【推荐1】人们利用原电池原理制作了多种电池，以满足日常生活、生产和科学技术等方面的需要。请根据题中提供的信息，回答下列问题。
已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，b口通入的物质为_______(填化学式)，该电池正极上的电极反应式为_______；当6.4g甲醇()完全反应生成时，有_______mol电子发生转移。若将电池的电解质溶液换为KOH溶液，则负极反应式为_______。

【推荐3】如图是一个电化学原理的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O。填写下列空白：

(1)请写出甲、乙两池的名称。甲电池是______，乙池是______。
(2)甲池中通入CH₃OH的电极名称是___，电极反应方程式为：______；乙池中B(石墨)电极的名称是_______。
(3)电解过程中，乙池溶液pH的变化为_______（“升高”、“降低”或“不变”）。
(4)当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O₂_____mL（标准状况下）。
(5)若乙池中的AgNO₃换成一定量CuSO₄溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 molCu(OH)₂后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子数为___mol。（忽略溶液体积的变化）

【推荐1】回答下列问题
(1)按要求写出下列电极反应式
①氢氧燃料电池酸性环境下，负极反应式：___________，正极反应式：___________。
②氢氧燃料电池碱性环境下，负极反应式：___________，正极反应式：___________。
(2)铅酸蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是和，电解质溶液为稀硫酸，该电池工作时发生的总反应为。试回答下列问题。
①铅酸蓄电池的负极材料是___________，正极反应式为___________。
②电池工作时，溶液中移向___________极(填“正”或“负”)。
③电池工作时，电解质溶液的___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
④若有电子从负极流出，则参加反应的是___________，负极的质量变化是增大___________g。

【推荐2】氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO₂)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H₂O2H₂↑＋O₂↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：
(1)分解海水时，实现了从_______能转变为_______能，二氧化钛作_______。
(2)生成的氢气用于燃料电池时，实现_______能转变为_______能。
(3)水分解时，断裂的化学键为_______键，分解海水的反应属于_______(填“放热”或“吸热”)反应。

【推荐3】Ⅰ．根据化学能转化为电能的相关知识，回答下列问题：
(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是___________(填字母，下同)。

A．	B．
C．	D．

Ⅱ.铅蓄电池是常用的化学电源。
(2)铅蓄电池属于___________(填“一次”或“二次”)电池。已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。写出该电池放电时，正极上的电极反应式：___________。
(3)甲烷(CH₄)燃料电池以30%KOH溶液为电解质溶液，该燃料电池放电时负极上的电极反应式为___________；正极附近溶液的碱性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。
(4)银锌电池总反应为：Ag₂O+Zn+H₂O=Zn(OH)₂+2Ag。则该电池的正极电极反应式：___________。
(5)如图为氢氧燃料电池的构造示意图。

①氧气从___________(填“a”或“b”)口通入；电池工作时，OH^-向___________(填“X”或“Y”)极移动。
②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质可以传导O^2-，则电池工作时负极电极反应式为___________。

【推荐1】给你提供纯锌、纯铜片和500mL0.2mol·L^-1的H₂SO₄溶液、导线、1000mL量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。

(1)如图所示，装置气密性良好，且1000mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要___。
(2)a电极材料为__，其电极反应式为___；b电极材料为___，其电极反应式为___。
(3)当量筒中收集1344mL气体时(已折算到标准状况下)，通过导线的电子的物质的量为___。

【推荐2】如图所示，组成一种原电池。试回答下列问题(灯泡功率合适)：

(1)电解质溶液为稀硫酸时，灯泡亮，Mg电极上发生的反应为____________________；Al电极上发生的反应为_____________________________。溶液中向_____移动（填“Mg电极”或“Al电极”）。当电路中转移0.5 mol电子时，理论上消耗负极材料的质量为___ g。
(2)电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡________(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。
a．若灯泡亮，Al电极上发生的反应为____________________________。
b．若灯泡不亮，其理由为________________________。

【推荐3】按要求填空:
(1)某同学依据氧化还原反应：2Ag⁺+Cu=Cu²⁺+2Ag设计的原电池如图所示：
   
①负极发生的电极反应为___________；
②电解质溶液中的NO₃^-向__________电极移动；(写出电极材料的名称)
(2)当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移的电子数目是________；
(3)水是生命之源，也是化学反应中的主角。请回答下列问题：
已知：2mol H₂完全燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量。
①若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量______(填“>”“<”或“=”)572 kJ；
②每克氢气燃烧生成液态水时放出的热量为________；
(4)天然气(主要成分CH₄)和氧气反应生成二氧化碳和水，该反应为放热的氧化还原反应，可将其设计成燃料电池，构造如图所示，a、b两个电极均由多孔的碳块组成。
   
a电极的电极反应式是_________。