【推荐1】十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。回答下列问题：
(1)以TiO₂为催化剂的光热化学循环分解CO₂反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理如图所示。

①上述过程中，能量的变化形式是由光能和热能转化为_______。
②CO₂(g)分解为CO(g)和O₂(g)的反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图如图。

①Pt电极(a)为_______极(填“正”或“负”)；Pt电极(b)上的电极反应式为：_______。
②该过程总反应的化学反应方程式为_______，当消耗0.1 mol O₂时，理论上转移电子数目为_______；

【推荐3】科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入和空气，其中固体电解质是掺杂了的固体，它在高温下能传导正极生成的离子()。

(1)c电极为___________极，c电极上的电极反应式为___________。
(2)如图2所示为用惰性电极电解溶液，a电极上的电极反应式为___________；电解一段时间后，a电极产生气体，b电极不产生气体，则溶液的___________(填“减小”或“增大”)。

(3)在工业上，利用该电池电解溶液生产，装置如图。

①阳极的电极反应式为___________。
②阴极产生的气体为___________。
③右侧的离子交换膜为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜，阴极区a%___________b%(填“>”“=”或“<”)。

【推荐1】根据原电池原理，结合装置图，按要求解答问题：

(1)若X为Zn，Y为硫酸铜溶液，则X为_______(填电极名称)，判断依据：_______；铜电极的名称是_______，溶液中的Cu²⁺移向_______(填“Cu”或“X”)电极。
(2)若X为银，Y为硝酸银溶液，则X为_______(填电极名称)，判断依据：_______；铜电极的名称是_______，溶液中的Ag⁺移向_______(填“Cu”或“X”)电极。
(3)若X为Fe，Y为浓硝酸，则Cu为_______(填电极名称)，铜电极可能观察到的现象是_______；X电极的名称是_______。

【推荐2】(1)今有氢氧燃料电池，则正极通入的气体是________，负极通入的气体是________，电解质溶液为稀硫酸时，电极反应式为：正极____________；负极___________，电池的总反应式为__________；
(2)如把H₂改为甲烷、KOH作导电物质，则电极反应式为：负极___________。

【推荐3】某锂电池的反应式为FePO₄+LiLiFePO₄，回答下列问题：
(1)该蓄电池放电过程中发生还原反应的物质是___________(写化学式)，充电时外电路中转移了2mol电子，则阴极产物的质量为___________g。
(2)若以该锂电池为电源，电解NaOH稀溶液，制备H₂和O₂，则阳极的电极反应式为___________。
(3)若利用该电源精炼铜，粗铜精炼过程中，因阳极杂质逐渐溶解，电解质溶液中Fe²⁺、Zn²⁺的浓度会逐渐增大，而这些杂质离子则会影响后续精炼。某同学设计下图所示的除杂方案：

已知有关氢氧化物沉淀的pH如下表：

氢氧化物	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Zn(OH)2	Fe(OH)2
开始沉淀时的pH	2.3	5.6	6.2	7.5
完全沉淀时的pH	3.9	6.4	8.0	9.7

加入H₂O₂溶液时发生反应的离子方程式为___________；若要检验Fe²⁺是否完全转化为Fe³⁺，可选择的试剂是___________，对应现象是___________；调节pH=5.0时，则沉淀的离子主要是___________(填离子符号)；操作A的名称是___________；该同学的方案中未除去的杂质金属阳离子是___________。

【推荐1】将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500 mL硫酸铜溶液中构成如图的装置：

（以下均假设反应过程中溶液体积不变）。
（1）铁片上的电极反应式为______________，
（2）铜片周围溶液会出现___________的现象。
（3）若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为3.6 g，计算：导线中流过的电子的物质的量为__________mol；
（4）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，科学家用乙烷C₂H₆作为燃料，氧气作助燃剂，铂作电极，稀硫酸溶液为电解质溶液。制作了一个燃料电池，提高了乙烷的利用效率乙烷燃料电池的正极电极反应式：_____________。负极电极反应式：_________电池工作一段时间后电解质溶液的PH_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。

【推荐2】如图，请回答下列问题：
   
（1）若在原电池中，a电极有气泡产生，b电极逐渐变细，则该原电池的正极是___（填写字母“a”或“b”），外电路中电流流动的方向是___，b电极发生的反应类型是____（填“氧化反应”或“还原反应”）。
（2）当电极a为Zn、电极b为Ag、电解质溶液为CuSO₄时，写出该原电池总的离子反应方程式：____，正极的电极反应式为____。当a极溶解的质量为6.5g时，有_____mol电子通过导线。

【推荐3】依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

(1)电极X的材料是______；原电池中电解质溶液Y是(填化学式)_________溶液
(2)X电极发生的电极反应式为______；银电极上发生的电极反应为_________(填“氧化”或“还原”)反应。
(3)外电路中的电子______(填“流出”或“流向”)Ag电极。
(4)当有3.2g铜溶解时，银电极增重_________g。