【推荐1】写出符合下列要求的离子反应方程式。
(1)向NaHSO₄溶液中滴加NaHSO₃溶液的离子反应方程式为：__。
(2)向NaHSO₄溶液中滴加过量氢氧化钡溶液，离子反应方程式为：__。
(3)向1Llmol/L的NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加2L等浓度的Ba(OH)₂溶液，离子反应方程式为：___。
(4)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染，催化反硝化法中H₂能将NO还原为N₂，一段时间后溶液碱性明显增强。上述反应的离子方程式为__。
(5)利用的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H₂SO₃，然后用一定浓度的I₂溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为__。
(6)Fe的一种含氧酸根FeO具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是__。

【推荐2】下列物质：①②溶液③④干冰⑤溶液⑥熔融⑦蔗糖⑧⑨氨水⑩
(1)属于电解质的是_______(填代号，以下同)，属于非电解质的是_______，属于单质的是_______，能导电的是_______。属于酸性氧化物的是_______。
(2)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为，则该反应的化学程式为_______。
(3)书写离子方程式：
①醋酸与碳酸钙反应：_______
②过氧化钠与水反应：_______

【推荐3】写出下列离子方程式表示的化学方程式。
(1)＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O___________；
(2)Ag^＋＋Cl^-=AgCl↓___________；
(3)Cu^2＋＋2OH^-=Cu(OH)₂↓___________；
(4)SO₂＋2OH^-=＋H₂O___________；
(5)Fe₂O₃＋6H^＋=2Fe^3＋＋3H₂O___________。

【推荐1】亚硝酸钠(NaNO₂)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na₂O、N₂和O₂，其水溶液呈碱性，能与AgNO₃溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO₂。由于NaNO₂有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：
NaNO₂+ KI+ = NO↑+ I₂+ K₂SO₄+ Na₂SO₄+ H₂O
(1)补充并配平该化学方程式___________(若系数为1，请标注“1”)。
(2)从物质分类角度来看，NaNO₂是___________(填字母)。
a．酸　b．酸式盐　c．碱　d．非电解质　e．电解质　f．离子化合物　g．共价化合物
(3)用上述反应来处理NaNO₂并不是最佳方法，其原因是___________。
(4)下列方法不能用来区分固体NaNO₂和NaCl的是___________(填字母)。

A．分别溶于水

B．分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液

C．分别加强热并收集气体检验

D．用筷子分别蘸取固体品尝味道

(5)误食NaNO₂会导致人体血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，该过程中NaNO₂表现出的性质与下列___________(填字母)反应中H₂O₂表现出的性质相同。

A．2H2O22H2O+O2↑

B．H2O2+Cl2=2HCl+O2↑

C．H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4

D．5H2O2+2KMnO4+6HCl=2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O

(6)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。

【推荐2】回答下列问题：
(1)配平下列反应，并用双线桥标明电子转移方向和数目_______。

(2)是一种新的消毒剂，工业上可用氧化溶液制取，写出该反应的化学方程式_______。
(3)二氧化氯()是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。工业上制备的反应原理常采用：。
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填序号)。
A．只有还原性                    B．还原性和酸性                    C．只有氧化性                    D．氧化性和酸性
②若上述反应中产生0.1mol ，则转移电子数约为_______。

【推荐3】以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息问题：
(1)下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是（可多选）__________。
A．CH₂=CH₂+HCl→CH₃CH₂Cl 
B．CH₃CH₂OH+HCl→CH₃CH₂Cl+H₂O
C．CH₃CH₃+Cl₂ CH₃CH₂Cl+HCl 
D．CH₂=CHCl+H₂ CH₃CH₂Cl
由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是_______反应（填反应类型）。
（2）有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。ClO₂是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S^2-、NO₂^-和CN^-等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去．请写出用ClO₂将废水中剧毒的CN^-氧化成无毒气体的离子方程式____________，并说明该方法的优点______。
（3）下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图：

活性炭的作用是_______________；O₃消毒的优点是__________________；A、B中放置的物质名称分别是：A_______；B__________。