【推荐1】氧化还原反应在日常生活和工业生产中有重要应用．
Ⅰ．2022年6月，“神舟十四号”载人飞船顺利进入预定轨道，发射飞船的火箭用偏二甲肼做燃料，四氧化二氮作推进剂，回答下列问题：
(1)中含有的N原子数为__________，与__________中含有的N原子数相同．
Ⅱ．阅读下面一段材料并回答问题．

高铁酸钾使用说明书

【化学式】
【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味
【产品特点】干燥品在室温卡稳定，在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降，与水反应放出氧气．通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质．与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用
【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理
【用量】消毒净化水投放即可达到卫生标准
……
(2)中铁元素的化合价为__________．
(3)下列关于的说法中，不正确的是__________．
a．是强氧化性的盐       b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同       d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
(4)工业制备需要在碱性环境下进行，现提供反应体系中7种物质，请写出制备的化学反应方程式__________．
(5)将与水反应的化学方程式补充完整并配平：__________
______________________________（胶体）+__________+__________
该反应消耗时，转移的电子数为__________
(6)消毒净化水，按照卫生标准投入,则与水充分反应后产生的质量为__________g．

【推荐2】（1）某无色溶液只含有Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Br^－、SO₄^2－、CO₃^2－中两种或多种离子，取少量逐滴滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀后消失的现象；另取少量往其中滴加氯水，溶液为橙黄色；则原溶液一定不存在__________（填离子符号）。写出原溶液加入过量的NaOH溶液反应的离子方程式_______________。
（2）KClO₃和浓盐酸在一定温度下的化学方程式为：KClO₃＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O。浓盐酸在反应中表现出来的性质是__________（填写编号）
①只有还原性     ②还原性和酸性   ③只有氧化性   ④氧化性和酸性。
反应中，若氧化产物比还原产物多0.1mol，则电子转移的物质的量为__________mol。

【推荐3】铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO₃→Cu(NO₃)₂+NO↑+NO₂↑+H₂O(方程式未配平，不考虑2NO₂N₂O₄）。
(1)0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是_______N_A，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是__________，在标准状况下若将收集NO和NO₂的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O₂的体积为____________。
(2)如果参加反应的Cu和HNO₃的物质的量之比是3：10，写出并配平该反应的离子方程式___________________。

【推荐1】下列八种物质，其合金用量最大、用途最广的是______________(填字母代号，下同)，做红色油漆和涂料的是____________，做干燥剂的是____________，做漂白剂的是____________。
A．铁　　　B．氧化铁　　　C．次氯酸钠　　　D．硅胶
E．铜   F．四氧化三铁   G．硫酸铝钾   H．硅酸钠

【推荐2】由地壳中含量最高的金属元素和非金属组成的化合物的名称是________,铁红常用于制造红色油漆和涂料,它的化学式是____________.

【推荐3】工业上用铝土矿(主要成份是，还含有、)提取氧化铝做冶炼铝的原料(纯净的)，某研究性学习小组设计了如图提取流程：

请回答下列问题：
写出反应⑤的化学反应方程式______，上述流程中可以循环利用的物质为____(填化学式)。

【推荐1】在溶液中加入，调节溶液，可以得到不同沉淀。，得到沉淀；，得到沉淀。在氧气中加热升温过程中固体的质量变化如图：

(1)配制溶液时，不能将固体直接溶于水，而是将固体溶于浓硝酸中，然后加水稀释，其目的是______________。
(2)在热水中会与水反应生成，该反应的化学方程式是____________。
(3)在足量的氧气中加热至300℃时，所得的固体残留物为，测得所得气体中仅含有、______和______等三种气体(填化学式)。
(4)根据以上实验数据计算，确定中x的值_______ (写出计算过程)。

【推荐2】煤燃烧产生的SO₂是形成酸雨的重要原因之一，工业上可采用多种方法减少SO₂的排放。回答下列问题：
(1)酸雨的形成过程中，SO₂发生的反应方程式为_______。
(2)利用“双碱法”除去烟气中的SO₂。先将SO₂通入NaOH溶液，再加入CaO可使NaOH再生。
NaOHNa₂SO_3，写出过程①的离子方程式：_______。
(3)对煤进行预处理是减少SO₂排放的重要手段。
①在煤中添加适量生石灰，可使煤燃烧过程中产生的SO₂转化为硫酸钙，该反应的化学方程式为_______，检验脱硫废气中还含有SO₂的方法是_______。
②煤炭中硫以FeS₂形式存在。可以采用微生物脱硫技术除去：
FeS₂Fe²⁺、SOFe³⁺、SO
24g FeS₂完全转化为Fe³⁺和SO时，消耗的O₂在标准状况下的体积为_______L。
(4)为测定制得的的纯度，称取样品，配成酸性溶液，取出，加入适量和溶液，加热使全部氧化成，用的溶液滴定冷却后的含锰溶液至终点(滴定过程中被还原为)，用去溶液，计算该样品的纯度(写出计算过程) _______。

【推荐3】如图是某企业设计的硫酸-磷肥-水泥联产、海水-淡水多用、盐-热-电联产的三大生态产业链流程图：。
   
根据上述产业流程回答下列问题：
(1)该流程①、②、③、④、⑤可以实现能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：①__________、②__________、③_________、④________、⑤__________。
(2)沸腾炉中发生反应的化学方程式为______________________。磷肥厂的主要产品是普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙），写出由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式为____________。
(3)用1t硫铁矿（FeS₂的质量分数为36％）接触法制硫酸，制硫酸的产率为65％，则最后能生产出质量分数为98％的硫酸___________t。
(4)热电厂的冷却水是___________，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有___________（写出一种即可）。
(5)根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想。___________，___________（写出两点即可）。