【推荐1】(1)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是和，电解质溶液为溶液，电极反应为：，。根据上述反应式，完成下列题目。
   
①下列叙述正确的是_______。
．在使用过程中，K⁺流向Zn极
．使用过程中，电子由极经外电路流向极
．是负极，是正极
．电极发生还原反应，电极发生氧化反应
②写出电池的总反应式：________________________________________________________________ 。
③使用时，电解质溶液的________。
(2)铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-⇌2PbSO₄+2H₂O，请回答下列问题：①放电时，正极的电极反应式是 _____________________________________________________________________；
②电解液中的浓度将变_______；
③当外电路通过电子时，理论上负极板的质量增加_______。

【推荐2】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
(1)现有如下两个反应：A.Zn＋H₂SO₄＝ZnSO₄＋H₂↑；B.NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O。能设计成原电池的反应是__________(填“A”或“B”)。
(2)将锌片和铜片按如图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是__________。
A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
C.两烧杯中溶液的c(H^＋)均减小
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲__________乙(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③请写出图中构成原电池的正极电极反应式：__________。
④当乙中产生2.24 L(标准状况)气体时，将锌铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H^＋)＝0.2 mol·L^－1(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为__________。

【推荐3】I．完成下列问题
(1)由、、氢氧化钠溶液组成原电池，其负极材料为___________。
(2)由、、浓硝酸组成原电池，其正极的电极反应式为___________。
(3)某熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质、乙醇为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材料为电极的新型电池。该熔融盐电池负极的电极反应式为___________。
Ⅱ．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为。
(4)放电时负极附近溶液的如何变化___________。(填“增大”“减小”或“不变”)
(5)放电时每转移电子，正极有___________物质被还原。

【推荐1】回答下列问题：
(1)用间接电化学法除去NO的过程如图所示：

①已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应：________。
②用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：_________。
(2)高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种高效多功能水处理剂，在强碱性条件下稳定，易被H₂还原。以铁合金、Ni为电极，电解NaOH溶液制取Na₂FeO₄的装置如图所示。

①电解时，总反应的化学方程式为________。
②电解槽使用阳离子交换膜的作用：________和允许导电的Na⁺通过。
③如果用铅酸蓄电池作为该电解池的电源，则铁合金应与铅酸蓄电池的_________(填“Pb”或“PbO₂”)相连。阳离子交换膜每通过1molNa⁺，铅酸蓄电池的正极将增重________g。

【推荐2】（1）重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）主要用于制革、印染、电镀等．其水溶液中存在平衡：Cr₂O₇^2﹣+H₂O2CrO₄^2﹣+2H⁺。以铬酸钾（K₂CrO₄）为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图

①写出阴极区的电极反应式___________________，透过离子交换膜的离子是____________，移动方向为____________（填“由左向右”或“由右向左）。
②阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因为_______________________________________________________。
（2）工业上采用下面的方法处理含有Cr₂O₇^2-的酸性工业废水：废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成，关于上述方法，下列说法正确的是_______（填字母序号）。
A．阴极反应：2H^＋＋2e^－===H₂↑
B．阳极反应：Fe－3e^－===Fe^3＋                                
C．在电解过程中当电路转移0.6mol电子时，被还原的Cr₂O₇^2-为0.05mol            
D．可以将铁电极改为石墨电极

【推荐3】如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答下列问题：
(1)A极是电源的_______，一段时间后，甲中溶液颜色_______，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明_______，在电场作用下向Y极移动。
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的质量之比为_______。
(3)现用丙装置给铜件镀银，则G应是_______(填“镀层金属”或“镀件”)。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为100 mL)，丙中镀件上析出银的质量为_______.

【推荐1】如下图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试完成以下问题：

（1）电源B极的名称是________。
（2）乙装置中电解反应的总化学方程式是________________________。
（3）如果收集甲装置中两极上析出的物质，两种物质的物质的量比是（阳极比阴极）________。
（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是____（填“铜”或“银”），电镀液的主要成分是______（填化学式）。

【推荐2】氢气是一种理想的绿色能源．利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景．乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如图所示：
   
已知：反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如图所示。
   
（1）反应I中，1molCH₃CH₂OH（g）参与反应后的热量变化是256kJ。
①反应II的△H___0（填“＜”“=”或“＞”）。
②反应I的热化学方程式是____。
（2）反应II，在进气比[n（CO）：n（H₂O）]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。
   
①图中D、E两点对应的反应温度分别为T_D和T_E．判断：T_D______T_E（填“＜”“=”或“＞”）。
②经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的______相同．
③当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是______。
（3）反应III，在经CO₂饱和处理的KHCO₃电解液中，电解活化CO₂制备乙醇的原理如图所示。
   
①电解活化CO₂制备乙醇化学方程式是_____。
②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是_____。

【推荐3】工业上为了处理含有的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有和沉淀生成，工业废水中铬元素的含量已低于排放标准。请回答下列问题：
（1）两极发生的电极反应式为阳极：_______；阴极：_____。
（2）工业废水由酸性变为碱性的原因是___________。
（3）________（填“能”或“不能”）改用石墨电极，原因是___________。

【推荐1】实验室用石墨电极电解加有酚酞的饱和NaCl溶液，装置如图1所示。氯碱工业用图2所示装置制备NaOH等工业原料。

Ⅰ.实验室电解饱和食盐水(图1)
(1)a为电解池的___________极，a处的电极反应式为___________。
(2)b处的电极反应式为___________，
(3)该电解池中发生的总反应的离子方程式为___________。
(4)下列与电解饱和食盐水有关的说法，正确的是___________(填字母)。
A．通电使NaCl发生电离
B．在溶液中，阴离子向电极a移动
C．电解熔融NaCl与电解NaCl溶液所得产物相同
Ⅱ.氯碱工业(图2)
(5)利用实验室装置制备NaOH，不仅有安全隐患，而且存在Cl₂与NaOH的副反应，氯碱工业采用改进后的装置，如图2所示。
①气体X和气体Y被阳离子交换膜分隔开，避免混合爆炸。气体X是___________，气体Y是___________。
②阳离子交换膜避免了Cl₂与NaOH发生反应，可得到NaOH浓溶液，简述NaOH浓溶液的生成过程___________。

【推荐2】Ⅰ.化学电源在生产生活中有着广泛的应用，电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H₂SO₄作电解液。放电时总反应为：Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄ = 2PbSO₄ + 2H₂O
（1）写出放电时负极的电极反应式：___；
（2）铅蓄电池放电时，溶液的pH将_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。当外电路上有0.5mol电子通过时，溶液中消耗H₂SO₄的物质的量为___________。
（3）放电完后，对该电池进行充电，在连接电源的负极一端生成________。(填“Pb”或“PbO₂”)
Ⅱ.人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业。如下图表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒。实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液。请回答以下问题：
   
（4）X极上的电极反应式是：__________。
（5）检验Y电极反应产物的方法是_______。
（6）电解饱和NaCl溶液的离子方程式是：___________。