【推荐1】（1）肼（）-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为_____________________。
（2）科研人员新近开发一种由甲醇和氧气为燃料，强碱溶液作电解质溶液的新型手机电池，可供手机连续使用一个月。则通入甲醇的是_______填（“正”或“负”）极，写出该电池的负极反应式：_____________________。
（3）干电池应用广泛，电解质溶液是混合溶液。
①该电池的负极材料是______。电池工作时，电子流向__________填（“正”或“负”）极。
②若混合溶液中含有杂质，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是_______。
③的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的溶液。阳极的主要电极反应式是_____________________。若电路中通过4mol电子，标准状况下产生气体的物质的量为_________。

【推荐2】回答下列问题：
(1)高铁酸钾(K₂FeO₄)的还原产物常常是Fe(OH)₃，常常用于水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图是高铁电池的模拟实验装置。试回答下列问题：

①该电池放电时正极的电极反应式为___________；
②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向___________(填“左”或“右”)移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向___________(填“左”或“右”)移动。

③上图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得高铁电池的优点有___________。
(2)有人设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如下图所示，电池正极的电极反应式是___________，A是___________。

【推荐3】高铁电池是一种新型可充电电池该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH。
（1）高铁电池的负极材料是___。
（2）放电时，正极发生__（填“氧化”或“还原”）反应；负极的电极反应式为__。
（3）放电时，__（填“正”或“负”）极附近溶液的碱性增强。

【推荐1】某兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，如图所示，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲中通入氧气的电极是____极(填“正”或“负”)，通甲烷气体的电极反应式是______。
(2)乙装置中电解的总离子方程式为_______，阴极产物为_______。
(3)若在标准状况下，有2. 24 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为_______L；丙装置中阴极析出铜的质量为_______g。

【推荐2】(1)有一种新型的高能电池—钠硫电池(熔融的钠、硫为两极，以Na^＋导电的β­Al₂O₃陶瓷作固体电解质)，反应式为2Na＋xSNa₂S_x。

①充电时，钠极与外电源________(填“正”或“负”)极相连。其阳极反应式：_______________________________________。
②放电时，发生还原反应的是__________(填“钠”或“硫”)极。
③用该电池作电源电解(如上图)NaCl溶液(足量)，写出电解NaCl溶液的离子方程式：________________________________，若钠硫电池工作一段时间后消耗23 g Na (电能的损耗忽略不计)，若要使溶液完全恢复到起始浓度(温度不变，忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入(或通入)________(填物质名称)，其质量约为_____________________________________。
④若用该钠硫电池作电源在一铁片上镀铜，此铁片与__________(填“钠”或“硫”)极相连。
(2)某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋Cl₂===2AgCl。

①放电时，交换膜左侧溶液中实验现象____________________。
②当电路中转移0.01 mol e^－时，交换膜左侧溶液中约减少__________ mol离子。
③该电池的能量转化的主要形式为_________________________________________________。

【推荐3】某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。
（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是__热反应，Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl反应时，需要将固体研细其目的是_。反应过程__(填“①”或“②”)的能量变化可用图表示。

（2）为了验证Fe³⁺与Cu²⁺氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是_(填序号)。

（3）将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔碳棒)其中_(填A或B)处电极入口通甲烷，当消耗标况下甲烷33.6L时，假设能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量为__mol。

（4）如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

①当电极c为Al、电极d为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池正极的电极反应式为__。
②当电极c为Al、电极d为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该原电池的负极反应式为__。

【推荐1】如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验.向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为___。
（2）装置2中发生的总反应的离子方程式为___。
（3）装置3中甲烧杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol/L的CuSO₄溶液.反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为__mL。
（4）电化学沉解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO的原理如图，阴极反应式为：___。

【推荐2】我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，欲对其进行修复和防护具有重要意义。图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。

①腐蚀过程中，负极是_____（填图中字母“a”或“b”或“c”）
②环境中的Cl^ˉ̄扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu₂(OH)₃Cl，其离子方程式为_____；
③若生成4.29 g Cu₂(OH)₃Cl，则理论上耗氧体积为_____L(标准状况)。

【推荐3】请用所学的化学知识解释下列反应。
(1)Ag₂O－Zn－KOH 组成的纽扣电池，正极区 pH 增大，请用电极反应式解释：______________。
(2)炒过菜的铁锅不及时清洗(未洗净残液中含 NaCl)，不久会生锈，写出正极电极反应 式：_____________，其锈蚀过程属于_____(填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)。
(3)CuO 中含 Fe₂O₃，要想用此化合物制得纯净的 CuCl₂ 固体涉及流程为：

	Fe(OH)3	Cu(OH)2
开始沉淀 pH	1.9	4.7
完全沉淀 pH	3.2	6.7

①物质 a 为加入_____把 pH 调到_____。
②操作 c 为在_____条件下加热蒸干得固体 CuCl₂。
(4)C₂H₆在足量 O₂中完全燃烧，当转移 7 mol e^－时放热 a kJ，写出表示 C₂H₆ 燃烧热的热化学方程式：_____。
(5)CO₂ 中混有 HCl，可用饱和 NaHCO₃ 溶液吸收 HCl，请用平衡移动原理解释原因_____

【推荐1】利用反应6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O构成电池的方法，既能实现有效除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，回答问题：

(1)电流从____(选填“左”或“右”，下同)侧电极经过负载后流向______侧电极。
(2)为使电池持续放电，离子交换膜需选用______离子交换膜(选填“阴”或“阳”)。
(3)A电极上的电极反应式为___________________________。
(4)当有4.48 L NO₂(标准状况)被处理时，转移电子为________摩尔。
(5)负载可以测定电流大小，从而确定气体含量，酒驾测定工作原理与其相似。仔细阅读图：写出酒驾测定中电池总反应方程式：______________________________，负极反应方程式：____________________________。

【推荐2】新一代锂二次电池体系和全固态锂二次电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。
I.原电池是化学对人类的一项重大贡献。实验室为研究原电池原理，将a和b用导线连接，设计如图装置。

(1)Cu电极为原电池_______极(填“正”或“负”)，电极反应式为_______。
(2)溶液中移向_______极(填“Cu”或“Zn”)。
(3)若工作前两极质量相等，工作一段时间后，导线中通过了1mol电子，则两极的质量差为____g。
II.将除锈后的铁钉(含有少量的碳)用饱和食盐水浸泡一下，放入下图所示的具支试管中。

(4)几分钟后，可观察到右边导管中的水柱____(填“升高”或“降低”)，水柱变化的原因是铁钉发生了电化学腐蚀，写出正极的电极反应式：____
III.(5)Li-CuO二次电池的比能量高、工作温度宽。Li-CuO二次电池中，金属锂作____极。比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣，则Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为____。
(6)锂硒电池具有优异的循环稳定性。

①一种锂硒电池放电时的工作原理如图1所示，正极的电极反应式为_______。
②Li₂Se_x与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种Li₂Se_x与碳基体的结合能力由大到小的顺序是_______。

【推荐3】某原电池装置如图所示，装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路，电解质溶液足量，闭合开关，观察到电流计指针发生偏转，回答下列问题。

(1)该原电池工作过程中，电池的负极上的电极反应式为___________，石墨电极上发生了___________(填“氧化”或“还原”)反应。
(2)该原电池工作时，下列说法正确的是___________(填标号)。
a．电子移动的方向：
b．盐桥中的会向右侧烧杯移动
c．溶液的颜色会逐渐变浅
d．将KCl盐桥换成盐桥，该装置不能长时间正常工作
(3)当铁电极减少28g时，外电路中转移的电子数目为___________。
(4)原电池工作时能量转化形式为___________，根据原电池形成条件，下列反应理论上可以设计成原电池的是___________(填标号)。
A．与的反应       B．KOH和HCl的反应
C．Cu和的反应       D．和的反应