【推荐1】有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性强弱，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L^-1的NaOH溶液中，如下图所示：

(1)写出甲池中负极的电极反应式：_______。
(2)写出乙池中负极的电极材料和总反应的离子方程式：负极材料(化学式)_______；总反应的离子方程式_______。
(3)甲池溶液中阳离子的移动方向是_______。乙池外电路中电子的流动方向是_______。甲池中产生气泡的电极是_______；乙池外电路中电流的方向是_______。
(4)若甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则负极材料的金属应比正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_______金属活动性更强，而乙会判断出_______金属活动性更强。
(5)由此实验，可得到如下哪些正确结论_______(填字母)。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值

D．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件的影响较大，因此应具体问题具体分析

(6)丙同学依据甲、乙同学的思路，设计如下实验：
将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为_______(填字母)。

A．铝片、铜片

B．铜片、铝片

C．铝片、铝片

D．铜片、铜片

【推荐2】如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

(1)当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为___，H⁺移向___极(填“a”或“b”)。
(2)现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，则甲烷应通入__极(填“a”或“b”)。
(3)利用反应“Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺”设计一个化学电池，该电池的电解质溶液是___。
(4)若这是氢氧燃料电池，当有20molH₂反应时，则导线中通过电子的物质的量为___mol。
(5)如果电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液，当反应中收集到标准状况下224mL气体时，消耗的电极质量为__g。

【推荐3】原电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。
（1）一种新型燃料电池，它以多孔铂板为两个电极插入稀硫酸中，然后分别向两极通入氢气和氧气而获得电能。通入氢气的电极反应式为________________________。放电一段时间后，负极附近溶液的pH________（填“升高”“降低”或“不变”）。
（2）电子工业上常利用FeCl₃溶液腐蚀铜板制作印刷电路，其反应的化学方程式为________________________。请把该反应设计成一个原电池，在方框内面出原电池装置图（要求：标明电极材料和电解质溶液）。_______

（3）常温下，将除去表面氧化膜的铝片、铜片插入浓HNO₃中组成原电池装置如图甲所示，测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图乙所示，反应过程中有红棕色气体产生。

t₁s前，原电池的负极是铝片，正极的电极反应式为____________，溶液中的H^＋向________（填“正”或“负”）极移动。t₁s后，外电路中电子流动方向发生改变，其原因是________________________。

【推荐1】按要求填空：现有7个化学符号：¹⁸O；¹⁴C；³²S₈；²³Na；¹⁴N；¹⁶O；¹H₂；¹²C₆₀；³²S₂
(1)表示核素的符号共_______种；互为同位素的是_______和_______。
(2)互为同素异形体的是_______和_______。
(3)写出以下物质的电子式：PH₃_______；CS₂_______。
(4)2.2g铵根离子(¹⁴ND)的核外电子数是_______；某单核微粒含有17个质子，20个中子，18个核外电子，则表示该粒子构成的化学符号是_______。
(5)现有以下物质：①H₂；②Na₂O₂；③NaOH；④H₂O₂；⑤CaCl₂；⑥NH₄NO₃；⑦H₂S。其中由离子键和非极性共价键构成的物质是_______(填序号，下同)，属于共价化合物的是_______。

【推荐2】(1)已知甘氨酸的熔点是 233℃，而二苯胺的熔点只有 53℃，为什么甘氨酸的熔点高_______。
(2)相同条件下HF酸性比H₂CO₃强，请用一个化学方程式说明________。
(3)NF₃的一种下游产品三聚氟氰(分子式为：C₃N₃F₃)，分子结构中有类似苯环结构，所有原子均满足8电子结构。写出三聚氟氰的结构式________。

【推荐3】下面是同学们熟悉的物质：
①O₂　②干冰　③NaBr　④H₂SO₄　⑤Na₂CO₃⑥NH₄Cl　⑦NaHSO₄　⑧Ne　⑨Na₂O₂　⑩NaOH
(1)这些物质中，只含有共价键的是_______；只含有离子键的是_______；既含有共价键又含有离子键的是_______；不存在化学键的是_______；电解质有_______；非电解质有_______(填编号)
(2)NaHSO₄在熔融状态下电离，破坏的化学键是_______，写出其电离方程式_______。
(3)写出②与⑨发生反应的化学方程式：_______。
(4)写出在稀溶液中⑥和⑩反应的离子方程式：_______。