将25.02克绿矾溶于硫酸中，加入3.03克KNO3恰好将其中的亚铁离子全部反应。
(1)该反应的氧化剂是___________ 。反应中硫酸的作用是___________ 。
(2)该反应的还原产物是___________ 。
(3)写出该反应的化学方程式________________________________________________ 。
(4)当有1．01克KNO3完全反应则生成的还原产物为_______ 升（标准状态）。转移的电子为_______ mol。
(1)该反应的氧化剂是
(2)该反应的还原产物是
(3)写出该反应的化学方程式
(4)当有1．01克KNO3完全反应则生成的还原产物为
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（已下线）上海中学、复旦附中等八校2011届高三联合调研化学试题
更新时间：2020-03-31 14:18:56
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相似题推荐
【推荐1】如下图为铁及其化合物的“价一类"二维图。
(1)填写二维图缺失的类别①______ 和化学式②______ 。
(2)某同学利用以下试剂(①Cl2②Fe③NaOH④H2SO4⑤AgNO3)
研究FeCl3性质、进行了如下预测：
从物质类别上看，FeCl3属于______ ，可能与______ 发生复分解反应(填上述试剂对应的序号)。
从化合价角度看，Fe3+具有______ 性，可能与______ 发生氧化还原反应(填上述试剂对应的序号)。
(3)某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，其化学原理为如下反应： Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2该反应的离子方程式为______ 。
(4)为了探究Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性强弱，设计实验如图所示。请回答：
实验Ⅰ、Ⅱ的现象和结论如下表：
①实验Ⅰ的现象为______ 。
②实验Ⅱ的结论为______ 。
③实验Ⅱ中的AgNO3完全反应后，抽出铜丝，洗净后干燥、称重，发现铜丝比反应前增重7.6g，则反应转移的电子为______ mol。
(1)填写二维图缺失的类别①
(2)某同学利用以下试剂(①Cl2②Fe③NaOH④H2SO4⑤AgNO3)
研究FeCl3性质、进行了如下预测：
从物质类别上看，FeCl3属于
从化合价角度看，Fe3+具有
(3)某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，其化学原理为如下反应： Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2该反应的离子方程式为
(4)为了探究Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性强弱，设计实验如图所示。请回答：
实验Ⅰ、Ⅱ的现象和结论如下表：
| 实验编号 | 实验现象 | 实验结论 |
| Ⅰ | ① | 氧化性：Cu2+>Fe2+ |
| Ⅱ | 溶液变蓝色 | ② |
②实验Ⅱ的结论为
③实验Ⅱ中的AgNO3完全反应后，抽出铜丝，洗净后干燥、称重，发现铜丝比反应前增重7.6g，则反应转移的电子为
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适中
(0.64)
【推荐2】木炭与浓硫酸反应可表示为：C +2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O。
（1）木炭作_____ （填“氧化剂”或“还原剂”），硫酸______ （填“被氧化”或“被还原”）。
（2）若消耗了1 mol H2SO4，则生成_____ mol SO2。
CO2↑+2SO2↑+2H2O。（1）木炭作
（2）若消耗了1 mol H2SO4，则生成
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】铜是生物必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。
（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式_____________________________ 。
（2）为了保护环境和节约资源，通常先用
和稀硫酸的混合溶液溶出废旧卬刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用，写出溶出铜的离子方程式__________________________ 。
（3）工业上以黄铜矿为原料，采用火法溶炼工艺生产铜，该工艺的中间过程会发生反应：
，该反应的氧化剂是________ ；当生成
时，反应中转移的电子为______ 
。
（4）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中
（不含能与I-反应的氧化性杂质）的含量，取
试样配成
溶液，每次取
，滴加
溶液后有白色碘化物沉淀生成，写出该反应的离子方程式__________________________ 。
（5）继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I2用硫化硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为：
，平均消耗
的
溶液
。则试样中的质量分数为______________________ 。
（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式
（2）为了保护环境和节约资源，通常先用
和稀硫酸的混合溶液溶出废旧卬刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用，写出溶出铜的离子方程式（3）工业上以黄铜矿为原料，采用火法溶炼工艺生产铜，该工艺的中间过程会发生反应：
，该反应的氧化剂是时，反应中转移的电子为。（4）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中
（不含能与I-反应的氧化性杂质）的含量，取试样配成溶液，每次取，滴加溶液后有白色碘化物沉淀生成，写出该反应的离子方程式（5）继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I2用硫化硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为：
，平均消耗的溶液。则试样中的质量分数为
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适中
(0.65)
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【推荐1】“84”消毒液的主要成分为NaClO，“洁厕灵”的有效成分为浓盐酸，家庭室内切不可将两者混合使用，因为：NaClO ＋ 2HCl（浓） =NaCl ＋ A↑ ＋ H2O(已配平）,某兴趣小组在化学实验室的通风橱内探究上述反应，请回答下列问题：
（1）A的名称为__________ 。NaClO对应的酸性氧化物的化学式为______ 。
（2）上述反应中的五种物质，其中属于电解质的有______________________ （至少写出三种化学式 ），依据盐对应的酸碱强弱程度，可将盐分为四类;
A．强酸强碱盐; B．强碱弱酸盐; C．强酸弱碱盐; D．弱酸弱碱盐;
则上述反应中生成的NaClO属于________ 类，NaCl属于________ 类（用字母代号填空）。
（3）为吸收实验结束后的有毒尾气，可向反应废液中加入______________ （填化学式），若要收集纯净、干燥的氯气，可先后将气体通入装有_________ 的洗气瓶洗气（用字母代号填空）。
A.饱和食盐水、石灰乳 B. 浓硫酸、饱和食盐水
C. 饱和食盐水、浓硫酸 D. 饱和碳酸钠、浓硫酸
（4）为增强消毒液的消毒效果，可向消毒液中加入适量的稀盐酸，用离子方程式表示其反应的原理：________ 。该反应说明稀盐酸和浓盐酸在性质上________________ （填“相同”或“不同”）。
（1）A的名称为
（2）上述反应中的五种物质，其中属于电解质的有
A．强酸强碱盐; B．强碱弱酸盐; C．强酸弱碱盐; D．弱酸弱碱盐;
则上述反应中生成的NaClO属于
（3）为吸收实验结束后的有毒尾气，可向反应废液中加入
A.饱和食盐水、石灰乳 B. 浓硫酸、饱和食盐水
C. 饱和食盐水、浓硫酸 D. 饱和碳酸钠、浓硫酸
（4）为增强消毒液的消毒效果，可向消毒液中加入适量的稀盐酸，用离子方程式表示其反应的原理：
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【推荐2】已知氧化性：BrO3->IO3->Br2>I2。向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为__ ，还原产物是__ 。
（2）已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式___ 。
（3）①已知反应：2BrO3-+I2→2IO3-+Br2；有同学由此得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确___ ，并说明理由：___ 。
（4）计算c→d过程中消耗KBrO3的物质的量___ 。（写出计算过程）
（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为
（2）已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式
（3）①已知反应：2BrO3-+I2→2IO3-+Br2；有同学由此得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确
（4）计算c→d过程中消耗KBrO3的物质的量
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适中
(0.65)
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【推荐3】Ⅰ.完成下列问题
(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是___________ 。
A．
B．
C．
(2)工业盐的主要成分是
，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与
结合的能力，这说明具有___________ 性(填“氧化”或者“还原”)。下列不能实现上述转化的物质是___________ 。
A．
B． C．
D．
(3)在
(稀)
的反应中，若
参加反应时，被还原的
为___________ g。
Ⅱ.
主要以
形式存在，是白色晶体，易溶于水，具有很强的氧化性，在强酸溶液中能氧化
。
(4)请完成并配平下列离子反应。________
___________
___________
___________
___________
___________
(5)根据以上离子方程式判断是___________ 酸(填“强”或“弱”)。
(6)上述反应，被氧化的元素是___________ (填元素符号)。
(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是
A．
B． C．(2)工业盐的主要成分是
，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有A．
B． C． D．(3)在
(稀)的反应中，若参加反应时，被还原的为Ⅱ.
主要以形式存在，是白色晶体，易溶于水，具有很强的氧化性，在强酸溶液中能氧化。(4)请完成并配平下列离子反应。
_______________________________________________________(5)根据以上离子方程式判断
是(6)上述反应，被氧化的元素是
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】用双线桥标出下面反应的电子转移方向和数目_____ ，并按要求回答问题：6NaOH+3Cl2
NaClO3+5NaCl+3H2O，氧化剂是___ ；氧化产物是___ ；氧化剂与还原剂的物质的量之比为___ 。
NaClO3+5NaCl+3H2O，氧化剂是
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】按要求填空。
(1)生活中若将“84”消毒液(有效成分是NaClO)和洁厕精(主要成分是HCl)混合，易产生黄绿色有毒气体，请写出该过程的离子方程式：_______ 。
(2)某无色溶液中的溶质可能由下列离子组成：
、
、
、、
、
、
，某同学为检验其成分，进行了如下实验：
①向适量原溶液中加入过量的稀盐酸，有无色气体a和无色溶液b生成；
②向无色溶液b中加入过量的
溶液，有白色沉淀c生成，过滤，得滤液d；
③取少量滤液d，加入过量的稀硝酸酸化，再滴加
溶液，有白色沉淀e生成。
依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有大量的_______ (用离子符号表示，下同)；可能含有_______ 。
(3)
常用作补铁剂，在酸性(常用稀硫酸酸化)条件下，
能将
中
价的Cr转化为
价的Cr。则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ 。
(4)某一反应体系中反应物和生成物共有六种物质：
、
、、NaCl、NaOH、
，已知该反应中只发生如下过程：
，则该反应的化学方程式为_______ 。
(5)向
和
混合溶液中缓慢滴加一定浓度的盐酸，测得溶液中
的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示。
①盐酸的物质的量浓度为_______ 
。
②当滴入盐酸的体积为12.5mL时，溶液中
为_______ 。
(1)生活中若将“84”消毒液(有效成分是NaClO)和洁厕精(主要成分是HCl)混合，易产生黄绿色有毒气体
，请写出该过程的离子方程式：(2)某无色溶液中的溶质可能由下列离子组成：
、、、、、、，某同学为检验其成分，进行了如下实验：①向适量原溶液中加入过量的稀盐酸，有无色气体a和无色溶液b生成；
②向无色溶液b中加入过量的
溶液，有白色沉淀c生成，过滤，得滤液d；③取少量滤液d，加入过量的稀硝酸酸化，再滴加
溶液，有白色沉淀e生成。依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有大量的
(3)
常用作补铁剂，在酸性(常用稀硫酸酸化)条件下，能将中价的Cr转化为价的Cr。则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为(4)某一反应体系中反应物和生成物共有六种物质：
、、、NaCl、NaOH、，已知该反应中只发生如下过程：，则该反应的化学方程式为(5)向
和混合溶液中缓慢滴加一定浓度的盐酸，测得溶液中的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示。①盐酸的物质的量浓度为
。②当滴入盐酸的体积为12.5mL时，溶液中
为
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的质量是
分子在标准状况下的体积
溶液中
中氢原子的数目
反应中氧化剂和还原剂物质的量之比
填空题
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(0.65)
【推荐1】有一稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合液，向其中加入过量的铁粉：
反应过程中发生的离子反应方程式：_______________ ；____________
产生的气体的总体积为______ L。
反应过程中发生的离子反应方程式：
产生的气体的总体积为
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2+)的变化如图所示。
(1)横坐标0~1段反应的离子方程式为：____________________ 。
(2)忽略溶液体积的变化，则原溶液c(
)为___________________ 。
(1)横坐标0~1段反应的离子方程式为：
(2)忽略溶液体积的变化，则原溶液c(
)为
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适中
(0.65)
【推荐3】在浓硝酸中放入铜片：
(1)开始反应的化学方程式为____ ，实验现象为____ ；该反应生成的气体溶于水发生反应的化学方程式是____ 。
(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为____ 。
(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，发生反应的离子方程式是____ 。
(4)若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6L(标准状况)气体。则所消耗的HNO3的物质的量为____ ，反应中表现氧化性的硝酸的物质的量为____ 。
(1)开始反应的化学方程式为
(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为
(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，发生反应的离子方程式是
(4)若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6L(标准状况)气体。则所消耗的HNO3的物质的量为
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