【推荐1】Ⅰ．分别按图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计，请回答下列问题：

（1）以下叙述中，正确的是____。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．两烧杯中溶液pH均增大
D．产生气泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu
（2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为___________；乙为_________。
（3）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：___________________________________。
Ⅱ．氢氧燃料电池，是一种高效无污染的清洁电池它分碱性（用KOH做电解质）和酸性（用硫酸做电解质）氢氧燃料电池。
（1）如果是碱性燃料电池则负极反应方程式是：____________________。
（2）如果是酸性燃料电池则正极反应方程式是：___________________。

【推荐2】银制器皿表面日久因生成Ag₂S而变黑，可进行如下处理：将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中(如图)，一段时间后黑色褪去。回答下列问题：

(1)银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag₂S的缘故，该现象属于__________腐蚀(填“化学”或“电化学”)。
(2)铝质容器作为__________极，银器的电极反应式为____________。
(3)处理过程中总反应的化学方程式为_______________。
(4)若将铝质容器中的食盐水用浓硝酸代替，则铝质容器极的电极反应式为____________。

【推荐3】(i)燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是正极：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－，回答下列问题：
(1)电解质溶液为____________。
(2)负极发生________反应(填“氧化”或“还原”)。写出其电极反应式___________。
(3)若反应后得到5.4 g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为________。
(ii)如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地往烧杯中央滴入CuSO₄溶液。
   
(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)________。
A．铁圈和银圈左右摇摆不定     B．保持平衡状态不变
C．铁圈向下倾斜                      D．银圈向下倾斜
(2)产生上述现象的原因是___________________________________。
(iii)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1)写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：___________________________。
(2)若将(1)中的反应设计成原电池，并写出正、负极电极反应式。
正极反应：______________________，负极反应：______________________。

【推荐1】应用电化学原理，回答下列问题：
   
(1)上述三个装置中，负极反应物化学性质上的共同特点是_______。
(2)甲中电流计指针偏移时，盐桥(装有含琼胶的KCl饱和溶液)中离子移动的方向是_______。
(3)乙中正极反应式为_______；若将H₂换成CH₄，则负极反应式为_______。
(4)丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池的_______极相连接。

【推荐2】铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO₂，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，根据上述情况判断：
（1）蓄电池的负极是______，其电极反应式为______________________________。
（2）蓄电池的正极电极反应式为_________________________________。
（3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH______（增大、减小、不变）。

【推荐3】写出下列电池的电极反应式
（1）碱性锌锰干电池负极：__________________
（2）铅蓄电池放电时负极：__________________
（3）乙醇酸性燃料电池负极：__________________

【推荐1】可燃冰(mCH₄•nH₂O)、氢气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料。
(1)已知25℃、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64kJ热量，则该条件下CH₄完全燃烧的热化学方程式为____。
(2)甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是____。
(3)某种氢燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：
A极：H₂+O^2--2e^-=H₂O
B极：O2+4e^-=2O^2-
该燃料电池工作时能量转化关系为____，A极是电池的____极。
(4)已知某甲烷燃料电池的总反应式为CH₄+2O₂+2OH^-=CO+3H₂O，则电池负极的电极反应为____，随着电池不断放电，负极附近溶液的pH____。(填“增大”、“减小”或“不变”)

【推荐2】人们利用原电池原理制作了多种电池，以满足日常生活、生产和科学技术等方面的需要。请根据题中提供的信息，回答下列问题。
已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，b口通入的物质为_______(填化学式)，该电池正极上的电极反应式为_______；当6.4g甲醇()完全反应生成时，有_______mol电子发生转移。若将电池的电解质溶液换为KOH溶液，则负极反应式为_______。

【推荐3】如图所示是原电池的装置图。请回答：

(1)若C为稀H₂SO₄，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为___；反应进行一段时间后溶液酸性将__(填“增强”“减弱”或“基本不变”)。
(2)若需将反应：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺设计成如图所示的原电池装置，则A(正极)极材料为___，B(负极)极材料为__，溶液C为___。
(3)CO与H₂反应还可制备CH₃OH，CH₃OH可作为燃料使用，用CH₃OH和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：

电池总反应为2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O，则d电极是__(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为__。若线路中转移1mol电子，则上述CH₃OH燃料电池消耗的O₂在标准状况下的体积为__L。

【推荐1】原电池是化学对人类的一项重大贡献。

(1)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。
①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是__________________。
②a和b用导线连接，Cu极为原电池__极(填“正”或“负”)，该电极反应式是_，溶液中的H^＋移向_____(填“Cu”或“Zn”)极。
③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，若转移了0.2 mol电子，则理论上Zn片质量减轻________g。
(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是_______(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为： ________
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)

【推荐2】(1)请你将反应Cu+2FeCl₃==CuCl₂+2FeCl₂设计成原电池并回答下列问题:
①写出电极反应式:正极_____________________；负极_________________________。
②画出你所设计的原电池简易装置图_________。
(2)该电池向外提供0.2mol 电子，负极材料的质量变化为________________________。
(3)利用反应2Cu+O₂+2H₂SO₄==2CuSO₄+2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极的反应式为____________________________________________。

【推荐3】有铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池，当在铜片上放出4.48L（标准状况下）的气体时，硫酸恰好完全反应。
（1）该原电池的负极反应式______________________
(2) 原稀硫酸的物质的量浓度是___________mol/ L
（3）锌片减少的质量__________