【推荐1】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。ΔH
（1）平衡常数表达式为K=_______。
（2）下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
   
① 该反应的焓变ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
② T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁_______K₂(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_______。
a. 升高温度 b. 将CH₃OH(g)从体系中分离
c. 使用合适的催化剂        d. 充入He，使体系总压强增大

【推荐2】用H₂还原CO₂可以在一定条件下合成CH₃OH(不考虑副反应)
CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH＜0
恒压下，CO₂和H₂的起始物质的量比为1∶3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出H₂O。
   
(1)甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为___________。
(2)P点甲醇产率高于T点的原因为___________。
(3)根据上图，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为___________℃。

【推荐3】在一个体积为1L的密闭容器中发生某化学反应：2A(g)B(g)＋C(g)，三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在950℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol·L^－1)随时间(min)的变化如图所示。试回答下列问题：

（1）在实验Ⅰ中，反应在20～40min内A的平均反应速率为__mol·L^－1·min^－1。实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是___。
（2）该反应的ΔH___0，其判断理由是___。
（3）实验Ⅰ第40min末，若降低反应温度，达到新的平衡后，A的浓度不可能为___(填序号)。
A．0.35mol·L^－1 B．0.4mol·L^－1 C．0.7mol·L^－1 D．0.8mol·L^－1
（4）若反应在800℃进行，在该1L的密闭容器中加入1molA、0.2molHe，达到平衡时A的转化率应___。
A．等于86%   B．等于50%   C．小于50%   D．介于50%～86%之间

【推荐1】铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。
I.
(1)铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO₂、类似Fe₃O₄的Pb₃O₄，Pb₃O₄与HNO₃发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅氧化物，其反应的化学方程式为_______。
II.以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO₂、PbSO₄)为原料制备高纯PbO，其主要流程如下：

(2)“酸溶”时，在Fe²⁺催化下，Pb和PbO₂反应生成PbSO₄生成1molPbSO₄转移电子的物质的量为_______mol，写出两条增大酸溶速率的措施_______
(3)已知：①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)⇌NaHPbO₂(aq)，其溶解度曲线如图所示：

②粗品PbO中所含杂质不溶于NaOH溶液。
结合上述信息，完成由粗品PbO得到高纯PbO的操作：将粗品PbO溶解在一定量_____(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，____(填“趁热过滤”或“蒸发浓缩”)，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。
(4)将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na₂PbCl₂的电解液，电解Na₂PbCl₄溶液生成Pb的装置如图所示。

①阴极的电极反应式为_______。
②电解一段时间后，Na₂PbCl₄浓度极大减小，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_______。

【推荐2】中国正在逐步建立自己的载人空间站“天宫”，神舟十三号载人飞船在北京时间10月16日0时23分点火发射，又一次正式踏上飞向浩渺星辰的征途。
(1)氢氧燃料电池(构造示意图如图)单位质量输出电能较高，反应生成的水可作为航天员的饮用水，氧气可以作为备用氧源供给航天员呼吸。由此判断X极为电池的___________极，向___________(填“正”或“负”)极作定向移动，Y极的电极反应式为___________。

(2)在宇宙飞船或潜艇中，还可利用氢氧燃料电池所产生的水作为饮用水，今欲制得常温下180g水，则电池内电子转移的物质的量约为___________mol
(3)“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。
①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将___________转化为___________，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为：，充电时，阳极的电极反应式为___________；
②当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐3】汽车尾气中的氮氧化物(NO_x)对环境有危害，可利用化学方法实现氮的转化，从而降低氮氧化物排放。
(1)CO、HC(碳氢化合物)和NH₃等均可在催化剂作用下，将NO_x转化为N₂。
①CO在氮的转化过程中体现了___性。
②NH₃和NO反应的化学方程式为__。
(2)利用电解装置可以将尾气中的NO转化为尿素[CO(NH₂)₂，其中碳的化合价为+4价，属于非电解质]，工作原理如图。

①阴极的电极反应式为___。
②反应一段时间后，阳极区的pH基本不变，结合化学用语解释原因为___。
③用NO代替NO进行电化学反应，研究表明阴极反应的历程如下：
I.CO₂(g)+2H⁺+2e^－=CO(pre)+H₂O
II.……
III.CO(pre)+2NH₂(pre)=CO(NH₂)₂
其中，CO(pre)表示CO前体，NH₂(pre)表示NH₂前体。用化学用语表示步骤II的反应：__。

【推荐1】电解原理在化学领域应用广泛如图1表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请完成以下问题：
+
(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液：
①在X极附近观察到的现象是______________；_______ ．
②电解一段时间后，该反应总离子方程式_______；
(2)若用该装置电解精炼铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：X电极的材料是_______，电解一段时间后，CuSO₄溶液浓度_______(填“增大”、减小”或“不变”)。
(3)下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是：____；

(4)如图， 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

若试管内液面上升，则正极电极反应式为：______________________ 。

【推荐2】（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两极各滴入几滴酚酞试液，则：

①电解池中X极上的电极反应式是：_________，在X极附近观察到的现象_________
②Y电极上的电极反应式是：_________，总反应化学方程式是：_____。
（2） 如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，X电极的材料是____。CuSO₄溶液的浓度 ____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

【推荐3】氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分．

（1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是 KOH 溶液，电池反应为：4NH₃ +3O₂ =2N₂ +6H₂O．该电池负极的电极反应式为___________；用该电池进行粗铜（含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质）的电解精炼，以CuSO₄溶液为电解质溶液，下列说法正确的是__________。
a．电能全部转化为化学能
b．SO₄^2﹣的物质的量浓度不变（不考虑溶液体积变化）
c．溶液中Cu²⁺向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
e．若阳极质量减少64g，则转移电子数为2N_A个
（2）已知K_SP（BaSO ₄）=1.0×10^﹣10，K_SP（BaCO₃）=2.5×10^﹣9。
某同学设想用下列流程：，得到 BaCl₂，则①的离子方程式为__________________，该反应的平衡常数K=__________；

【推荐1】下图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：

（1）甲池是__________装置，电极A的名称是___________。
（2）甲装置中通入CH₄的电极反应式为_______________，乙装置中B(Ag)的电极反应式为___________，丙装置中D极的产物是________________________（写化学式），
（3）一段时间，当丙池中产生112mL（标准状况下）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃ 时的pH =__________。（已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500 mL）。
若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入_____________（写化学式）。

【推荐2】如图所示，若电解5 min时，测得铜电极的质量增加2.16 g。试回答：

(1)电源中X极是___________(填“正”或“负”)极。
(2)通电5 min时，B中共收集到224 mL(标准状况)气体，溶液体积为200 mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计)，则通电前c(CuSO₄)=___________mol·L^-1。
(3)若A中KCl溶液的体积也是200 mL，则电解后溶液的c(OH^-)=___________mol·L^-1。

【推荐3】I．载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义，中国正逐步建立自己的载人空间站“天宫”，神舟十三号载人飞船在北京时间10月16日0时23分点火发射，又一次踏上飞向浩渺星辰的征途。
(1)氢氧燃料电池(构造如图)单位质量输出电能较高，反应生成的水可作为航天员的饮用水，氧气可以作为备用氧源供给航天员呼吸。由此判断Y极为电池的_______极，OH^-向_______(填“正”或“负”)极作定向移动，Y极的电极反应式为_________________。

(2)“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。
①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将_______能转化为电能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为：Cd+2NiOOH+2H₂OCd(OH)₂+2Ni(OH)₂，充电时，阳极的电极反应式为_________________。
②紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为Zn+Ag₂O+H₂O2Ag+Zn(OH)₂，其负极溶液的碱性____(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ．如图所示，某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼(N₂H₄)─空气燃料电池(如图甲，已知肼反应生成N₂)并探究某些工业原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜(即只允许阳离子通过)。根据要求回答相关问题：

(3)甲装置中通入______的一极为正极；乙装置中电解一段时间后溶液呈_____性，此时若将乙池中石墨(C)电极换成Mg电极，电极反应变为：__________________。
(4)图中用丙装置模拟工业中的粗铜的精炼原理，如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g，则理论上甲装置中肼消耗质量为______g。