【推荐1】回答下列问题
(1)在一定条件下N₂与H₂反应生成NH₃，请回答：
①若反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂，且E₁＞E₂，则该反应为___________填“吸热”或“放热”反应。
②已知拆开１molH－H键、1molN－H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为___________。
(2)实验室用50mL0.50mol/L盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为___________；实验室提供了0.50mol/L和0.55mol/L两种浓度的NaOH溶液，应选择___________mol/L的溶液进行实验。

(3)写出下列反应的热化学方程式：
①16gCH₄(g)与适量O₂(g)反应生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出890.3kJ热量___________。
②0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为___________。

【推荐2】（1）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
①在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：___________________________________________。
②若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ热量__________________。
③已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为：________________________________。
（2）氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：

①甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是____________。
②第II步为可逆反应。在800℃时，若CO的起始浓度为2.0 mol/L，水蒸气的起始浓度为3.0 mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO₂的浓度为1.2 mol/L，则此反应的平衡常数为____，CO的平衡转化率为_____。

【推荐1】草酸(H₂C₂O₄)是一种易溶于水的二元有机弱酸，常用作还原剂、沉淀剂等，可与酸性KMnO₄溶液发生反应，以下为探究外界条件对反应速率的影响。请回答下列问题：

实验编号	所加试剂及用量/mL				条件	溶液颜色褪至无色所需时间/min
	0.01mol·L-1H2C2O4溶液	0.01mol·L-1KMnO4溶液	3.0mol·L-1稀H2SO4	水	温度/℃
1	12.0	2.0	3.0	3.0	20	t1
2	6.0	2.0	3.0	V1	20	t2
3	V2	2.0	3.0	9.0	30	t3

(1)硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的离子方程式为_______。
(2)完成此实验设计，其中：V₁=_______，V₂=_______。
(3)对比实验1、2可探究_______对反应速率的影响。

【推荐2】可逆反应2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)是工业上制取H₂SO₄的重要反应。
(1)在恒压条件下，该反应分组实验的有关条件如下表：

反应条件	温度	容器容积	起始n(SO2)	起始n(O2)	其他条件
Ⅰ组	500 ℃	1 L	1 mol	2 mol	无
Ⅱ组	500 ℃	1 L	1 mol	2 mol

已知Ⅰ、Ⅱ两组实验过程中，SO₃气体的体积分数φ(SO₃)随时间t的变化曲线如图所示。

①Ⅱ组与Ⅰ相比不同的条件是___________；
②将Ⅰ组实验中温度变为800 ℃，则φ(SO₃)达到a%所需时间___________t₁(填“小于”“大于”或“等于”)。
(2)向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO₂和O₂，开始反应时，按反应速率由大到小排列的是___________。
甲：在500 ℃时，10 mol SO₂和10 mol O₂反应
乙：在500 ℃时，用V₂O₅作催化剂，10 mol SO₂和10 mol O₂反应
丙：在450 ℃时，8 mol SO₂和5 mol O₂反应
丁：在500 ℃时，8 mol SO₂和5 mol O₂反应

A．甲、乙、丙、丁	B．乙、甲、丙、丁
C．乙、甲、丁、丙	D．丁、丙、乙、甲

【推荐3】CO₂是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：
CO₂与CH₄经催化重整，制得合成气：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	C—H	C=O	H—H	CO(CO)
键能/kJ·mol-1	413	745	436	1075

分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH₄和CO₂各1mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是___（填“A”或“B”）。
②按一定体积比加入CH₄和CO₂，在恒压下发生反应，温度对CO和H₂产率的影响如图所示。此反应优选温度为900℃的原因是___。

【推荐1】I．为了探究原电池的工作原理，某研究性学习小组进行了如下实验。
(1)按下图中甲、乙所示装置进行实验，甲中两个烧杯中的溶液为同浓度的稀硫酸。

①以下叙述中正确的是_______(填字母)。
A．甲中锌片是原电池的负极，乙中铜片是原电池的正极             
B．两装置中铜片表面均有气泡产生
C．乙的外电路中电流方向
D．如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变
②在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，可观察到正极_______(填实验现象)，其对应的电极反应式为_______。
(2)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是_______。

A．

B．

C．

D．

Ⅱ．化学反应的能量变化如图所示。

(3)该反应能不能_______(填“能”或“不能”)将和全部转化为。
(4)该反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(5)一定量的和充分反应生成时，释放_______能量。

【推荐2】微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(含)。

1．b电极为___________极。

A．正

B．负

C．阳

D．阴

2．负极的电极反应式为：___________。
3．隔膜1为___________离子交换膜。
A．正             B．负
4．正、负极产生气体的物质的量之比为___________。

A．

B．

C．

D．

【推荐3】(1)某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H₂＋2O^2－－4e^－=2H₂O；B极：O₂＋4e^－=2O^2－
则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。
(2)有人以化学反应：2Zn＋O₂＋4H^＋=2Zn^2＋＋2H₂O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O₂、H^＋、Zn^2＋进行工作。则原电池的负极材料是________，发生的电极反应为__________________。
(3)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上________(填“有”或“没有”)气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应式为____________________。

【推荐1】(1)以下反应：①木炭与水制备水煤气，②氯酸钾分解，③炸药爆炸，④酸与碱的中和反应，⑤生石灰与水作用制熟石灰，⑥Ba（OH）₂•H₂O 与 NH₄Cl ，⑦浓硫酸溶于水， 属于放热反应__________．（填序号）
(2)Mg-Al-NaOH 电池中的负极反应：___________．
(3)FeCl₃ 溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生 2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，若将 此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为___________，当线路中转移 0.2mol 电 子时，则被腐蚀铜的质量为___________g．
(4)已知拆开 1mol H-H 键、1mol N≡N、1mol N-H 键分别需要吸收的能量为 436kJ、946k J、391k J．则由 N₂ 和 H₂ 反应生成 1mol NH₃ 需要放出___________的热量。
（5）用序号回答：①HCl   ②NaOH   ③Cl₂     ④H₂O   ⑤NH₄Cl   ⑥P₄     ⑦NH₃•H₂O   ⑧Na₂O₂ ⑨HClO⑩CaO⑪HF⑫MgCl₂
属于共价化合物的是___________，存在非极性键的是___________。

【推荐2】铬是常见的过渡金属之一，研究铬的性质具有重要意义。回答下列问题：

(1)在如图装置中，观察到装置甲中铜电极上产生大量的无色气体，而装置乙中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量红棕色气体。由此可知，金属活动性Cr________Cu(填“＞”“＜”或“＝”)；装置乙中正极的电极反应式为________。
(2)CrO₃和K₂Cr₂O₇均易溶于水，它们是工业废水造成铬污染的主要原因。要将Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ)常见的处理方法是电解法。将含Cr₂O的废水加入电解槽内，用石墨和铁做电极，在酸性环境中，加入适量的NaCl进行电解。
①铁做________极(填“阳”或“阴”)。
②Cr₂O转化为Cr^3＋的离子方程式为________。
③阴极上Cr₂O、H^＋、Fe^3＋都可能放电。若Cr₂O放电，则阴极的电极反应式为______；若H^＋放电，则阴极区形成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀，已知：常温下，Cr^3＋Cr(OH)₃CrO，则阴极区溶液pH的范围为________。

【推荐3】有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol/L的H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6mol/L的NaOH溶液中，如图所示。

(1)甲中SO移向______(填“铝片”或“镁片”)，写出甲中正极的电极反应式_____。
(2)乙中负极为______(填“铝片”或“镁片”)写出其电极反应式式：______。
(3)铅蓄电池中，正极材料为PbO₂，负极材料为Pb，电解液为硫酸，放电时其正极反应式为_____。
(4)如图为绿色电源“二甲醚(CH₃OCH₃)燃料电池”的工作原理示意图，请写出负极的电极反应式：_____。