【推荐1】如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)石墨电极(C)作___________极，乙池中滴有酚酞，实验开始后观察到的现象是___________，甲中甲烷燃料电池的负极反应式为___________。
(2)若消耗2.24L(标况)氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积(标况)为___________L。
(3)丙中以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是___________。
A．b电极为粗铜B．粗铜接电源正极，发生还原反应
C．CuSO₄溶液的浓度保持不变D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(4)假设乙装置中氯化钠溶液足够多，若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜，左侧溶液质量将___________，(填“增大”“减小”或“不变”)，且变化了___________克。

【推荐2】I．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。回答下列有关问题。

(1)反应CH₄+H₂O3H₂+CO，当有2 mol CH₄参加该反应，则转移____mol电子。
(2)电池工作时， 向电极____(填“A” 或”B”)移动。
(3)电极A上H₂参与的电极反应为______。
II.某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K₂闭合K₁，两极均有气泡产生；一段时间后， 断开K₁，闭合K₂，发现电流表指针偏转，请回答下列有关该问题：

(1)断开K₂， 闭合K₁时，总反应的离子方程式为________。
(2)断开K₂，闭合K₁时，________电极附近溶液变红。
(3)断开K₁，闭合K₂时，铜电极作______极；石墨电极上的电极反应为______。

【推荐3】(1)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是和，电解质溶液为溶液，电极反应为：，。根据上述反应式，完成下列题目。
   
①下列叙述正确的是_______。
．在使用过程中，K⁺流向Zn极
．使用过程中，电子由极经外电路流向极
．是负极，是正极
．电极发生还原反应，电极发生氧化反应
②写出电池的总反应式：________________________________________________________________ 。
③使用时，电解质溶液的________。
(2)铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-⇌2PbSO₄+2H₂O，请回答下列问题：①放电时，正极的电极反应式是 _____________________________________________________________________；
②电解液中的浓度将变_______；
③当外电路通过电子时，理论上负极板的质量增加_______。

【推荐1】以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。
(1)电解饱和食盐水的化学方程式为________________。
(2)常温下，某化学兴趣小组在实验室中，用石墨电极以下图装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气2.24 L。(设电解前后溶液的体积均为1 L，不考虑水的消耗或气体的溶解)
       
①理论上，电解后溶液中c(OH^-)=_____________mol/L。
②若实际测得反应后溶液的c(OH^-)=0.1mol/L，则造成这种误差的原因可能是：
a.2H₂O2H₂↑+O₂↑；若仅考虑该原因，则电解过程中溶液减小的质量是_____g。
b.还可能为__________________（用离子方程式表示）。
经测定，该实验中溶液实际减少的质量为4.23 g，则所产生的气体及其物质的量之比为_____________。

【推荐2】电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为_______________________________。
②Y电极上的电极反应式为______________________________________，
检验该电极反应产物的方法是____________________________。
③该反应的总反应方程式是________________________________________。
(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则
①X电极的材料是________，电极反应式是_______________________。
②Y电极的材料是________，主要电极反应式是___________________。
(3)如果用电解法在铁钥匙上镀上一层银，电解液a选用AgNO₃溶液，则
①X电极的材料是________，电极反应式是_______________________。
②Y电极的材料是________。

【推荐3】电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图所示为一电解池装置，U形管内装有电解液c，A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

(1)若A、B都是惰性电极，电解质溶液c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试剂，试判断：
①a电极是_____极(填“正”或“负”)，B电极是_____极(填“阴”或“阳”)；
②A电极产生的气体为________，B电极上的电极反应式为______________；
③检验A电极上产物的方法是：_________________。
(2)若图示装置为用惰性电极电解CuSO₄溶液的装置，其中阴极上析出Cu的质量为3.2 g，常温下，若将电解后的溶液稀释至1 L，则溶液的pH约为________。

【推荐1】电解原理在环保领域有广泛应用，按照要求回答下列问题。
(1)工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN^-，装置如图所示：

依次发生的反应有：
ⅰ.CN^--2e^-+2OH^-=CNO^-+H₂O
ⅱ.2Cl^--2e^-=Cl₂↑
ⅲ.3Cl₂+2CNO^-+8OH^-=N₂+6Cl^-+2CO+4H₂O
①a为电源_____(填“正”或“负”)极。
②通电过程中溶液pH不断______(填“增大”“减小”或“不变”)。
③除去1molCN^-，外电路中至少需要转移_____mol电子。
④为了使电解池连续工作，需要不断补充_____。(写化学式)
(2)利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO₂，并用阴极排出的溶液吸收NO₂来解决环境污染问题。

①阴极的电极反应式为：______。
②阳极的电极反应式为：______。

【推荐2】如图中C、D、E、F、X、Y都是情性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。回答下列问题：

(1)若用铅蓄电池为电源，则电源A极的材料为___________(填化学式)。
(2)甲装置中C电极的现象是___________。
(3)乙装置中的阴极产物为___________，乙装置中电解总反应的离子方程式为_____。
(4)装置丙用于铁上镀锌，G应该是___________(填名称)，电镀液的成分是___________。
(5)已知氢氧化铁胶体中含有带正电荷的红褐色的微粒，则装置丁中的现象是______。

【推荐3】某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：
Ⅰ．用图1所示装置进行第一组实验（K闭合）。       
（1）Zn极为________极；实验过程中，SO₄^2－____________（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动。       
（2）反应初期，y极的电极反应现象为________________；检验y极反应产物的方法是________________。   
（3）Cu极的电极反应式为____________。       
（4）Ⅱ．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO₄^2－）在溶液中呈紫红色。电解过程中，X极的电极反应式为__________。   
（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe－6e^－+8OH^－=FeO₄^2－+4H₂O和4OH^－－4e^－=2H₂O+O₂↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少________ g。     
（6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂该电池正极发生反应的电极反应式为________。

【推荐1】利用溶液可以进行多种电化学实验或医药生产，完成下列题目。
I．某同学在实验室中组装下列实验装置并进行实验探究。

(1)该同学观察到甲装置中的左边液面___________(填“升高”或“降低”)，装置中铁主要发生了___________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，该腐蚀过程中正极的电极反应式为___________。
(2)反应过程中观察到乙装置中左边液面降低，右边液面升高，这是因为装置铁也发生原电池反应，发生原电池反应方程式为___________。
Ⅱ．如图所示为实验室模拟工业电解饱和食盐水装置图。

(3)电解饱和食盐水的离子方程式___________是在___________(阴或阳)极产生。
(4)电极接电源的___________(填“正”或“负”)极。
(5)离子交换膜主要允许___________离子通过。
(6)当两极产生的气体质量和为时，电子转移的数目为___________。

【推荐2】如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

（1）铁钉在逐渐生锈。
（2）若试管内液面上升，发生___腐蚀，正极反应式：___。
（3）若试管内液面下降，正极反应式：___。

【推荐3】如图所示，试管中放一铁钉，溶液为氯化钠溶液，数天后观察到的现象有______________。说明铁钉发生了____腐蚀，其中正极的电极反应式为_________，溶液中发生反应的化学方程式为_______________。