【推荐1】（1）用双线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目：
______________
（2）配平下列化学反应方程式_____________
                                     
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式____________________________________
（4）写出氯气与冷的氢氧化钠反应的化学方程式______________________________________
（5）交警检测司机是否酒后驾车，是让司机向酒精检测仪吹气，其工作原理是在硫酸的环境中，重铬酸钾（）与乙醇（，其中C为价）发生氧化还原反应，重铬酸钾被还原成硫酸铬（），乙醇被氧化成二氧化碳，请书写出它们反应的化学方程式___________________________

【推荐2】氯的化合物在生活中有着广泛的用途。
(1)二氧化氯(ClO₂)的熔点-59℃，沸点11℃，易溶于水，是一种常用的饮用水消毒剂，消毒时会产生Cl^-和少量的，可利用酸性FeSO₄溶液将转化为Cl^-除去。
①关于二氧化氯的说法不正确的是_______。
A．易液化　　　　　　　　　B．实验室可用排水法收集
C．氯的化合价为+4　　　　　D．消毒时利用其强还原性
②FeSO₄除去的离子方程式为_______。
(2)亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的漂白剂和氧化剂，某种制备亚氯酸钠的反应为：ClO₂+H₂O₂+NaOH=NaClO₂+O₂+H₂O(未配平)。
①ClO₂的氧化性_______H₂O₂的氧化性(填“大于”或“小于”)。
②为测定产品中NaClO₂的纯度，进行如下实验：准确称取1.000g上述产品，溶于水配成100.00mL溶液，取10.00mL待测液，加入过量KI溶液，酸性条件下发生反应：+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-，杂质不与I-反应。以淀粉作指示剂，再加入0.2000mol/LNa₂S₂O₃溶液，恰好完全反应时消耗的Na₂S₂O₃溶液的体积为20.00mL。(已知：I₂+2=2I^-+)。计算该样品的纯度为_______。(写出计算过程)
③工业上常用NaClO₂溶液对燃煤烟气进行脱硫。已知NaClO₂溶液具有强氧化性，酸性条件下NaClO₂发生歧化反应生成ClO₂，ClO₂易溶于水，具有强氧化性，可氧化SO_2.在实验室模拟脱硫过程：先加稀硫酸调节NaClO₂吸收液的pH为5，再向其中通入含SO₂的模拟烟气。测得脱硫反应后，溶液中的阴离子为Cl^-，则SO₂的氧化产物是_______。测得脱硫效率(即SO₂的吸收率)随温度变化的曲线如下图所示。

结合已知信息分析，温度大于50℃时，随温度升高脱硫效率下降的原因是_______。

【推荐3】新冠肺炎期间，化学消毒剂大显身手。高铁酸钾()是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。工业制备高铁酸钾的方法主要有湿法和干法两种。实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下：

已知：转化过程发生复分解反应。回答下列问题：
(1)NaOH溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生如下副反应：(未配平)，请配平该反应_______。若有0.15mol发生该副反应，转移电子的数目为_______。
(2)工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为，在该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_______。
(3)高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂。它能消毒杀菌是因为_______，它能净水的原因是_______。
(4)由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠_______(填“大”或“小”)。
(5)某同学查阅资料得知，最初，人们直接用氯气作漂白剂，但使用起来不方便，效果也不理想。经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白粉。
①你认为“使用起来不方便，效果也不理想”的原因是_______。
②科研人员以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉，有关反应的化学方程式是：_______。

【推荐1】铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述________(填装置序号)装置原理进行防护；装置③中阴极产物为：_____________________。
(2)用甲烷或其他有机物、氧气为原料可设计成原电池，以C_nH_2nO_n、O₂为原料，硫酸溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为：_________________。
(3)图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH₄/H₂O₂燃料电池。
　
图2电池负极区的电极反应为：_______________；若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现________色，c位置的电极反应式为____________________，若用KI­淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯c点处出现蓝色，则b接的是___________(填A或B)电极。

【推荐2】Na、Fe、N是中学化学常见的三种元素，请依据这些元素组成的物质回答下列问题：
（1）钠可以和TiCl₄反应制取金属Ti，体现钠的__性。
（2）氯碱工业是利用电解氯化钠溶液制取烧碱和氯气，其反应为：2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，该反应的离子方程式___；氯气有毒，可以用__吸收。
（3）写出Fe₂O₃的一种用途__，请设计实验证明赤铁矿中含有铁元素___。
（4）电子工业常用FeCl₃溶液刻蚀印刷电路板(由高分子材料和铜箔复合而成)，离子方程式为__。
（5）将一小块Cu片放入盛有稀硝酸的试管中，可观察到试管口气体颜色为__；其铜和稀硝酸反应的离子方程式为___。

【推荐3】如图所示，某同学设计了一个甲醚()燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答下列相关问题：

(1)通入氧气的电极为______(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式___________。
(2)铁电极为_______(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极的电极反应式为________。
(3)反应一段时间后，乙装置中生成主要在_____(填“铁极”或“石墨极”)区。
(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为___________。反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下的体积为_______L；丙装置中阴极析出铜的质量为_______g。
(6)培养皿内装有含饱和溶液的琼脂，再滴入5~6滴酚酞溶液和______溶液，混合均匀，铁钉用砂纸磨光，缠上铜丝放入培养皿中。一段时间后，可观察到没有缠铜丝的铁钉附近产生_____色的______(填化学式)沉淀；铜丝周围的现象是________，发生的电极反应式为___________。

(7)工业上用电解法制取，同时获得氢气：，工作原理如图所示，电解一段时间后，阳极室发生的电极反应式为___________。

【推荐1】如图中C、D、E、F、X、Y都是情性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。回答下列问题：

(1)若用铅蓄电池为电源，则电源A极的材料为___________(填化学式)。
(2)甲装置中C电极的现象是___________。
(3)乙装置中的阴极产物为___________，乙装置中电解总反应的离子方程式为_____。
(4)装置丙用于铁上镀锌，G应该是___________(填名称)，电镀液的成分是___________。
(5)已知氢氧化铁胶体中含有带正电荷的红褐色的微粒，则装置丁中的现象是______。

【推荐3】海水是人类资源的宝库，“海水晒盐”是获取食盐的重要来源。食盐既是一种生活必需品，也是一种重要的工业原料。以食盐为原料可以得到多种产品。工业上主要通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠。
(1)阳极反应式为___________，检验该电极反应产物的方法是：___________。
(2)当阴极和阳极上共收集到气体22.4 L时(标准状况下，假设产生的气体完全被收集)，则电路中通过电子的个数为___________。
(3)电解氯化钠稀溶液可以制备“84”消毒液，若通电时产生的氯气被溶液完全吸收，且最终所得消毒液仅含一种溶质，请写出相应的化学方程式：___________(用一个方程式表示)。

【推荐1】某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中两次检测结果如下表所示，请回答下列问题：

检测次数	溶液中检测出的粒子
第①次	K+     Na+ CO   SO   Cl-
第②次	K+     Na+ Ba2+    Cl-     SO

(1)两次检测结果中第 ___________次检测结果不正确。
(2)在检测时，为了检验溶液中是否存在SO、CO和Cl^-。
第一步：向溶液中滴加过量的___________溶液(填化学式)，其目的是检验CO并将其除去；发生反应的离子方程式为___________；
第二步：加入过量的___________溶液(填化学式)，其目的是检验并除去___________离子；发生反应的离子方程式___________；
第三步：过滤，再向滤液中加入___________溶液(填化学式)，发生反应的离子方程式___________。

【推荐2】离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题。
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在______（填序号）。
①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物
(2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明的溶液，溶液中含有、、、、、、、中的某些离子，取该溶液进行如下实验：
Ⅰ．取少许溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。
Ⅱ．另取少许原溶液于试管中，滴入溶液，无白色沉淀产生。
Ⅲ．另取少许原溶液于试管中，先滴加硝酸再滴加溶液，产生白色沉淀。
Ⅳ．另取少许原溶液于试管中，滴入少量溶液，有白色沉淀产生。
①根据以上现象判断，原溶液中肯定存在的离子是______；肯定不存在的离子是______。
②写出Ⅲ中发生反应的离子方程式：______、______。
③若溶液中各种离子的个数相等，确定溶液中______（选填“有”或“无”），判断依据是____________。

【推荐3】铁、钴(Co)、镍(Ni)是同族元素，主要化合价均为+2、+3价，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用。完成下列填空：
(1)Co²⁺和Fe³⁺均可与KSCN溶液发生相似的反应。向CoCl₂溶液中加入KSCN溶液，生成某种带有两个单位负电荷的蓝色离子，其化学式为_______________________。
(2)碳酸镍可用于电镀、陶瓷器着色等。镍矿渣中镍元素的主要存在形式是Ni(OH)₂和NiS，从镍矿渣出发制备碳酸镍的反应如下：
第一步：向镍矿渣中加入稀硫酸和NaClO₃浸取出Ni²⁺。
反应的离子方程式有：
①__________；
②___NiS+___+___H⁺→___Ni²⁺+___S+___Cl^-+___H₂O
配平反应②。__________
第二步：再加入Na₂CO₃溶液，产生的沉淀即为碳酸镍。
检验Ni²⁺是否沉淀完全的方法是_____________________________________。