氯的化合物在生活中有着广泛的用途。
(1)二氧化氯(ClO₂)的熔点-59℃，沸点11℃，易溶于水，是一种常用的饮用水消毒剂，消毒时会产生Cl^-和少量的，可利用酸性FeSO₄溶液将转化为Cl^-除去。
①关于二氧化氯的说法不正确的是_______。
A．易液化　　　　　　　　　B．实验室可用排水法收集
C．氯的化合价为+4　　　　　D．消毒时利用其强还原性
②FeSO₄除去的离子方程式为_______。
(2)亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的漂白剂和氧化剂，某种制备亚氯酸钠的反应为：ClO₂+H₂O₂+NaOH=NaClO₂+O₂+H₂O(未配平)。
①ClO₂的氧化性_______H₂O₂的氧化性(填“大于”或“小于”)。
②为测定产品中NaClO₂的纯度，进行如下实验：准确称取1.000g上述产品，溶于水配成100.00mL溶液，取10.00mL待测液，加入过量KI溶液，酸性条件下发生反应：+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-，杂质不与I-反应。以淀粉作指示剂，再加入0.2000mol/LNa₂S₂O₃溶液，恰好完全反应时消耗的Na₂S₂O₃溶液的体积为20.00mL。(已知：I₂+2=2I^-+)。计算该样品的纯度为_______。(写出计算过程)
③工业上常用NaClO₂溶液对燃煤烟气进行脱硫。已知NaClO₂溶液具有强氧化性，酸性条件下NaClO₂发生歧化反应生成ClO₂，ClO₂易溶于水，具有强氧化性，可氧化SO_2.在实验室模拟脱硫过程：先加稀硫酸调节NaClO₂吸收液的pH为5，再向其中通入含SO₂的模拟烟气。测得脱硫反应后，溶液中的阴离子为Cl^-，则SO₂的氧化产物是_______。测得脱硫效率(即SO₂的吸收率)随温度变化的曲线如下图所示。

结合已知信息分析，温度大于50℃时，随温度升高脱硫效率下降的原因是_______。