【推荐1】（1）现有如下两个反应：
(A)NaOH+HCl=NaCl+H₂O
(B)2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
根据两反应本质，判断能设计成原电池的反应是__(填字母)。
（2）选择适宜的材料和试剂将（1）中你的选择设计为一个原电池。
①画出装置图并说明电解质溶液__。
②写出正极反应式是__。
（3）锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图所示：

电路中每通过0.4mole^-，负极质量减少__g；工作时NH在正极反应产生两种气体，其中一种气体分子是10e^-的微粒，正极的电极反应式是__。

【推荐2】按下图装置进行实验，并回答下列问题：

（1）判断装置的名称：A池为________，B池为__________________________。
（2）铜极为________极，电极反应式为________________________________。
（3）B装置中，C₁与C₂均为石墨棒，石墨棒C₁为_______________________极，电极反应式为_________，石墨棒C₂附近发生的实验现象为________________。

【推荐3】下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

   

请回答：
(1)A极是电源的________，一段时间后，甲中溶液颜色__________。丁中X极附件的颜色逐渐变浅，Y极附件的颜色逐渐变深，这说明__________________。在电场作用下向Y极移动。
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为__________。
(3)现用丙装置给铜件镀银，则G应该是________ (填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是________溶液。当乙中溶液的c(OH^-)=0.1mol· L^-1(此时乙溶液体积为1000mL)，丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的c(H⁺)pH________ (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是_______________。

【推荐1】如图为原电池的装置示意图。

(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成原电池，这两个原电池中，作负极的分别是_______(填字母)。
A.铝片、铜片   B.铜片、铝片     C.铝片、铝片       D.铜片、铜片
写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式：____。
(2)若A、B均为铂片，电解质溶液为NaOH溶液，分别从A、B两极通入H₂和O₂，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：____。该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将____(填“增强”、“减弱”或“不变”)
(3)若A、B均为铂片，电解质溶液为H₂SO₄溶液，分别从A、B两极通入CH₄和O₂，该电池即为甲烷燃料电池，写出A电极反应式：___。若该电池反应消耗了6.4gCH₄，则转移电子的数目为____。

【推荐2】如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：
   
(1)当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为___________，当电路中有0.2 mol电子通过时，负极的质量减少_____g。
(2)当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置____(填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极：__________。

【推荐3】如图所示，组成一种原电池。试回答下列问题(灯泡功率合适)：

(1)电解质溶液为稀硫酸时，灯泡亮，Mg电极上发生的反应为____________；Al电极上发生的反应为________。溶液中向________移动(填“Mg电极”或“Al电极”)
(2)电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡________(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。_______________
a．若灯泡亮，Al电极为_______________(填“正极”或“负极”)。
b．若灯泡不亮，其理由为__________________。

【推荐1】铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb+PbO₂+4H⁺+22PbSO₄+2H₂O
回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）

(1)放电时：正极的电极反应式是_________________；电解液中H₂SO₄的浓度将变________，当外电路通过1.5mol电子时，理论上负极板的质量增加_______________g。
(2)在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________，B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将____________。

【推荐2】化学反应与能量，是学习和研究化学原理的重要内容。
(1)铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，氯化铁溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为___________，正极反应式为___________ 。
(2)将氢气与氧气的反应设计成燃料电池，其能量利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔炭棒)，其中___________(填A或B)处电极入口通氢气，其电极反应式为___________。工作一段时间后正极区溶液的pH值___________(填变大、减小或不变)。当消耗标况下氢气33.6L时，假设能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量为___________mol。

【推荐3】化学电源广泛地应用于现代社会的生产和生活。请回答下列问题：
(1)原电池的设计原理与某类化学反应有关。你认为下列化学反应，可以设计成原电池的是_______(填字母)。

A．CaO+H2O=Ca(OH)2	B．C+CO22CO
C．NaOH+HCl=NaCl+H2O	D．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

(2)化学反应均涉及相应的能量变化，为探究这些能量变化，某同学设计了如图实验。

①该实验过程涉及的能量变化是_______。
②Zn棒是_______极，电流方向是从_______棒流向_______棒。
(3)若将两个金属棒用导线相连在一起，总质量为80.00 g的锌片和银片同时浸入稀硫酸中，工作一段时间后，取出金属片，进行洗涤、干燥、称量，得金属片的总质量为63.75 g，则装置工作时锌片上的电极反应式为_______，工作时间内装置所产生氢气的体积为_______L(标准状况)。
(4)回答下列问题：

①该燃料电池中正极通入的物质是_______，负极发生的反应式为_______。
②电池工作时，OH^-移向_______电极(填“a”或“b”)。
③当电池放电转移10 mol电子时，至少消耗燃料肼_______g。