【推荐1】化学反应中伴随着能量变化，根据相关知识回答下列问题。
．请回答：
(1)已知和反应放热，且断开1mol H―H键、1mol O=O键、1mol O―H键需吸收的能量分别为、、，由此可以推知下列关系正确的是___________(填序号)。
①             ②             ③             ④
(2)为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。

则该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)，A和B的总能量比C和D的总能量___________(填“高”或“低”)，反应物化学键断裂吸收的能量___________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
．原电池是一种能将化学能直接转化为电能的装置。下图是一种原电池装置。

(3)该装置中，发生反应的离子方程式是___________。
(4)正极的电极反应式是___________。
(5)下列叙述正确的是___________(填字母)。
a．在Cu表面被还原，产生气泡       
b．电流从Zn片经导线流向Cu片
c．电子从Zn片经导线流向Cu片       
d．Zn和Cu都是电极材料，也都参与电极反应
(6)若装置生成0.2mol气体，则消耗负极材料___________g。

【推荐2】（1）某反应中反应物与生成物有：FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃、CuSO₄、Cu。将上述反应设计成的原电池如图（1）所示，请回答下列问题：
①溶液X是____________溶液；
②Cu电极上发生的电极反应式为__________________________________________；

（2）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图（2）。
①电极A上CO参与的电极反应式为______________________________。
②电极B处除了通O₂外，还需通入的物质A为__________。
③电池工作时，电池内部CO₃^2-的物质的量__________（填“增大”、“减少”或“不变”）。
（3）铁的重要化合物高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H₂ONa₂FeO₄+3H₂↑。高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为_______________________________________。

【推荐3】某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。
   
请回答：
Ⅰ．用图1所示装置进行第一组实验。
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是_________（填字母序号）。

A．铝

B．石墨

C．银

D．铂

（2）N极发生反应的电极反应式为____________________。
（3）实验过程中，SO₄^2-_________（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；
滤纸上能观察到的现象有___________________。
Ⅱ．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫红色。
（4）电解过程中，X极区溶液的pH___________（填“增大” 、“减小”或“不变”）。电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O 和_______________。
（5）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少________g。

【推荐1】如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O请回答：
   
(1)甲池是_______(填“原电池”或“电解池”)，通入O₂的电极作为_______极，该电极反应式为_______。
(2)乙池是_______(填“原电池”或“电解池”)，B电极名称为_______极，电极反应式为_______。
(3)甲池中溶液的pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；乙池中溶液的pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时，电路中转移电子的物质的量是_______mol，甲池中理论上消耗O₂_______mL(标准状况下)。

【推荐3】依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)+Cu(s)=Cu²⁺(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
   
(1)电极铜是原电池的____________极(填正或负)。
(2)铜电极上发生的电极反应为___________；银电极上发生的电极反应为___________；
(3)外电路中的电子是从 ___________电极流向____________电极。

【推荐1】依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq) + Cu(s) = Cu²⁺(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示，请回答下列问题：

（1）电极X的材料是：________(填化学式)；电解质溶液Y是：_________；
（2）银电极为电池的_______极，发生的电极反应为：___________________，X电极上发生的电极反应为：_____________________________________；
（3）外电路中的电子是从_________电极流出（填“X”或“银”）。

【推荐2】I.某反应在体积为4 L的恒容密闭容器中进行， 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。

(1)该反应的化学方程式为____________________
(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为__________，A的转化率为________________________
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是______________
a.容器内气体的颜色保持不变
b.容器内混合气体的密度保持不变
c.v_逆（B）= 2v_正（C）
d.容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变
II.如图是氢氧燃料电池构造示意图。

该电池工作时，电子的流向______→_____（填“a”“b”），每生成1 mol H₂O则理论上电路中通过的电子数为__________

【推荐3】SO₂是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法。工业上用Na₂SO₃吸收尾气中SO₂使之转化为NaHSO₃，再以SO₂为原料设计原电池，然后电解(惰性电极)NaHSO₃制取H₂SO₄，装置如下：
        
(1)甲图中A电极上的反应式为___________。
(2)甲图中B与乙图___________(填“C”或“D”)极相连，进行电解时乙图Z中Na^＋向___________(填“Y”或“W”)中移动。
(3)该电解池阴极的电极反应式为___________；阳极的电极反应式为_________________。

【推荐1】我国科学家研发出一种新系统，通过钠离子电池“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，可有效减少碳的排放，其工作原理如图所示。其中钠超离子导体，除了明显的结构稳定性外它们还表现出异常高的离子电导率。

(1)b极区是_______极，系统工作时，b极区参与的电极总反应式为_______。
(2)工作是b极区可能会有少量固体析出，分析原因_______。

【推荐2】回答下列问题
(1)原电池是把_______ 能转化为_______能的装置
(2)有人设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是_______，A是_______。

(3)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。该电池中O^2-可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动，工作时O^2-的移动方向_______(填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生反应的物质是_______，该电极电极反应式为_______。

【推荐3】人们运用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下各种电池广泛应用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空：
Ⅰ. 理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。有甲，乙两位同学设计了如图所示的原电池。

(1)写出甲中正极上的电极反应式：_______。
(2)乙中负极为_______(填名称)，总反应的离子方程式为_______。
Ⅱ. 铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和，电解液为稀硫酸。工作时，该电池总反应式为。

(3)铅蓄电池属于_______(填“一次”或“二次”)电池。该蓄电池放电时，电解质溶液中阳离子移向_______(填“正”或“负”)极。已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。写出该电池放电时，正极上的电极反应式_______(用离子方程式表示)。
(4)充电时，以甲烷燃料电池(30%KOH溶液为电解质溶液)为电源，则该甲烷燃料电池负极上的电极反应式为_______；标准状况下，2.24L甲烷全部反应后，转移电子_______mol。