【推荐1】钢铁是用途最广泛的金属材料。
（1）将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。写出正极反应式：______。
   
（2）纯铁作电极插入浓的NaOH溶液电解可制得Na₂FeO₄，装置如图所示。阳极的电极反应式为______；若消耗11.2g铁，则通过离子交换膜的Na^＋物质的量为______。
   
（3）如图所示装置为利用甲烷燃料电池实现在铁质材料上镀锌的一部分，燃料电池的负极反应式为______；在如图所示虚线框内补充完整在铁质材料上镀锌的装置图(注明电极材料和电解质溶液的成分)。_____
   

【推荐2】回答下列问题：
(1)在下列物质中，可以导电的是_____(填序号，下同)，是电解质的有_____。
①干燥的氯化钠晶体②干燥的氢氧化钠固体③蔗糖晶体④酒精⑤NaHSO₄溶液⑥氢氧化钠溶液⑦稀盐酸⑧Ba(OH)₂溶液
(2)向盛有⑧的烧杯中逐滴加入⑤，当溶液中的恰好完全沉淀时，发生反应的离子方程式为_____。
(3)工业上利用电解①的饱和溶液可制备和NaOH，发生反应的化学方程式为_____。

【推荐2】氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。
(1)可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接K₁或K₂，可交替得到H₂和O₂。

①制H₂时，连接_______。产生H₂的电极反应式是_______。
②改变开关连接方式，可得O₂。
③结合①和②中电极3的电极反应式，说明电极3的作用：_______。
(2)常温下电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO₄混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图中Ⅰ、Ⅱ所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息进行下列计算：(要求写出计算步骤)

①原混合溶液中NaCl和CuSO₄的物质的量浓度_______。
②电解至t₃时，消耗水的质量_______。

【推荐3】电解原理在化学工业中有着广泛的应用。
(1)如图，其中a是电解质溶液，X、Y是两块惰性电极板。若X、Y是惰性电极，a是CuSO₄溶液，则电解时的化学方程式为____；通电一段时间后，向烧杯中的电解质溶液中加入0.2molCuO粉末，电解质溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为____。若X、Y分别是铁和铜，a仍是CuSO₄溶液，则Y极的电极反应式为___。

(2)已知+2价的铁的化合物通常具有较强的还原性，易被氧化。实验室用亚铁盐溶液与烧碱反应很难制得白色纯净的Fe(OH)₂沉淀，但是用电解的方法可以制得纯净的Fe(OH)₂沉淀。制备装置如图所示，其中a、b两电极材料分别为铁和石墨。

①a电极上的反应式为____。
②电解质溶液d最好选____(填编号)。
A.纯水B.CuSO₄溶液C.NaOH溶液D.H₂SO₄溶液
③液体C为____(填编号)。
A.四氯化碳B.硝基苯C.苯D.乙醇

【推荐1】电化学原理在生产生活中运用广泛，下面是常见的一些运用。
I．汽车尾气中氮氧化合物、碳氧化合物的处理会污染环境，运用电化学方法可以进行的消除和含量检测。
(1)间接电解法除。其原理如图所示，从A口中出来的气体是_______(填名称)，电解池阴极的电极反应式_______。

(2)用离子方程式表示吸收柱中除去的原理___________。
II．运用电解溶液制备小苏打和烧碱，原理如图2所示。

(3)B处排出的溶液主要溶质为________(写化学式)。电解槽中的离子交换膜为_________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
(4)当阳极区收集到气体(标准状况下)，通过离子交换膜的离子数目为___________。
III．氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池工作原理如图3所示。

(5)a电极的电极反应式是___________；
(6)一段时间后，溶液的浓度如何变化___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【推荐2】按要求完成下列各题
(1)精炼铜时，阴极材料是__________，阴极的电极反应式是____________，
(2)氯碱工业电解饱和食盐水的总反应方程式为_____________________。
(3)MnO₂可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO₄溶液可制得MnO₂，其阳极的电极反应式是__________
(4)为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y₂O₃的ZrO₂晶体，在高温下它能传导O^2－离子。电池工作时正极反应式为________________。
若以该电池为电源，用石墨做电极电解100 mL含有如下离子的溶液。

离子	Cu2＋	H＋	Cl－	SO
c/(mol·L－1)	1	4	4	1

电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，阳极上收集到氧气的物质的量为________mol。

【推荐3】在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题：

(1)A接的是电源的_________极，B是该装置________极，B电极反应式为__________。
(2)写出电解时反应的总离子方程式_______________________。
(3)电解后溶液的pH为____________；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入________，其质量为_____________。(假设电解前后溶液的体积不变)
(4)MnO₂可作超级电容器材料。用惰性电极电解酸性MnSO₄溶液可制得MnO₂，其阳极的电极反应式是____________________

【推荐1】完成下列填空：硼氧化钠(NaBH₄)是合成中常用的还原剂。采用NaBO₂为主要原料制备NaBH₄(B元素化合价为+3)的反应为：NaBO₂+SiO₂+Na+H₂NaBH₄+Na₂SiO₃(未配平)；硅酸钠俗称泡花碱，又名水玻璃，在工业生产中也有广泛应用(已知硅酸为难溶性弱酸)
完成下列填空：
(1)上述反应中，原子最外层有两个未成对电子的元素是_____(填元素符号)。SiO₂熔点高的原因是_____。
(2)上述反应中H₂与Na的物质的量之比为_____。
(3)硅酸钠水溶液产生硅酸(H₂SiO₃)，硬化粘结，且有碱性，其原因是_____(用离子方程式表示)。铸造工艺中可用氯化铵作为水玻璃的硬化剂。试用平衡原理加以解释_____。
(4)NaBH₄可使许多金属离子还原成金属单质。例如它从含金离子(Au³⁺)的废液中提取Au．配平该反应的离子方程式：_____Au³⁺+_____BH₄^﹣+_____OH^-→_____Au+_____BO₂^﹣+_____H₂O。
(5)最新研究发现以NaBH₄和H₂O₂为原料，NaOH溶液作电解质溶液，可以设计成全液流电池，则每消耗1L6mol/L H₂O₂溶液，理论上流过电路中的电子数为_____。

【推荐2】如图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：

(1)甲池是_______装置，电极B的名称是_______。
(2)甲装置中通入的电极反应_______，丙装置中D极的产物是_______(写化学式)。
(3)一段时间，当乙池中产生112mL(标准状况下)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的_______。(已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为200mL)。乙池的PH值将_______(填“变大”、“变小”或“不变”)
(4)若要使乙池恢复电解前的状态，应向乙池中加入_______(写物质化学式)。