【推荐1】电化学技术是有效解决CO、SO₂、NO_x等大气污染的重要方法，某兴趣小组以SO₂为原料，采用电化学方法制取硫酸，装置如下：
   
(1)电解质溶液中H⁺向___________(填“A极”或“B极”)移动。
(2)请写出负极电极反应式___________。
(3)用该原电池做电源，石墨做电极电解2 L AgNO₃和KNO₃混合溶液，通电一段时间，两极均产生2.24L气体(标况)。
①上述过程中转移的电子数为___________mol。
②假设电解前后溶液体积不变，则电解后溶液中H⁺的浓度为___________mol·L^-1，析出Ag的质量为___________g。

【推荐2】人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。电池发挥者越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、电脑、照相机等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：
(1)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：。
①该电池的负极反应式是___________；
②在电池中，Na⁺不断移动到“水”电池的___________极(填“正”或“负”)；
(2)HCOOH燃料电池。研究HCOOH燃料电池性能的装置如图乙所示，两电极区间用允许K⁺、H⁺通过的半透膜隔开。

①电池负极电极反应式为___________；放电过程中需补充的物质A为___________(填化学式)。
②电池工作时，当电池右侧电极区通入标况下的O₂11.2L时，负极区消耗燃料HCOOH___________g。
(3)Ag₂O₂是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag₂O₂转化为Ag，负极的Zn转化为K₂Zn(OH)₄，写出该电池反应方程式：___________。

【推荐3】回答下列问题：
(1)图中甲装置为碱性燃料电池，其电极均为电极，装置乙中，C、D电极为电极，其表面均覆盖着，其电解液为稀溶液。

①甲装置中能量的转化形式主要为_______。
②写出乙装置中D极的电极反应式_______。
③当有46g二甲醚参加反应时，电路中通过的电子的数目为_______。
(2)钢铁锈蚀图如图丙所示：

①钢铁锈蚀的负极反应式为_______。
②钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为_______。
(3)我国的科技人员为了消除的污染，利用原电池原理，变废为宝，设计由和来制备硫酸，设计装置如图丁所示，电极A、B为多孔的惰性材料，则A极为_______(填“正极”或“负极”)，B极的电极反应式是_______。

【推荐1】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。
Ⅰ.图1为氢氧燃料电池示意图，该电池电极表面镀有一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

(1)氢氧燃料电池的能量转化形式主要是_______。
(2)导线中电子流动方向为_______(填“a→b”或“b→a”)。
(3)若将负极材料改为，负极的电极反应式为_______。
Ⅱ.氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。有人提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气。图2为光伏电池发电装置，图3为电解尿素[CO(NH₂)₂] (C元素为+4价)碱性溶液制氢的示意图。(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)

(4)图2中N型半导体为_______(填“正”或“负”)极。
(5)该系统工作时，A极的电极反应式为_______。
(6)电解结束后电解液的pH会_______(填“增大”或“减小”)。
(7)若A极产生7.0g，则此时B极产生_______L(标准状况下)。

【推荐2】下如图所示，是原电池的装置图。请回答：

(1)若C为稀H₂SO₄溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe，A极材料为铜，A为______极，A电极上发生的电极反应式为___________________________，反应进行一段时间后溶液C的c（H⁺）将___________(填“变大”“减小”或“基本不变”)。
(2)若C为CuSO₄溶液，B电极材料为Zn，A极材料为铜。则B为_________极，B极发生________反应（填“氧化或还原），B电极上发生的电极反应为______________。

【推荐3】根据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)+Cu(s)=Cu²⁺(aq)+2Ag(s)，设计的原电池如图所示，其中盐桥内装琼脂-饱和KNO₃溶液。请回答下列问题：

(1)电极X的材料是_______；(填化学式，下同)电解质溶液Y是 _______。
(2)Ag是_______极。填(“正”或“负”)
(3)写出两电极的电极反应式：银电极：_______；X电极：_______。
(4)外电路中的电子是从_______电极流向_______电极。(填电极材料名称)
(5)盐桥中向CuSO₄溶液中迁移的离子是_______(填字母)。

A．K+

B．

C．Ag+

D．

(6)1 mol Ag生成时，转移电子的物质的量为_______mol。

【推荐1】甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入，溶液中，乙同学将电极放入溶液中，如图：

(1)原电池中的能量转化过程是将___________。
(2)甲中正极的电极反应式为___________，电子的流向是由___________(填“”或“”)。
(3)乙中负极为___________(填元素符号)，该电池的总反应方程式为___________。
(4)如果甲同学和乙同学均认为：“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出___________(填元素符号，下同)的金属活动性更强，而乙会判断出___________的金属活动性更强。
(5)由此实验得出的下列结论中，正确的是___________(填字母)。

A．镁的金属性不一定比铝的金属性强

B．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值

C．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

D．上述实验证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”这种做法不可靠

【推荐2】某兴趣小组用如图所示装置研究电化学相关问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题：
(1)甲池为_______(填“原电池”或“电解池”)，通入CH₃OH电极的电极反应式为_______。
(2)乙池中A(石墨)电极的名称为_______(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，总反应式为_______。
(3)当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂的体积_______(标准状况下)，丙池中_______极(填“C”或“D”)析出_______g铜。

【推荐3】利用生活中常见的物品，也可以自己动手设计一个原电池。假设你按照以下原理设置一个原电池，请填写下列空白：

(1)实验原理：Fe＋2H^＋=Fe^2＋＋H₂↑。
(2)实验仪器：电极(铁钉、____)、_____、_____、稀硫酸、耳机。
(3)原电池设计及注意的问题：
①若按如图所示连接好实验仪器，注意听耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触在耳机插头上慢慢挪动，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓……”的声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为________，在耳机中又转化为声音这种能量。
②装置中铁钉应该是原电池的_____极，电极反应式是_______，发生了______反应。
③由所学原电池知识可知，溶液中的________离子移向铁钉电极（填写具体离子）。

【推荐1】研究电化学原理与应用有非常量要的意义。
（1）锌锰电池(俗称干电池)是一种一次电池，生活中应用广泛。若锌锰电池工作环境为酸性，则此时负极上的电极反应式为：___。
（2）铅蓄电池是最常见的二次电池：Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O
①放电时正极反应为(离子方程式)：___。
②铅蓄电池放电时，当消耗了10.35gPb时，转移的电子的物质的量为___。
（3）如图1是金属(M)—空气电池的工作原理，我国首创的海洋电池以铅板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，则该电池反应方程式为：___。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图2所示，则Pt₂上的电极反应式为：___。

【推荐2】硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
① SO₂+2H₂O+I₂===H₂SO₄+2HI     ② 2HIH₂+I₂     ③ 2H₂SO₄ === 2SO₂+O₂+2H₂O
（1）整个过程中SO₂、I₂的作用是______。
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应②，已知H₂的物质的量随时间的变化如图所示，则在0~2 min内的平均反应速率v (HI) =______；

（3）已知拆开1 mol H—I键需要消耗298kJ能量，形成1mol H—H键能够释放436kJ能量，形成1mol I—I键能够释放151kJ能量，则在反应②中，分解0.2mol HI时会______（填“吸收”或“释放”）______kJ能量。
（4）实验室用Zn和硫酸制H₂，为了加快反应速率下列措施不可行的是__（填序号）
a．加入浓硝酸 b．加入少量CuSO₄ 固体   c．用粗锌代替纯锌   d．加热   e．把锌粒弄成锌粉   f．用98.3%的浓硫酸
（5）氢气可用于制燃料电池，某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H₂＋2O^2－－4e^－== 2H₂O ，B极：O₂＋4e^－== 2O^2－，则A极是电池的___极；电子从该极___（填“流入”或“流出”）。

【推荐3】能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
（1）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用熔融的碳酸盐作为电解质，向负极充入燃料气CH₄，用空气与CO₂的混合气作为正极的助燃气，以石墨为电极材料，制得燃料电池。工作过程中，CO₃^2－移向__(填“正”或“负”)极，已知CH₄发生反应的电极反应式为CH₄＋4CO₃^2-－8e^－=5CO₂＋2H₂O，则另一极的电极反应式为___。
（2）利用上述燃料电池，按如图1所示装置进行电解，A、B、C、D均为铂电极，回答下列问题。

Ⅰ.甲槽电解的是200mL一定浓度的NaCl与CuSO₄的混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示(气体体积已换算成标准状况下的体积，电解前后溶液的体积变化忽略不计)。
①原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为___，CuSO₄的物质的量浓度为__。
②t₂时所得溶液的pH＝__。
Ⅱ.乙槽为200mLCuSO₄溶液，乙槽内电解的总离子方程式：___；
①当C极析出0.64g物质时，乙槽溶液中生成的H₂SO₄为__mol。电解后，若使乙槽内的溶液完全复原，可向乙槽中加入__(填字母)。
A．Cu(OH)₂ B．CuO
C．CuCO₃ D．Cu₂(OH)₂CO₃
②若通电一段时间后，向所得的乙槽溶液中加入0.2mol的Cu(OH)₂才能恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数为__。