【推荐1】请仔细观察下列几种装置的构造示意图，完成下列问题：

(1)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好，放电电流大。结合图1图2，从影响反应速率的因素分析其原因是___________。
(2)①已知粗锌中含有的杂质有铝、铁和铜，图3若为电解精炼锌，则A极应接____(填“粗锌”或“纯锌”)，电解一段时间后，电解质溶液中含有的金属阳离子有________；
②图3若为铜上镀银装置，已知电镀前A、B电极质量相等，电镀完成后两电极质量差为6.48g时，则电路中通过的电子数为___________。
③若图3使用的电源为一种高效耐用的新型可充电电池，其放电反应为：3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O = 3Zn(OH)₂ +2Fe(OH)₃ +4KOH写出该电池放电时正极电极方程式_________；
(3)用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如图所示(电极材料为石墨)。图中a极接电源的___________(填“正”或“负”)极，SO放电的电极反应式为___________。

【推荐2】如图所示，U形管内盛有100 mL 的溶液，按要求回答下列问题：

（1）打开K₂，闭合K₁，若所盛溶液为CuSO₄溶液：则A为________极，A极的电极反应式为______________________。若所盛溶液为KCl溶液，则B极的电极反应式为________________。
（2）打开K₁，闭合K₂，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则A电极附近可观察到的现象是____________________，Na^＋移向________极(填A、B)；总反应化学方程式是____________________。
（3）如果要用电解的方法精炼粗铜，打开K₁，闭合K₂，电解液选用CuSO₄溶液，则A电极的材料应换成是________(填“粗铜”或“纯铜”)，反应一段时间后电解质溶液中Cu^2＋的浓度将会________(填“增大”、“减小”、“不变”)。

【推荐3】(1)15.6gNa₂X固体中含有0.4molNa⁺，则该化合物的摩尔质量为______，将这些Na₂X固体溶解到水中，并加水稀释至2L，则所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为____ mol·L^-1。
(2)电解饱和食盐水的化学方程式为___________，若时消耗117gNaCl，则理论上最多可得到_____ L(标准状况)氯气。
(3)若将2mol氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙________克？(写出具体计算过程)

【推荐1】电解的应用比较广泛，回答下列问题：
(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是___________(填字母，下同)。
a．Fe₂O₃             b．NaCl             c．Cu₂S             d．Al₂O₃
(2)CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是___________。
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu^2＋向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
e．若阳极质量减少64 g，则转移电子数为2N_A个
f．SO的物质的量浓度不变(不考虑溶液体积变化)
(3)如图为电解精炼银的示意图，___________(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为___________。

(4)利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为___________(填化学式)溶液，阳极电极反应式为___________，电解过程中Li^＋向___________ (填“A”或“B”)电极迁移。

(5)离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al₂Cl₇和AlCl₄组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的___________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为___________。若改用AlCl₃水溶液作电解液，则阴极产物为___________。

【推荐2】铬是常见的过渡金属之一，研究铬的性质具有重要意义。回答下列问题：

(1)在如图装置中，观察到装置甲中铜电极上产生大量的无色气体，而装置乙中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量红棕色气体。由此可知，金属活动性Cr________Cu(填“＞”“＜”或“＝”)；装置乙中正极的电极反应式为________。
(2)CrO₃和K₂Cr₂O₇均易溶于水，它们是工业废水造成铬污染的主要原因。要将Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ)常见的处理方法是电解法。将含Cr₂O的废水加入电解槽内，用石墨和铁做电极，在酸性环境中，加入适量的NaCl进行电解。
①铁做________极(填“阳”或“阴”)。
②Cr₂O转化为Cr^3＋的离子方程式为________。
③阴极上Cr₂O、H^＋、Fe^3＋都可能放电。若Cr₂O放电，则阴极的电极反应式为______；若H^＋放电，则阴极区形成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀，已知：常温下，Cr^3＋Cr(OH)₃CrO，则阴极区溶液pH的范围为________。

【推荐3】我国科学家以H₂O和N₂为原料，以熔融NaOH—KOH为电解质，悬浮的纳米Fe₂O₃作催化剂(Fe₂O₃发生电极反应生成中间体Fe)，该电解装置如图所示。

(1)惰性电极I发生的电极反应式为____。
(2)阴极区发生反应生成NH₃的过程可描述为____。

【推荐1】如图是一个电化学过程的示意图。

请回答下列问题：
(1)图中甲池是___________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。
(2)A(石墨)电极的名称是___________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)。
(3)写出通入CH₃OH的电极的电极反应式：___________。
(4)乙池中反应的化学方程式为___________，当乙池中B(Ag)极质量增加5.4 g，甲池中理论上消耗O₂的体积为___________ L(标准状况下)，此时丙池中某电极析出1.6 g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是___________。
A．MgSO₄溶液   B．CuSO₄溶液     C．NaCl溶液   D．AgNO₃溶液