由地壳中含量最高的金属元素和非金属组成的化合物的名称是________ ,铁红常用于制造红色油漆和涂料,它的化学式是____________ .
10-11高一上·江西九江·阶段练习 查看更多[1]
（已下线）2010年江西省九江一中高一上学期第二次月考化学试卷
更新时间：2010/12/28 10:07:40
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填空题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为Cl2、E为Fe单质，其余为化合物，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
(1)写出有关物质的名称或化学式：B______ ，F______ ，H______ 。
(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是______ 剂，反应②中是______ 剂。
(3)若反应①是在加热条件下进行，则A是______ ；若反应①是在常温条件下进行，则A是______ 。
(4)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式：______ 。
(1)写出有关物质的名称或化学式：B
(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是
(3)若反应①是在加热条件下进行，则A是
(4)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式：
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填空题
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适中
(0.64)
【推荐2】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）W元素在周期表中的位置为______________ ;写出Y元素原子的价电子排布式：______________ ；
（2）由X、Z两元素可以组成A、B两种化合物，A在一定条件下可以分解成B，A的分子属于______________ （填“极性”、“非极性”）分子。
（3）一定条件下，Y的单质气体与X的单质气体充分反应生成6.8g C气体（已知n(X):n(Y)=3:1)可放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式为___________________ 。
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物D
①已知1mol D能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下D与NaOH溶液反应的离子方程式___________________________________ 。
②又知D既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出D与氯水反应的离子方程式
_________________________________________________________ 。
（5）X的单质与Z的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入X的单质气体，N极通入Z的单质气体，则M极的电极反应式为_________________________________________ 。
（1）W元素在周期表中的位置为
（2）由X、Z两元素可以组成A、B两种化合物，A在一定条件下可以分解成B，A的分子属于
（3）一定条件下，Y的单质气体与X的单质气体充分反应生成6.8g C气体（已知n(X):n(Y)=3:1)可放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式为
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物D
①已知1mol D能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下D与NaOH溶液反应的离子方程式
②又知D既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出D与氯水反应的离子方程式
（5）X的单质与Z的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入X的单质气体，N极通入Z的单质气体，则M极的电极反应式为
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】绿水青山就是金山银山已成为全社会的共识，保护生态社会才能持续发展。某地的河道两侧附近分别有甲、乙两个化工厂，它们排放的工业废水各含
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中的四种离子，单独排放时，污染很大，且乙厂排放的废水有颜色，若将两厂污水相互混合则几乎不会造成污染。
(1)甲厂污水中含有的四种离子分别是___________ 。
(2)乙厂污水中含有的四种离子分别是___________ 。
(3)两厂污水相互混合则几乎不会造成污染是因为分别生成了___________ 、___________ 、___________ 沉淀。最终溶液中只含一种溶质，可用于作物的肥料，其化学式为___________ 。
(4)写出把有颜色离子除去的离子方程式为___________ 。
、、、、、、、中的四种离子，单独排放时，污染很大，且乙厂排放的废水有颜色，若将两厂污水相互混合则几乎不会造成污染。(1)甲厂污水中含有的四种离子分别是
(2)乙厂污水中含有的四种离子分别是
(3)两厂污水相互混合则几乎不会造成污染是因为分别生成了
(4)写出把有颜色离子除去的离子方程式为
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填空题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】有下列物质：①过氧化钠、②氧化铝、③硅、④二氧化硅。请根据它们的用途填空：
(1)能作光导纤维的是___________ (填序号，下同)。
(2)可用于呼吸面具中作为氧气来源的是___________ 。
(3)能作耐火材料的金属氧化物是___________ 。
(1)能作光导纤维的是
(2)可用于呼吸面具中作为氧气来源的是
(3)能作耐火材料的金属氧化物是
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填空题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】根据下列实验操作，回答问题：
(1)将在空气中久置的铝箔放在酒精灯火焰上加热，观察到的现象是_________________ ，上述变化的原因是______________ 。
(2)将用砂纸仔细打磨过的铝箔放在酒精灯火焰上加热，观察到的现象是_________________ ，上述变化的原因是____________________ 。
(3)将铝箔在氧气中点燃，观察到的现象是__________ ，反应的化学方程式是_______ 。
(1)将在空气中久置的铝箔放在酒精灯火焰上加热，观察到的现象是
(2)将用砂纸仔细打磨过的铝箔放在酒精灯火焰上加热，观察到的现象是
(3)将铝箔在氧气中点燃，观察到的现象是
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填空题
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适中
(0.65)
【推荐1】材料与生产、生活和科技密切相关。回答下列问题：
(1)无机非金属材料与我们的生活联系密切。我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”填补了我国计算机史上空白，“龙芯一号”材料的化学式为______ ；传统的无机非金属材料在日常生活中有着广泛的运用。玻璃和水泥的生产中均用到的原料的名称是____ ，其中碳酸钠在玻璃熔炉中反应的化学方程式为____________ 。
(2)金属材料的应用更是广泛。工业常用30％FeCl3溶液腐蚀绝缘板上铜箔，制造印刷电路板。腐蚀废液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋离子。当向腐蚀液中加入足量的Fe粉，一定不存在的离子是________ ；用实验判定腐蚀液中含有Fe2＋离子______________ 。
(1)无机非金属材料与我们的生活联系密切。我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”填补了我国计算机史上空白，“龙芯一号”材料的化学式为
(2)金属材料的应用更是广泛。工业常用30％FeCl3溶液腐蚀绝缘板上铜箔，制造印刷电路板。腐蚀废液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋离子。当向腐蚀液中加入足量的Fe粉，一定不存在的离子是
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】
| 化学式 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
| 俗名 | - | ① | ② |
| 颜色状态 | 黑色粉末 | 红棕色粉末 | 黑色晶体(有磁性) |
| 溶解性 | 难溶于水 | 难溶于水 | 难溶于水 |
| 铁元素的化合价 | ③ | ④ | ⑤ |
| 稳定性 | 不稳定 | 稳定 | 稳定 |
| 类别 | 碱性氧化物 | 碱性氧化物 | 特殊氧化物 |
| 与H+反应的离子方程式 | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 与CO反应的通式 | FexOy+yCO xFe+yCO2 | ||
| 用途 | 用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 | ||
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填空题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。
请回答：
（1）虚线框处宜选择的装置是___ （填“甲”或“乙”）；实验时应将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是___ 。
（2）硬质玻璃管中铁和水蒸气反应的化学方程式为___ （并用单线桥表示电子转移情况）。取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁，判断结论是否正确并用文字和离子方程式说明理由___ 。
请回答：
（1）虚线框处宜选择的装置是
（2）硬质玻璃管中铁和水蒸气反应的化学方程式为
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填空题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】在3种物质①醋酸、②氧化铁、③氨气中，可用作红色颜料的是___________ （填序号，下同），可用做制冷剂的是__________ ，可清除水壶中水垢的是________ 。
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填空题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】回答下列问题：
(1)常用作油漆、涂料的红色颜料(填写化学式)_________ ；
(2)写出H2O2的电子式_________ ；
(3)比较沸点：H2O___ H2S(填“>”“<”“=”)，并解释原因___________________ 。
(4)Cl2可将碱性工业废水中的CN-氧化生成两种无毒物质，相应的离子方程式为___________________ 。
(1)常用作油漆、涂料的红色颜料(填写化学式)
(2)写出H2O2的电子式
(3)比较沸点：H2O
(4)Cl2可将碱性工业废水中的CN-氧化生成两种无毒物质，相应的离子方程式为
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适中
(0.65)
【推荐3】铁及其化合物在人类生活中有着极其重要的作用。完成下列填空：
(1)铁的原子结构示意图为
。由此可知，铁是第_______ 周期元素，铁原子核外3d轨道上共填充了_______ 个电子。
(2)古代中国四大发明之一的司南是由天然的磁石制成的，其主要成分是_______ (选填编号)。
a.Fe b.FeO c.Fe2O3 d.Fe3O4
(3)FeSO4可以用来净水、治疗缺铁性贫血等，实验室在配制FeSO4溶液时，为了防止FeSO4变质，经常向溶液中加入铁粉，其原因是_______ (用离子方程式表示)。
(4)向新配制的FeSO4溶液中，加入一定量的稀硝酸，发生如下反应：
_______Fe2++_______H++_______NO
=_______Fe3++_______NO↑+_______H2O
①配平上述反应_______ 。
②每生成0.5molNO气体，转移的电子数为_______ 。
③要检验该反应后的溶液中是否还含有Fe2+，实验方案是_______ 。
现在可以利用铁氧化物循环裂解水制备氢气，其过程如图所示：
(5)写出反应Ⅲ的平衡常数表达式_______ 。
(6)写出铁氧化物循环裂解水制氢的总反应的化学方程式：_______ 。
(7)Fe3O4和CO的反应过程与温度密切相关。向某容器中加入Fe3O4与CO，当其它条件一定时，达到平衡时CO的体积百分含量随温度的变化关系如图所示。
已知：①Fe3O4+CO⇌3FeO+CO2-Q1(Q1>0)
②Fe3O4+4CO⇌3Fe+4CO2+Q2(Q2>0)
推测当温度达到570℃，平衡时CO体积百分含量最高的原因：_______ 。
(1)铁的原子结构示意图为
。由此可知，铁是第(2)古代中国四大发明之一的司南是由天然的磁石制成的，其主要成分是
a.Fe b.FeO c.Fe2O3 d.Fe3O4
(3)FeSO4可以用来净水、治疗缺铁性贫血等，实验室在配制FeSO4溶液时，为了防止FeSO4变质，经常向溶液中加入铁粉，其原因是
(4)向新配制的FeSO4溶液中，加入一定量的稀硝酸，发生如下反应：
_______Fe2++_______H++_______NO
=_______Fe3++_______NO↑+_______H2O①配平上述反应
②每生成0.5molNO气体，转移的电子数为
③要检验该反应后的溶液中是否还含有Fe2+，实验方案是
现在可以利用铁氧化物循环裂解水制备氢气，其过程如图所示：
(5)写出反应Ⅲ的平衡常数表达式
(6)写出铁氧化物循环裂解水制氢的总反应的化学方程式：
(7)Fe3O4和CO的反应过程与温度密切相关。向某容器中加入Fe3O4与CO，当其它条件一定时，达到平衡时CO的体积百分含量随温度的变化关系如图所示。
已知：①Fe3O4+CO⇌3FeO+CO2-Q1(Q1>0)
②Fe3O4+4CO⇌3Fe+4CO2+Q2(Q2>0)
推测当温度达到570℃，平衡时CO体积百分含量最高的原因：
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