【推荐1】电化学装置可实现化学能与电能的直接转化，是助力实现“30、60”双碳目标的一种重要路径。
(1)图1所示的盐桥电池工作时，Zn为___________极(填“正”或“负”)，Cu电极的电极反应式为___________，盐桥中的移向___________池(填“左”或“右”)。

(2)图2所示装置是用甲烷燃料电池电解饱和NaCl溶液的实验。

①甲烷燃料电池工作时，负极的电极反应式为___________。
②乙池工作时，电子由___________(填“c”或“d”)极流出，电解总化学方程式为___________，d电极附近观察到的现象是___________，阳离子交换膜的作用是___________。

【推荐2】现有A、B、C、D四种金属片：
①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；
②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；
③把A、C用导线连接后同时浸入稀H₂SO₄溶液中，电子流动方向为A→导线→C。
根据上述情况，回答下列问题：
(1)在①中，金属片___________发生氧化反应，金属片___________作正极；
(2)在②中，金属片___________作负极；___________金属更活泼。
(3)如果把B、D用导线连接后同时浸入稀H₂SO₄溶液，则金属片___________上有气泡产生；
(4)上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是___________。

【推荐3】利用反应：设计了如图所示的原电池。回答下列问题：

(1)该原电池的负极材料是___________，电极方程式为：___________，发生___________反应。
(2)X是___________，Y是___________。
(3)正极上出现的现象是___________；电极方程式为：___________。

【推荐1】回答下列问题
(1)甲醇是一种可再生能源，由制备甲醇可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为，则___________(用表示)。
(2)某探究小组用与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用浓度为，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为、，每次实验的用量为，大理石用量为。

实验编号	温度()	大理石规格	(浓度)	实验目的
①	25	粗颗粒	2.00	(Ⅰ)实验①和②探究浓度对反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和③探究温度对反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和④探究e___________对反应速率的影响
②	25	粗颗粒	a___________
③	b___________	粗颗粒	2.00
④	c___________	细颗粒	d___________

请完成实验设计表，其中a为___________，e为___________。
(3)①氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图A所示的装置来制取氯气。装置中的离子膜只允许___________(填“”或“”)通过，氯气的逸出口是___________(填标号“”或“b”)。

②和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图B所示：阴极上的反应式为___________。

【推荐2】人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。请根据题中提供的信息，回答下列问题：
(1)直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应能设计成原电池的是_____。

A．与反应	B．与燃烧反应
C．灼热的炭与反应	D．氢氧化钠与稀盐酸反应

(2)将纯铁片和纯铜片按图甲、乙方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是_____。
A．甲中铜片质量减少、乙中铁片质量减少       B．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
C．乙中铜片上没有明显变化       D．甲、乙两烧杯中均减小
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_____乙(填“>”、“<”或“=”)。
③请写出甲、乙中构成原电池的正极电极反应式：_____。电池工作时，溶液中向_____极(填“正”或“负”)移动。当甲中溶液质量增重27g时，电极上转移电子数目为_____。
④若将甲中的稀硫酸换为浓硝酸，则电池总反应的离子方程式为_____。
(3)图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH．通甲烷一极是电池的____极，电极反应为______。

【推荐3】酸雨的危害很大，能直接破坏农作物、腐蚀建筑物，还会危害人体健康。、是形成酸雨的主要物质。研究、等对减少酸雨，改善空气质量具有重要意义。请回答下列问题：
(1)酸雨是指小于_______的雨水。
(2)你认为减少酸雨的产生可采取的措施有_______(填序号)。
①少用煤作燃料   ②把工厂烟囱造高     ③燃料脱硫     ④在已酸化的土壤中加石灰
(3)开发新能源可有效减少酸雨。下列能源不属于新能源的有_______(填序号)。
①太阳能     ②风能     ③地热能     ④海洋能     ⑤氢能     ⑥石油     ⑦无烟煤
(4)主要来源于汽车尾气。通过传感器可监测汽车尾气中含量，其工作原理如图。据此回答：

电极为_______(填“正极”或“负极”)；其电极反应式为_______。
(5)可用氨水将转化为，再用氧化成NH₄HSO₄来脱除烟气中的，原理是_______、_______(用离子方程式表示)。

【推荐1】化学反应与能量，是学习和研究化学原理的重要内容。
(1)铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，氯化铁溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为___________，正极反应式为___________ 。
(2)将氢气与氧气的反应设计成燃料电池，其能量利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔炭棒)，其中___________(填A或B)处电极入口通氢气，其电极反应式为___________。工作一段时间后正极区溶液的pH值___________(填变大、减小或不变)。当消耗标况下氢气33.6L时，假设能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量为___________mol。

【推荐2】(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为__________、_______。
(2)用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示:

甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是________________。
(3)以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH₂)₂]。已知:
①2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s)               △H=-159.5KJ/mol
②NH₂CO₂NH₄(s)= CO(NH₂)₂(s) +H₂O(g)     △H=+116.5KJ/mol
③H₂O(l)=H₂O(g)   △H=+44KJ/mol
写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学方程式__________________。
(4)氨气在纯氧中燃烧,生成一种单质和水。科学家利用此原理,设计成氨气-氧气燃料电池,则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为_________________。

【推荐3】（1）将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷(或氢气、一氧化碳等可燃性气体)和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的一极是原电池的____极，该极的电极反应式是____，电池工作时的总反应的离子方程式是_____。
（2）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为负极气体，空气与CO₂的混合气体为正极气体，制得650 ℃下工作的燃料电池，完成下列反应式：
正极：_______，
负极：2CO＋2CO₃^2-－4e^－=4CO₂。
总反应：______。
（3）铅蓄电池放电时，总反应为PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄=2PbSO₄＋2H₂O，由此可以判断：
①原电池的电极材料：负极：__。
②电极反应式：正极：PbO₂＋4H^＋＋SO₄^2-＋2e^－=PbSO₄＋2H₂O，负极反应式为_______。
③工作后，铅蓄电池里电解质溶液的pH____(填“变大”“变小”或“不变”)，理由是_____。

【推荐1】如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

(1)当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为___，H⁺移向___极(填“a”或“b”)。
(2)现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，则甲烷应通入__极(填“a”或“b”)。
(3)利用反应“Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺”设计一个化学电池，该电池的电解质溶液是___。
(4)若这是氢氧燃料电池，当有20molH₂反应时，则导线中通过电子的物质的量为___mol。
(5)如果电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液，当反应中收集到标准状况下224mL气体时，消耗的电极质量为__g。

【推荐2】回答下列问题：
(1)地下钢管连接镁块是金属防腐措施中的_______法。
(2)NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池，其原理见图，石墨Ⅰ为电池的_______极；该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，其电极反应式为_______。

(3)铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：
①PbO₂与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_______。
②铅蓄电池放电时的正极反应式为_______ ，当电路中有2mol电子转移时，理论上两电极质量变化的差值为_______ g。

【推荐3】Ⅰ.能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。
(1)依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_______(填字母)
A.C(s)+CO₂(g)=2CO(g) ΔH>0
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) ΔH＜0
C.2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) ΔH>0
D.C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l) ΔH＜0
若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的负极反应式为_______
Ⅱ.如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电路接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下列问题：

(2)甲装置是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，则a处通入的是_______(填“CH₄”或“O₂”)，电极上发生的电极反应是_______
(3)在乙装置中，总反应的离子方程式是_______
(4)如果丙装置中精铜电极的质量增加了6.4 g，则甲装置中消耗的CH₄的质量为_______
(5)丁装置中在通电一段时间后，Y电极上发生的电极反应是_______