【推荐1】依据氧化还原反应：2Ag^＋(aq) +Cu(s) = Cu^2＋(aq) +2Ag(s)
设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________；
(2)电极反应为： 正极：   ___________负极：   ___________
(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。

【推荐2】Ⅰ．“绿水青山就是金山银山”，利用电池原理治理污染是今后科研的重要课题。
(1)硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味的有毒气体，我国最近在太阳能光电催化——化学耦合分解硫化氢的研究中获得新进展，相关装置如图所示。

①a为_____极。
②请用离子方程式分析H₂S气体去除的原理：___________。
Ⅱ．为了减少对环境的污染，煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。电解脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将Mn²⁺转化为Mn³⁺，Mn³⁺再将煤中的含硫物质(主要成分是FeS₂)氧化为Fe³⁺和：。已知：两电极为完全相同的惰性电极。

(2)电解池刚开始工作时，R上的电极反应式为_____。
(3)若电路中转移电子，则此时消耗的的质量为_____g(不考虑其他反应，下同)，产生的气体的体积为______L(已换算成标准状况)。
(4)电解过程中，混合溶液中的pH将_____(填“变大”“变小”或“不变”)，原因是___________。
(5)Garnet型固态电解质被认为是锂离子电池最佳性能固态电解质。LiLaZrTaO材料是目前能达到最高电导率的Garnet型电解质。某Garnet型可充电锂离子电池放电时工作原理如图所示，若用该电池作为电解脱硫的外加电源，则b极应接_____(填“M”或“N”)极。

【推荐2】如图所示，甲、乙两U形管各盛有100mL溶液，请回答下列问题：

(1)若两池中均为饱和NaCl溶液：
①甲池中铁电极发生_____________腐蚀（填“析氢”或“吸氧”），碳棒上电极反应式__________________________；
②甲池铁棒腐蚀的速率比乙池铁棒_____（填“快”、“慢”或“相等”）。
(2)若乙池中盛CuSO₄溶液：
①电解硫酸铜溶液的化学方程式___________________________________；
②乙池反应一段时间后，两极都产生3.36L（标况）气体，该硫酸铜溶液的浓度为___________ mol·L^－1。

【推荐3】氢氧燃料电池是的介色化学理的新型发电装置,下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细细的铂粉,吸附气体的能力强，性质稳定，请回答

（1）氢氧燃料电量的转化形式是____,在导线中电子的流动方向为______（用a，b表示）
（2）负极反应式为___________
（3）该电池工作时,H₂和O₂连续由外部供给,电池可连续不断提供电能,因此大量安全储氢是关键技术之一,金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下：
I .2Li+H₂=2LiH; II. LiH+H₂O=LiOH+H₂↑
①反应I中的还原剂是______,反应II中的氧化剂是______
②由LiH与H₂O作用,放出224L（标准状况）H₂用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为____mol;将产生的电能用来电解饱和食盐水,产生的氢气体积（标准状况）为_____L

【推荐1】如图为原电池装置示意图。

（1）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是__（填字母）。
A 铝片、铜片          B 铜片、铝片
C 铝片、铝片          D 铜片、铜片
写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式：____。
（2）若A为Pb，B为PbO₂，电解质为H₂SO₄溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄=2PbSO₄＋2H₂O。写出B电极反应式：___；该电池在工作时，A电极的质量将_（填“增加”“减小”或“不变”）。若该电池反应消耗了0.1 mol H₂SO₄，则转移电子的数目为__。
（3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H₂和O₂，该电池即为氢氧燃料电池，写出B电极反应式：_________；该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将___（填“增强”“减弱”或“不变”）。
（4）若A、B均为铂片，电解质为H₂SO₄溶液，分别从A、B两极通入CH₄和O₂，该电池即为甲烷燃料电池，写出A电极反应式：________；若该电池反应消耗了6.4克CH₄，则转移电子的数目为__。

【推荐2】

(1)现有a.BaCl₂ b.金刚石 c.NH₄Cl d.Na₂SO₄ e.干冰   f.碘片六种物质，按下列要求回答（若有多个选项的，多选错选不给分）：
①熔化时需要破坏共价键的是______， 熔点最高的是_______，熔点最低的是_______。
②属于离子化合物的是________，只含有离子键的物质是________，含有两种化学键的物质是_________，含有分子间作用力的是__________。
(2)看下图回答下列问题

①若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是___________，负极反应式为___________。
②若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为_______（填Mg或Al），总反应方程式为__________。

【推荐3】(1)将Al片和Cu片用导线连接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成原电池。写出插入稀NaOH溶液中形成原电池的负极反应________________。写出插入浓硝酸中形成原电池的正极反应______________。
(2)铅蓄电池是最常见的二次电池，由于其电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉，所以在生产、生活中使用广泛，写出铅蓄电池放电时的正极反应______________________；充电时的阴极反应____________________。

【推荐1】新型电池具有广阔的发展前景，根据所学知识回答下列问题：
(1)一氧化氮—空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如下图所示，写出放电过程中负极的电极反应式：___________，若过程中产生，则消耗标准状况下的体积为___________L。

(2)科学家设计出质子膜燃料电池，实现了利用废气资源回收能量并得到单质破，质子膜燃料电池的结构示意图如图所示，写出负极的电极反应式___________。

(3)以为燃料可以设计甲烷燃料电池，该电池以稀作电解质溶液，写出该电池正极电极反应式：___________

【推荐2】由铜片、锌片和200mL稀H₂SO₄组成的原电池中（如图所示装置），请按要求填空：
（1）______为正极，发生_______反应（“氧化”或“还原”），现象是________，电极反应式为_____________________；______为负极，发生_______反应（“氧化”或“还原”），现象是________，电极反应式为_____________________。
（2）H^＋向______极移动，电子流动方向为____→导线→_____（填电极材料）
（3）若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时，H₂SO₄恰好完全消耗。求：
①反应中消耗的锌的质量_____________
②有_______________个电子通过了导线.
③原稀H₂SO₄的物质的量浓度是________________

【推荐3】能源是现代社会发展的三大支柱之一，化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用。电能是现代社会中应用最广泛的二次能源。
(1)下列装置中能够实现化学能转化为电能的是_______(填字母)。

(2)该装置正极为_______(填电极的化学式)，写出该装置正极的电极反应式：_______。发生了_______反应(氧化或还原)。
(3)该装置溶液里的阴离子移向_______极(填电极的化学式)。
(4)若装置中转移了0.2mol电子，则理论上溶液增加的质量是_______(写出具体过程)。