【推荐1】正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活。电化学处理SO₂是目前研究的热点，利用双氧水氧化吸收SO₂是目前研究的热点。

(1)反应的总化学方程式为___，正极的电极反应式为___。
(2)H^＋的迁移方向为由___到___(填“左”或“右”)。
(3)若11.2L(标准状况)SO₂参与反应，则迁移H^＋的物质的量为___。
(4)下列化学电池不易造成环境污染的是___(填字母)。
A.氢氧燃料电池        B.锌锰电池        C.镍镉电池        D.铅蓄电池
(5)某同学关于原电池的笔记中，不合理的有___(填序号)。
①原电池两电极活泼性一定不同
②原电池负极材料参与反应，正极材料都不参与反应
③Fe-NaOH溶液-Si原电池，Fe是负极

【推荐2】分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中Ⓐ为电流表。请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是___________(填字母)。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极       B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．两烧杯中溶液pH均增大       D．产生气泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu       F．乙溶液中向铜片方向移动
(2)变化过程中能量转化的主要形式：甲为___________；乙为___________。
(3)某同学依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示：

①负极的材料是___________，发生的电极反应为___________；
②外电路中的电子是从___________电极流向___________电极。(写出电极材料的名称)
③当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移的电子数目是___________。

【推荐3】（1）常温下，0.5mol 甲醇(CH₃OH)在氧气中完全燃烧生成CO₂和液态水，放出热 量363.3kJ。写出该反应的热化学方程式_____________。
（2）请设计一个燃料电池：电解质溶液为强碱溶液，Pt 作电极，在电极上分别通入CO和氧气。通入 CO的电极应为_______极(填“正”或“负”)，该电极上发生的电极反应式为___________。

【推荐1】电化学在生活中有着广泛的应用
I．乙醛酸是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示。该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。

(1)N电极上的电极反应式为__________。
(2)若有通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为______。
II．某课外活动小组用如图所示装置进行实验，试回答下列问题：

(3)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应式为__________。
(4)若开始时开关K与b极连接，则B极的电极反应式为__________，总反应的离子方程式为__________。
(5)若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是______。(填字母)

A．溶液中向A极移动

B．从A极处逸出的气体能使湿润的淀粉试纸变蓝

C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质溶液的浓度

D．若标准状况下B极产生气体，则溶液中转移电子

(6)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为__________。
②制得的氢氧化钾溶液从出口______导出(填“A”“B”“C”或“D”)。

【推荐2】电化学原理广泛应用于日常生活、生产和科学技术等方面，以满足不同的需要。根据如图所示实验装置，分别回答下列问题：

(1)装置1中石墨棒电极的电极反应式为_______。
(2)装置2中的是_______(填“正”或“负”)极，该装置发生的总反应的离子方程式为_______。
(3)装置3中甲烧杯盛放的溶液，乙烧杯盛放的溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞试液，观察到石墨电极附近首先变红。
①甲烧杯中铁电极的电极反应为_______。
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为_______。
③停止电解，取出电极，洗涤、干燥、称量，电极增重，则甲烧杯中产生的气体在标准状况下的体积为_______。
(4)装置4为甲烷燃料电池的构造示意图。负极的电极反应式为_______。

【推荐3】据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。下图是一个电化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH2K₂CO₃+6H₂O
   
请填空：
(1)放电时：负极的电极反应式为_____________________________________________。
(2)充电时：①原电池的负极与电源_________极相连。
②阳极的电极反应为__________________。
(3)在此过程中若完全反应，乙池中B极的质量升高648g，则甲池中理论上消耗O₂_________L（标准状况下）。

【推荐1】如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜、装置Ⅲ实现粗铜的精炼。

(1)a处应通入__(填“CH₄”或“O₂”)，b处电极上发生的电极反应式是___。
(2)电镀结束后，理论上装置Ⅰ中溶液的pH__(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)装置I中消耗1.12L(标准状况下)的CH₄时，装置II中Cu电极质量减少的质量为___。
(4)粗铜的电解精炼如图所示，在粗铜的电解过程中，d电极上发生的电极反应为____；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部(阳极泥)的杂质是___。
(5)亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl₂在一定条件下合成：2NO(g)+Cl₂(g)2NOCl(g)       △H＜0。保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和Cl₂以不同的氮氯比[]进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：

①图中T₁、T₂的关系为：T₁___T₂(填“＞”、“＜”或“=”)。
②图中纵坐标为物质___的转化率。
③图中A、B、C三点对应的NOCl体积分数最大的是____(填“A”、“B”、或“C”)。

【推荐2】某课外活动小组用如图所示装置进行实验，试回答下列问题：

(1)若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为___________。
(2)若开始时开关K与b极连接，则B极的电极反应式为___________。
(3)若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是___________(填字母)。

A．溶液中Na+向A极移动

B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝

C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质溶液的浓度

D．若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子

(4)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为___________。
②右侧电极发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)；从A出口流出的物质是___________从D出口流出的物质是___________。

【推荐3】如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中 X 为阳离子交换膜。

请按要求回答下列问题：
(1)甲烷燃料电池的负极反应式是_______。
(2)石墨(C)极的电极反应式是_______。
(3)若在标准状况下，有 2.24 L 氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为_____L；丙装置中阴极析出铜的质量为_______g。

【推荐1】CuSO₄溶液是中学化学及农业生产中常见的一种试剂。
（1）某同学配制CuSO₄溶液时，需加入一定量的硫酸溶液，用离子方程式说明其原因是____________。
（2）该同学利用制得的CuSO₄溶液，进行以下实验探究。
①图一是根据反应Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄设计成的锌铜原电池。电解质溶液乙是_______(填“ZnSO₄”或“CuSO₄”) 溶液; Cu极的电板反应式是_______。
   
②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则a 处通入的是_______(填“CH₄”或“O₂” )，a处电极上发生的电极反应式是_____________。若只把Ⅱ中电极均换为惰性电极，电解时的化学反应方程式为_____________________。若把Ⅱ中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.04molCuSO₄和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生的气体为672mL (标准状况下) 时，溶液的pH=_______(假设电解后溶液体积不变)。

【推荐2】用石墨电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图①。电解过程中的实验数据如图②，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。

(1)a电极是___________极，其中移向___________极(填a或b)。
(2)电解过程中，b电极的电极反应式：___________。
(3)电解过程中，a电极表面现象：___________。
(4)从P到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为___________。