【推荐2】碘酸钙[Ca(IO₃)₂]微溶于水，易溶于高氯酸，常用作饲料添加剂。某研究小组在实验室采用电化学氧化法制备碘酸钙，具体步骤如下：
Ⅰ.称取22.4gKOH固体配制成100mL4.0mol/L的KOH溶液。
Ⅱ.取所配制的KOH溶液50mL，将适量工业精碘溶解于其中得溶液a。
Ⅲ.用a作为阳极液(控制pH=9)，稀释后的KOH溶液作为阴极液进行电解。
Ⅳ.将电解后的阳极液蒸发浓缩，然后冷却、结晶、过滤得到KIO₃晶体。过滤后母液循环利用。
Ⅴ.将KIO₃晶体用水溶解后再加入CaCl₂溶液，充分反应后经过系列操作得到碘酸钙产品。

回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中，KOH固体要放在_______称量，配制KOH溶液必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、________、________，玻璃棒的作用有_____________。
(2)步骤Ⅱ中发生反应的产物之一为KIO₃，写出该反应的离子方程式：___________。
(3)步骤Ⅲ中，阴极产生的气体是_________，阳极的电极反应为_________。
(4)步骤Ⅴ中的“系列操作”包括：_____________。
(5)为了测定产品的纯度，准确称取wg产品，加稍过量的高氯酸溶解并配制成250mL溶液，取25.00mL该溶液于碘量瓶中，加入过量的KI，盖上瓶塞，置于避光处3min，滴入几滴淀粉溶液，用cmol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。平行滴定3次，平均消耗标准溶液VmL。
上述过程发生的反应为：①Ca(IO₃)₂+2HClO₄=2HIO₃+Ca(ClO₄)₂
②+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O
③I₂+2=+2I^-
经计算，所得产品中碘酸钙的纯度为__________(写出计算表达式)。

【推荐3】如图以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电解质是熔融碳酸盐。

(1)工作时，移向电池的_______极(填a或b)。
(2)b极的电极反应式_______。
(3)a极产物经分离后，可循环利用，且_______额外补充(填“需要”或“不需要”)
(4)以上述电池为电源给铁制器件镀铜，当_______极(填“阴”或“阳”)质量增加6.4g时，消耗标况下的丙烷_______L。

【推荐1】有下列两组电解池，电极均为惰性电极，实验时通电时间和电流强度都相同。
   
(1)电解后，溶液增大的是___________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”，下同)，溶液减小的是___________。
(2)电解后电极上有固体析出的是___________。
(3)电解时生成的气体在同温同压下总体积相等的是___________。