的溶液出现蓝色沉淀，表明铁被___________(填“氧化”或“还原”)；向插入石墨的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨附近的溶液变红，该电极反应式为___________。
(2)装置2中的石墨作___________(填“正”或“负”)极，该装置发生的总反应的离子方程式为___________。
(3)装置3为由NO₂、O₂、熔融盐NaNO₃组成的燃料电池示意图。在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，则Y为___________(填化学式)；石墨II极的电极反应式为：___________；当石墨I极中有1molNO₂参加反应时，石墨II极消耗的O₂的体积___________(标准状况下)。

【推荐1】84消毒液等含氯消毒剂等可有效灭活新型冠状病毒。了解这些消毒剂的制备原理、性质十分重要。
试回答下列问题：
(1)取少量84消毒液于试管中，滴几滴酚酞试液，溶液先变红后褪色，其主要原因是_______(用离子方程式表示)。
(2)采用如图所示的简易装置可以在家中制备84消毒液。a为电源______极，制备84消毒液的总反应的化学方程式为_______。

(3)盛装84消毒液宜选择塑料容器，不宜用铁器，其主要原因是________(答2条即可)。

【推荐2】电解原理在化学工业中有广泛应用。
（1）如图表示一个电解池,装有电解液a；X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连.请回答以下问题:
   
①若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则Y电极上的电极反应式为____________ ；
②如用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO₄溶液,则X电极的材料是_________,Y电极反应式为__________________(说明:杂质发生的电极反应不必写出)。
（2）NO_x、SO₂的大量排放是造成大气污染的主要原因,研究其处理方法,将其变废为宝越来越受到人们的重视,按要求回答下列问题。
①富集废气中的SO₂,并使其与O₂反应可制备硫酸,装置如图所示,X、Y均为多孔电极材料。                       
   
Ⅰ气体A是_______，X极的电极反应式为___________________________。
Ⅱ消耗5.6L(标准状况下)气体B时,通过质子交换膜的H⁺的个数为__________。
②SO₂也可用于制备Na₂S₂O₃，但产品常含有杂质。某 SO₂制得的此产品，为测其纯度，准确称取Wg该产品，用适量蒸馏水溶解,配成100ml溶液，取20mL，以淀粉作指示剂，用0.2000 mol•L^-1碘的标准溶液滴定。反应原理为： 2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-。滴定至终点时，溶液颜色的变化：_______________________________。消耗碘的标准溶液体积为20.00mL。求产品的纯度为（设Na₂S₂O₃相对分子质量为M）____________________。

【推荐3】如图是以铅蓄电池为电源,模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。
   
已知:铅蓄电池在放电时发生下列电极反应:
负极Pb+SO₄^2--2e- =PbSO₄
正极PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e- =PbSO₄+2H₂O
(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式_________________________。
(2)若在电解池C极一侧滴酚酞溶液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为____极。
(3)用铅蓄电池电解1 L饱和食盐水(食盐水足量、密度为1.15 g/cm^-3)时，
①若收集到11.2 L(标准状况下)氯气，则至少转移电子________ mol。
②铅蓄电池消耗H₂SO₄ 2 mol，则可收集到H₂的体积(标准状况下)为__________L。
③消耗硫酸a mol,电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的质量分数表达式为(假设氯气全部排出)__________________________________(用含a的代数式表示)。

【推荐1】硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取硒。
（1）粗铜精炼时，通常用精铜作____极（填“阴”或“阳”）。
（2）硒在元素周期表中的位置如图所示：
   
Se原子结构示意图可表示为________。
②从原子结构角度解释硫与硒元素性质相似与不同的原因：同一主族________。
（3）阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：
i．将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO₂、SeO₂的混合气体
ii．用水吸收i中混合气体，可得Se固体
① 请写出CuSe与浓H₂SO₄反应的化学方程式________。
② 焙烧过程产生的烟气中含有少量SeO₂，可用NaOH溶液吸收，二者反应生成一种盐，该盐的化学式为_______。
③ 写出步骤ⅱ中的化学方程式_______。
（4）下列说法合理的是________。
a. SeO₂既有氧化性又有还原性，其还原性比SO₂强
b. 浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性
c. 热稳定性：H₂Se < HCl < H₂S
d. 酸性：H₂SeO₄ < HBrO₄ < HClO₄

【推荐2】电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，其中a为电解质溶液，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)X的电极名称是___________(填写“阳极”或“阴极”)。
(2)若X、Y都是惰性电极，a是饱和食盐水，Y极上的电极反应式为___________。
(3)若X、Y都是惰性电极，a是CuCl₂溶液，X极的电极反应式为___________。
(4)若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则Y电极的材料是___________。
(5)若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的的方案是___________。填字母编号

方案	X	Y	溶液
A	银	石墨	AgNO3
B	银	铁
C	铁	银
D	铁	银

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】如图为一个电化学过程的示意图。

请回答下列问题：
(1)通入CH₃OH一极的电极反应式为__________________________。
(2)乙池是铜的精炼池，则A电极的材料是___________，B极的电极反应式为___________________。
(3)丙池含有0.01molKCl的溶液100mL，假如电路中转移了0.02mole^-，则阳极产生的气体在标准状况下的体积是_______________。
(4)丙池中滴有酚酞，实验开始后观察到的现象是__________________________，写出丙池的总反应方程式_________________________。