【推荐1】燃料电池是利用燃料(如H₂、CO、CH₄、CH₃OH、NH₃等)与O₂反应从而将化学能转化为电能的装置。
（1）甲烷燃料电池(NaOH作电解质溶液)的负极反应式为_________________________，正极电极反应式为________________________________，放电过程中溶液的pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨−液氧燃料电池示意图如图所示，有关说法正确的是____________。

a．电池工作时，Na^＋向负极移动
b．电子由电极2经外电路流向电极1
c．电池总反应为
d．电极2发生的电极反应为
（3）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

①A为生物燃料电池的________(填“正”或“负”)极。
②正极反应式为_________________________________________________________。
负极反应式为___________________________________________________________。
③放电过程中，H^＋由________极区向________极区迁移(填“正”或“负”)。
④在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO₂气体_______L。
⑤该电池________(填“能”或“不能”)在高温下工作。
（4）CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O²⁻可以在固体介质NASICON中自由移动。传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高，请回答：

①a极电极反应式为________________________________________。
②工作时，O²⁻由电极________向电极________移动(填“a”或“b”，下同)，电子由电极________通过传感器流向电极________。

【推荐2】原电池揭示了氧化还原反应的本质是电子转移，实现了化学能转化成电能，使氧化还原反应在现代生活中获得重大应用，从而改变了人们的生活方式。某兴趣小组为探究原电池工作原理，利用金属Zn与稀H₂SO₄反应，通过如图所示装置A、B进行实验，实验过程中装置A内溶液的温度升高，装置B的电流计指针发生偏转。根据所学知识，完成下列各题：
   
(1)装置B为原电池，则Cu作______(填“正”或“负”)极，Zn电极上的电极反应式为___________，Cu电极上的现象是___________。
(2)一般把金属导线称为“电子导体”，把电解质溶液称为“离子导体”。“离子导体”中主要离子的移动方向可描述为___________。
(3)从能量转化的角度来看，装置A中反应物的总能量___________(填“高于”、“低于”或“=”)生成物的总能量；从反应速率的角度上看，可以观察到A中反应比B中___________(填“快”或“慢”)。
(4)装置B中稀H₂SO₄用足量CuSO₄溶液代替，起始时Zn电极和Cu电极的质量相等，当导线中有0.2 mol电子转移时，Zn电极和Cu电极的质量差为___________。

【推荐3】（1）如图为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向，可知氢气从__口通入(填“a”或“b”)，Y极为电池的___(填“正”或“负”)极。

（2）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：
Zn＋2OH^--2e^-=ZnO＋H₂O
Ag₂O＋H₂O＋2e^-=2Ag＋2OH^-
总反应为Ag₂O＋Zn=ZnO＋2Ag
①Ag₂O是__极，Zn发生__反应。
②电子由__极流向__极(填“Zn”或“Ag₂O”)，当电路通过0.1mol电子时，负极消耗物质的质量是___g。

【推荐1】如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

(1)当电极a为Zn，电极b为Cu，电解质溶液为CuSO₄溶液时，正极的电极反应式为___________。若初始时两电极质量相等，当电路中有2mole^﹣通过时，两极的质量差为___________g。
(2)当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为NaOH溶液时，该电池的负极反应式为___________，当反应中收集到标准状况下336mL气体时，消耗负极的物质的量为___________mol。
(3)为了验证Fe²⁺与Cu²⁺氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是___________，写出正极的电极反应式___________。

(4)中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，甲醇(CH₃OH)燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，c入口处对应的电极为___________(填“正”或“负”)极。
②该电池负极的电极反应式为___________。
③工作一段时间后，当3.2g甲醇完全反应生成CO₂时，外电路中通过的电子数目为___________。(用含N_A的式子表示)

【推荐2】从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。
（1）已知一定条件下，反应为放热应：
①下图能正确表示该反应中能量变化的是__________；

②根据下表数据，计算生成时该反应放出的热量为__________ ：

化学键
断开键所吸收的能量	415	498	343	798	465

（2）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

①和用导线连接，极为原电池________（填“正”或“负”）极，电极反应式是________；极发生________（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式为________，溶液中移向________（填“”或“”极）。当负极金属溶解时，通过导线的电子数为________。
②不将连接，请问如何加快与稀硫酸的反映速率？____________________。

【推荐3】某兴趣小组用下图装置研究原电池的工作原理。

(1)甲中K断开时，装置中发生反应的离子方程式为_______________________；K闭合时，Cu棒上的现象为________，它为原电池的________(填“正”或“负”)极。
(2)乙图为氢氧燃料电池构造示意图，其中通入氢气的一极为电池的________(填“正”或“负”)极，发生________(填“氧化”或“还原”)反应。
(3)某同学欲把反应Fe+2FeCl₃=3FeCl₂设计成原电池，请写出负极的电极反应式：_______________________________________________。

【推荐2】Ⅰ．(1)下列变化中，属于吸热反应的是_______。
①液态水汽化   ②Ba(OH)₂•8H₂O与固体NH₄Cl混合   ③浓H₂SO₄稀释 ④高锰酸钾分解制O₂　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰     ⑥将胆矾加热变为白色粉末   　⑦CO₂+C2CO 　⑧CaCO₃高温分解     ⑨N₂+3H₂ 2NH₃　⑩C+H₂O(g)CO+H₂
(2)如图所示，N₄分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量，则1 mol N₄气体转化为N₂时要_______填“吸收”或“放出”)热量_______ kJ。

Ⅱ．原电池是化学对人类的一项重大贡献。
(3)通过电化学循环法可将H₂S转化为H₂SO₄和H₂(如图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应：H₂S+H₂SO₄=SO₂↑+S↓+2H₂O、S+O₂=SO_2。

电极a上发生反应的电极反应式为_______。
(4)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，负极电极反应式为_______。
(5)一次电池碱性锌锰电池在生活中用途广泛，已知该电池的总反应为：Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnO(OH)+Zn(OH)₂，写出该电池正极电极反应式_______。
(6)甲醇(CH₃OH)是一种重要的化工原料和新型燃料。写出用氢氧化钾溶液作电解质时该甲醇燃料电池的负极电极反应式：_______。

【推荐3】在化学反应的研究和实际应用中，人们除了选择合适的化学反应以实现所期待的物质转化或能量转化，还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。
(1)控制条件，让反应在恒容密闭穼器中进行反应：。用传感器测得不同时间和的浓度如表。

时间	0	1	2	3	4	5
	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

前内的平均反应速率___________，从表格看，已达化学平衡的时间段为___________s；
(2)在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的气体后，发生反应，已知是红棕色气体，是无色气体。如图所示是反应速率(与时间的关系曲线。下列叙述正确的是___________；
   
a．时，反应未达到平衡，浓度在减小
b．时，反应达到平衡，反应不再进行
c．各物质浓度不再变化
d．各物质浓度相等
e．，浓度增大
f．反应过程中气体的颜色不变
(3)使用时也要注意防止污染环境。电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其工作原理如图：
   
①Pt电极(b)上的电极反应式为___________；
②电池总反应的化学反应方程式为___________，反应一段时间后，溶液的浓度将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。