【推荐1】储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：3C+2K₂Cr₂O₇ +8H₂SO₄===3CO₂↑+2K₂SO₄
+2Cr₂(SO₄)₃ +8H₂O。
（1）请用双线桥法标出电子转移方向和数目________________________________。
（2）上述反应中氧化剂是______（填化学式），被氧化的元素是________（填元素符号）。
（3）H₂SO₄ 在上述反应中表现出来的性质是____________（填序号）。
A．氧化性            B．氧化性和酸性            C．酸性               D．还原性和酸性
（4）若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_________L。

【推荐2】回答下列问题：
(1)已知实验室制备NO的反应为：3Cu + 8HNO₃=3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O。
①反应中氧化剂是_______； 被氧化的元素是_______；氧化产物是_______。
②若有2 g NO生成，有_______g HNO₃被还原。
(2)请配平下列方程式，并用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目_______。
_______Al +_______NaNO₃ + _______NaOH= _______NaAlO₂ + _______N₂↑ + _______H₂O
(3)某反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂，已知该反应中H₂O₂只发生如下过程H₂O₂ → O₂。
①该反应中的氧化剂是_______
②写出该反应的化学方程式_______

【推荐3】把Cl₂通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂
(1)用单线桥表示反应的电子转移方向和数目：______________。
(2)反应中发生电子转移的NH₃与Cl₂的分子数之比为：_______。
(3)若反应中有3.4克氨发生氧化反应，则反应中生成氮气的质量为_______。
(4)高铁酸钠(Na₂FeO₄)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：Fe(OH)₃+NaOH+NaClO—Na₂FeO₄+NaCl+H₂O
①该反应中(用化学式表示，下同)，还原产物为_______，_______元素被氧化。
②配平该反应的方程式：_____________________。

【推荐2】汽车安全气囊的药剂含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等。当汽车发生碰撞时，NaN₃迅速分解产生N₂和Na，同时放出大量的热，N₂使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
(1)KClO₄中氯元素的化合价是_________，因此具有_________(填“还原性”或“氧化性”)。
(2)Fe₂O₃可处理产生的Na，反应为：6Na＋Fe₂O₃＝3Na₂O＋2Fe，请用单线桥表示电子转移的方向和数目______________________。
(3)NaHCO₃具有_________的性质，可用于吸收产气过程中释放的热量。

【推荐3】回答下列问题
(1)实验室制备氧气可以用加热氯酸钾的方法实现，其发生的反应为2KClO₃2KCl+O₂↑，其中被氧化的元素是_______(填元素符号)，还原产物是_______(填化学式)。
(2)下列反应方程式：K₂Cr₂O₇+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O中还原剂是_______(填写化学式)，若反应中发生氧化反应的HCl个数为12，反应中转移的电子数为_______
(3)根据化学反应MnO₂+HCl(浓) MnCl₂+Cl₂ ↑+H₂O(未配平)，回答下列有关问题：
①该反应的离子方程式为_______(已知浓HCl可拆分为H⁺和Cl^-)
②反应中氧化产物和还原产物的个数比_______
③用双线桥表示电子得失_______

【推荐2】化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题：
(1)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO₂充电电池。电池的总反应为：3CO₂+4Na=2Na₂CO₃+C，该电池中不能存在水，否则可能引起电池爆炸，用离子方程式表示其原因_______；
(2)亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。已知NaNO₂能发生反应：_______NaNO₂＋_______HI→_______NO↑＋_______I₂＋_______NaI＋_______H₂O
①配平并写出上述化学方程式_______；
②该反应中HI表现的性质是_______；氧化剂与还原剂的个数之比为_______。

【推荐3】氰化钠广泛用于电镀、金的提取及有机合成中，含氰废水属于高毒类，必须对其进行处理。
(1)向NaCN溶液中通入CO₂能发生反应：NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃。说明酸性：HCN___(填“>”或“<”)H₂CO₃。
(2)含CN^-浓度较低的废水可直接用FeSO₄ ▪7H₂O处理，得到一种蓝色沉淀M，M的摩尔质量为324 g • mol^-1，则M的化学式为_______。
(3)pH在7.5〜10之间用铜作催化剂的条件下，用SO₂-空气处理含氰废水会生成NH₃、碳酸氢盐及硫酸盐，已知参与反应的SO₂与O₂的物质的量之比为1:1，则该反应的离子方程式为___________。
(4)工业上常用碱性氯化法处理含氰废水，其原理如下：

①第一阶段的中间体CNC1中碳元素的化合价为________。
②某工厂含氰废水中NaCN的含量为147 mg • L^-1，处理10m³这样的废水，理论上需要5 mol • L^-1的NaClO 溶液_______L。

【推荐1】钠和钠的化合物有许多重要的用途，碳酸钠可与氯气发生反应，涉及的反应如下：
(1)用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______________。
(2)该反应的离子方程式为___________________。
(3)该反应中氧化剂与还原剂的个数之比是_________，若1个被氧化时，转移的电子是_________个。
(4)少量的钠应保存在_____中；钠着火时应采取的灭火措施是_________，不能用水灭火，原因是_________________涉及反应的离子方程式。
(5)在实验室配制好的NaOH溶液中通入过量的二氧化碳时发生的离子反应是______。

【推荐2】（1）已知2KMnO₄+16HCl==2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，该反应中，氧化剂是_______，氧化产物是_____。若生成氯气11.2L（标准状况），则转移电子的物质的量为_____mol。
（2）配置0.2mol/L的NaCl溶液450mL, 需要用到的仪器有托盘天平(含砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、_____________和_________，需要用托盘天平称取NaCl__________g。
（3）漂白粉的有效成分是_______________
（4）已知每1 克氢气完全燃烧生成水蒸气时将放出121kJ热量，写出该反应的热化学方程式___________________________________________

【推荐3】在K₂Cr₂O₇ + 14HCl=2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂↑ + 7H₂O反应中。
(1)___________元素被氧化，___________是还原产物。
(2)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为___________。
(3)用双线桥法标明电子转移的方向和数目___________。