【推荐1】分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是_______(填字母)。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．两烧杯中溶液氢离子浓度均减小
D．产生气泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外电路中电流方向
F．乙溶液中向铜片方向移动
(2)变化过程中能量转化的主要形式：甲为_______；乙为_______。
(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_______。
(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式及总反应离子方程式：铜电极：_______，总反应：_______。当电路中转移电子时，消耗负极材料的质量为_______g。

【推荐2】回答下列问题：
(1)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是_____。
②a和b用导线连接，Cu极为原电池____极(填“正”或“负”)，Zn极发生____反应，外电路中，电子流向____极(填“正”或“负”，下同)，内电路溶液中，SO移向____极。
(2)有同学想把CuO与稀H₂SO₄的反应设计成原电池，你认为是否可行____(填“是”或“否”)，理由是____。

【推荐1】Ⅰ.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： +4H⁺+3e→NO+2H₂O。 KMnO₄、Na₂CO₃、KI、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：_______________________
（2）反应中若产生0.3mol气体，则转移电子的物质的量是_________mol。
（3）若把上述反应组成原电池，则在负极发生反应的离子是_________
II. （4）把酸性高锰酸钾溶液缓缓通入Na₂S的水溶液中，开始出现黄色沉淀；写出该反应的离子方程式_________________________________________________________________________________ ，随后继续通入酸性高锰酸钾溶液，沉淀逐渐消失，溶液变澄清，写出该反应的离子方程式_____________________________________________________________________________ .

【推荐2】根据原电池原理，结合装置图，按要求解答问题：

(1)若X为Zn，Y为硫酸铜溶液，则X为____(填电极名称)，判断依据：____；铜电极的名称是____，溶液中的Cu²⁺移向____(填“Cu”或“X”)电极。
(2)若X为银，Y为硝酸银溶液，则X为____(填电极名称)，判断依据：____；铜电极的名称是____，溶液中的Ag⁺移向____(填“Cu”或“X”)电极。
(3)若X为Fe，Y为浓硝酸，则Cu为____(填电极名称)，铜电极可能观察到的现象是____。

【推荐3】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
（1）现有如下两个反应：
A．NaOH+HCl=NaCl+H₂O；B．Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
判断能否设计成原电池A．_____，B．_____。（填“能”或“不能”）
（2）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是____________。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置       B．乙中铜片上没有明显变化          
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少       D．两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲________乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式_________________________。
（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O₂）反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则氢气应通入__极（填a或b），电子从____（填a或b）极流出。

【推荐1】氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：

(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式_________。
(2)离子交换膜的作用除了能得到纯度更高的氢氧化钠溶液外，还可以______。
(3)精制饱和食盐水从图中_____位置补充，氢氧化钠溶液从图中_____位置流出。(选填“a”、“b”、“c”或“d”)
(4)氢气是很有前景的新能源，氢氧燃料电池的能量转化率高。下图是氢氧燃料碱性电池装置图，电解质溶液为氢氧化钾溶液，写出负极的电极反应式_______。

(5)氯碱工业制得的化工产品KClO₃可以和草酸(H₂C₂O₄)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO₂，还生成CO₂和KHSO₄等物质。写出该反应的化学方程式___________。
(6)ClO₂是高效的消毒杀菌剂，消毒反应原理是高价氯还原为−1价的氯离子。现有1molClO₂，其杀菌能力相当于____ L标况下Cl₂ 的杀菌能力(杀菌能力仅按得电子的物质的量计)。

【推荐2】化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
（1）锌锰干电池是应用最普遍的电池之一（如图所示），锌锰干电池的负极材料是____，负极发生的电极反应方程式为：____。若反应消耗32.5 g 负极材料，则电池中转移电子的数目为____。
   
（2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池其电池总反应式可以表示为：Cd+2NiO(OH)+2H₂O2Ni(OH)₂+Cd(OH)₂，（充电是指外加电流作用发生氧化还原反应）已知Ni(OH)₂和Cd(OH)₂均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是____。
①上述反应可以在酸性条件下进行          ②上述反应不是可逆反应
③放电时正极金属Cd的质量增加            ④放电时化学能转变为电能
（3）如图为氢氧燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。则X极为电池的_____（填“正”或“负”）极，X极的电极反应方程为_______。
   

【推荐3】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是___，在导线中电子流动方向为___(用a、b和箭头表示)。
（2）正极反应的电极反应方程式为___。
（3）氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。有人提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气。光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。图1为光伏并网发电装置，图2为电解尿素[CO(NH₂)₂](C为＋4价)的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。

①图1中N型半导体为___(填“正极”或“负极”)
②该系统工作时，A极的电极反应式为___。
③若A极产生7.00gN₂，则此时B极产生___LH₂(标准状况下)。

【推荐1】CH₄、CH₃OH、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
(1)已知25℃、101kPa时，1g甲烷燃烧生成CO和液态水时放出38kJ热量，则该条件下反应2CH₄(g)+3O₂(g)=2CO(g)+4H₂O(l)的=___________。
(2)为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO₂的含量，有效地开发利用CO₂，工业上可以用CO₂来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入lmolCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。经测得CH₃OH和CO₂的物质的量随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v(CO₂)=___________。
②达到平衡时，H₂的浓度为___________mol/L。
(3)工业上也可以用CO和H₂为原料制备CH₃OH，反应方程式为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H₂进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A．反应中CO与CH₃OH的物质的量之比为1：1
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH₃OH
D．CH₃OH的质量分数在混合气体中保持不变
(4)某种甲烷燃料电池的工作原理如图所示

甲烷通入的一极为电源的___________极，该电极反应式：___________当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积为(在标准状况下)___________L

【推荐2】某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理，进行如下系列实验。

请分析实验结果并回答相应问题。
（1）实验一中，铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流表指针偏转，但较短时间内电流明显减小。实验结束时测得锌片减少了3.94 g，铜片增重了3.84 g，则该原电池的工作效率是____(指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率)。
（2）实验二中，刚将铜片、锌片插入溶液中时电流表指针偏转，但立即就归零了。为什么锌的电子不能持续通过导线流向铜极给Cu²⁺?____________________________________。
（3）实验三中，盐桥中K⁺流向____(填“ZnSO₄”或“CuSO₄”)溶液，如果Zn的消耗速率为1×10^-3mol·s^-1，则K⁺的迁移速率为____mol·s^-1。与实验一比较，实验三原电池的工作效率大大提高，原因是_______________________________________。
（4）根据实验一、二、三可得出的结论是________________________(写出两点即可)。

【推荐3】能源是现代文明的原动力，电池与我们的生活和生产密切相关。
(1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_______(填字母)。

A．	B．
C．	D．

(2)下图为原电池装置示意图：

①若A为Zn片，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出正极的电极反应式：_______，反应过程中溶液的酸性_______(填“增强”、“减弱”或“不变”)。一段时间后，当电池中放出1.68 L(标准状况)气体时，电路中有_______个电子通过了导线(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。
②若A为镁片，B为铝片，电解质为NaOH溶液，则铝片为_______(填“正极”或“负极”)；写出该电极的电极反应式：_______。
③燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，和组合形成的燃料电池的结构如图(电解质溶液是稀硫酸，质子交换膜只允许通过)。则电极d是_______(填“正极”或“负极”)，若线路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为_______L。

④为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案。其中能证明铁的金属活动性比铜强的方案是_______(填序号)。

方案	现象或产物
A.将铁片置于溶液中	铁片上有亮红色物质析出
B.将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧	产物分别为和
C.将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中	铁片上有气泡产生，铜片上无气泡产生
D.将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连	铁片溶解，铜片上有气泡产生