【推荐1】工业上可用电解法来处理含Cr₂O₇^2-的酸性废水，最终可将Cr₂O₇^2-转化成Cr(OH)₃沉淀而将其除去。如图为电解装置示意图(电极材料分别为铁和石墨)。

请回答：
（1）装置中的b电极是________(填“阳极”或“阴极”)。
（2）a电极的电极反应式是__。
（3）完成b电极附近溶液中所发生反应的离子方程式：Cr₂O₇^2-＋6Fe^2＋＋14H^＋=2________＋6________＋7________。____________
（4）电解时用铁作阳极而不用石墨作阳极的原因是____________________________。
（5）电解结束后，若要检验电解液中是否还有Fe^2＋存在，则可选用的试剂是________(填字母)。
A．KSCN溶液       B．CuCl₂溶液   C．H₂O₂溶液       D．K₃[Fe(CN)₆]溶液

【推荐2】氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过

(1)图中物质X的电子式_______，B燃料电池中Na⁺的移动方向_______(“从左到右”或“从右到左”)。
(2)分析、比较图中a%_______b%(填“<”或“>”或“=”)，原因是_______。
(3)A电解池中产生Y的电极方程式_______。
(4)写出该新工艺的总方程式_______。

【推荐3】氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等化工产品。如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
回答下列问题：

（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式：_______________________________。
（2）离子交换膜的作用为_________________。
（3）精制饱和食盐水从图中____(填“a”、“b”、“c”或“d”，下同)位置补充，氢氧化钠溶液从图中____位置流出。
（4）KClO₃可以和草酸(H₂C₂O₄)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO₂，还生成CO₂和KHSO₄等物质。写出该反应的化学方程式：____________________________。

【推荐1】钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。
（1）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na₂S_X）分别作为两个电极的反应物，固体Al₂O₃陶瓷（可传导Na⁺）为电解质，其反应原理如下图所示：

①根据上右表数据，请你判断该电池工作的适宜应控制在_________（填字母）范围内。

物质	Na	S	Al2O3
熔点/℃	97.8	115	2050
沸点/℃	892	444.6	2980

a．100℃以下          b．100～300℃            c．300～350℃            d．350～2050℃
②放电时，电极A为_________极，电极B发生_________反应（填“氧化或还原”）
③充电时，总反应为Na₂S_X=2Na+xS（3＜x＜5），则阳极的电极反应式为：________________。

（2）若把钠硫电池作为电源，电解槽内装有KI及淀粉溶液如图所示，槽内的中间用阴离子交换膜隔开。通电一段时间后，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。则右侧发生的电极方程式：___________；试分析左侧溶液蓝色逐渐变浅的可能原因是：___________。
（3）若把钠硫电池作为电源，按如图所示装置进行实验电解乙池和丙池：

当钠硫电池中消耗0.05xmol的S时，理论上乙池中B极的质量增加__________g；此时丙装置中___________（填“C”或“D”）电极析出7.20g金属，则丙装置中的某盐溶液可能是_______（填序号）。
a.MgSO₄溶液 b.CuSO₄溶液       c.NaCl溶液 d.AgNO₃溶液

【推荐2】(1)25℃，吸收液溶液在吸收的过程中，pH随：变化关系如下表：

：	91：9	1：1	1：91
pH

①当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是：______选填字母
A.
B.
C.
②当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：

请写出在阳极放电的电极反应式是______．
已知：；；，常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体标况，经完全燃烧恢复常温，放出的热为______．

【推荐3】应用电化学原理，回答下列问题：

(1)上述三个装置中，负极反应物化学性质上的共同特点是___________。
(2)甲中电流计指针偏移时，盐桥(装有含琼脂的KCl饱和溶液)中离子移动的方向是___________。
(3)乙中正极反应式为___________；若将H₂换成CH₄，则负极反应式为___________。
(4)丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，阴极的电极反应式是___________。

【推荐1】电解原理在化学工业中有广泛应用。图中表示一个电解池，装有电解液C；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若A、B都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①B是_____ 极(填“阴”或“阳”) ，B极逸出_____(填“黄绿色”或“无色”)气体，同时B极附近溶液呈________色。
②电解池中A极上的电极反应式为________，B极上的电极反应式为______。
(2)如要进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，电解液c选用CuSO₄溶液，则：
①A电极的材料是_________，电极反应式是____________。
② B电极的材料是_________，电极反应式是_________。
(说明：杂质发生的电极反应不必写出)
③下列说法正确的是________。
a．电能全部转化为化学能
b．在电解精炼过程中，电解液中伴随有Al³⁺、Zn²⁺产生
c．溶液中Cu²⁺向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(3)用惰性电极电解足量的CuSO₄溶液。若阴极析出Cu的质量为12.8g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为________L。

【推荐2】如图所示，U形管内盛有100 mL的溶液，按要求回答下列问题：

(1)断开K₂，闭合K₁，若所盛溶液为CuSO₄溶液，则A极为___________极，B极的电极反应式为___________。若所盛溶液为KCl溶液，则B极的电极反应式为___________。
(2)断开K₁，闭合K₂，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：
①A电极附近可以观察到的现象是___________。
②B电极上的电极反应式为___________，总反应的化学方程式是___________。
③反应一段时间后断开K₂，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积(标准状况)为11.2 mL，将溶液充分混合，溶液的pH约为___________。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的___________。

【推荐3】如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：
   
（1）B极是电源的_______极（填“正”或“负”）。
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为________。
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是________(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是_____溶液。当乙中溶液的c(OH^－)＝0.1 mol·L^－1时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是____________。