【推荐1】将洁净的金属片Fe、Zn 、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：

金属	电子流动方向	电压/V
Fe	Fe → Cu	+0.78
Zn	Zn → Cu	+1.10
A	Cu → A	－0.15
B	B → Cu	+0.3

根据以上实验记录，完成以下填空：
（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越___________（填“大”、“小”）。Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是_______________。
（2）Cu与A组成的原电池，_____为负极，此电极反应式为___________________。
（3）A、B形成合金，露置在潮湿空气中，_______先被腐蚀。

【推荐2】某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。
(1)实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是_______热反应，Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl反应时，需要将固体研细其目的是_______。反应过程_______(填“①”或“②”)的能量变化可用下图表示。

(2)为了验证Fe³⁺与Cu²⁺氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是_______(填序号)。

(3)将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔碳棒)其中_______(填A或B)处电极入口通甲烷，其电极反应式为_______。

(4)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

①当电极c为Al、电极d为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池正极的电极反应式为_______。
②当电极c为Al、电极d为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该原电池的正极为_______；该原电池的负极反应式为_______。

【推荐1】微型纽扣电池在现代生活中被广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag₂O+Zn+H₂O=Zn(OH)₂+2Ag，其中一个电极反应式为Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-。
(1)负极材料为_______，正极材料为_______。
(2)电池工作时，电子由_______(填“正极”或“负极”，下同)流向_______，溶液中的阳离子流向电池的_______，阴离子流向电池的_______。
(3)甲醇(CH₃OH)燃料电池为绿色化学电源，在NaOH溶液为电解质溶液时的负极反应式为_______，正极反应式为_______。该电池工作时，外电路每流过1×10³mole^-，消耗标准状况下氧气_______L。

【推荐2】如图所示，组成一个原电池．

当电解质溶液为硝酸银溶液时：
①Fe电极是__________(填“正”或“负”)极，其电极反应为________________________，该反应是__________(填“氧化”或“还原”)反应；
②Cu电极是__________电极，其电极反应为______________________，该反应是__________反应(填“氧化”或“还原”)．

【推荐3】回答下列问题：
(1)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用，以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图。电极b表面发生的电极反应为______。

(2)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。

Y电极反应式为______。
(3)一种以肼(N₂H₄)为液体燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作氧化剂，KOH作电解质。负极反应式为______；正极反应式为______。

【推荐2】(1)Zn∣H₂SO₄溶液∣C原电池：负极反应______________ ，正极反应____________；电池反应________________；
(2)H₂∣KOH溶液∣O₂原电池：负极反应_______________，正极反应______________；电池反应__________________________。

【推荐3】回答下列问题
(1)纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：
2Cu(s)＋O₂(g)=Cu₂O(s)       ΔH=-169 kJ·mol^-1；
C(s)＋O₂(g)=CO(g)       ΔH=-110.5 kJ·mol^-1；
2Cu(s)＋O₂(g)=2CuO(s)       ΔH=-314 kJ·mol^-1。
工业上用木炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu₂O和CO的热化学方程式为_______。
(2)某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中电解质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题：
①甲池为_______(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，A极的电极反应式为_______。
②丙池中F极为_______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，该池的总反应式为_______。
③当乙池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O₂的体积为_______mL(标准状况)。

【推荐1】原电池是将化学能转化为电能的装置。如图，烧杯中是稀硫酸溶液。

(1)当开关K断开时产生的现象为__________。
A.铜片不断溶解     B.锌片不断溶解   C.铜片上产生气泡     D.锌片上产生气泡     E.溶液逐渐变蓝
(2)闭合开关K，经过一段时间后，若导线中转移了0.4mol电子，则产生的气体在标况下的体积为__________。
(3)如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在烧杯中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是_________(填序号)。

A．蒸馏水	B．NaCl溶液
C．溶液	D．溶液

(4)常用于腐蚀印刷电路铜板（2+Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂）请将此反应设计成原电池并画在框中____________，负极的电极反应式为____________。

【推荐2】如图所示，是原电池的装置图。请回答：

(1)若溶液C为稀H₂SO₄溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，B电极反应式为___________；在反应中溶液中的阴离子移向___________ (填“A”或“B”)，反应进行一段时间后溶液C中H⁺浓度___________。(填“增大”“减小”或“基本不变”)
(2)若需将反应Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺设计成如图所示的原电池装置，则A极(负极)材料为___________，B极电极反应式为___________。

【推荐3】化学反应与能量变化对人类生产、生活有重要的意义。回答下列问题：
(1)用A、B、C、D四种金属按如表所示的装置进行实验。

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

①装置甲中：负极为___________(填“A”或“B”)，正极反应式为___________。
②装置丙中溶液的pH___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
③四种金属的活动性由强到弱的顺序是___________。
(2)若用图甲装置，依据反应设计原电池，则电极X应为___________(填化学式)，电解质溶液可选___________溶液(写出一种即可)。

(3)燃料电池必须从电池外部源源不断地向电池提供天然气、甲烷、煤气等含氢化合物作为燃料。基于甲烷空气燃料电池，其工作原理如图乙所示，a、b均为惰性电极。其中，a为___________极(填“正”或“负”)，写出正极的电极反应式___________。